2019年高中化學第1章原子結構第3節(jié)原子結構與元素性質(第2課時)元素的電負性及其變化規(guī)律學案魯科版選修3.doc

2019年高中化學第1章原子結構第3節(jié)原子結構與元素性質(第2課時)元素的電負性及其變化規(guī)律學案魯科版選修3課程學習目標1.了解電負性的含義及其變化規(guī)律。2.能應用元素的電負性說明元素的某些性質。知識體系梳理元素的電負性及其變化規(guī)律1.元素電負性的概念:元素的原子在化合物中 電子的能力。2.元素電負性的周期性變化規(guī)律(1)同周期:從左到右,元素電負性由 到 稀有氣體除外)。(2)同主族:從上到下,元素電負性由 到 。由以上規(guī)律得出:元素周期表中,右上角 元素的電負性最大,左下角 元素的電負性最小。3.元素電負性的應用(1)元素的電負性可以用來判斷元素為金屬元素還是非金屬性元素電負性>2為 元素, 電負性<2為 元素。(2)元素的電負性可以用來比較元素非金屬性的強弱以及原子得電子能力的強弱元素A和B,若電負性:A>B,則非金屬性:A B,得電子能力:A B。(3)元素電負性的差值可以用來判斷化學鍵的類型A-B>1.7,所形成的化學鍵為 ;A-B<1.7,所形成的化學鍵為 。(4)元素的電負性還可以判斷化合物中元素化合價的正負若元素A和B形成的化合物中,電負性A>B,則A呈 價,B呈 價?；A學習交流1.元素的電負性大其第一電離能也一定大嗎?2.根據(jù)電負性大小判斷ICl中各元素的化合價。3.查找Cl和Al的電負性數(shù)據(jù),判斷AlCl3是共價化合物還是離子化合物?預習檢測1.下列四種元素:CNFO,電負性由大到小的順序為 ()。A. B. C. D.2.關于氮族元素(用R代表)的下列敘述不正確的是 ()。 A.電負性比同周期的氧族元素大 B.氫化物的通式為RH3 C.電負性由上到下遞減 D.第一電離能由上到下遞減3.在下列空格中,填上適當?shù)脑胤枴?1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是。(2)在元素周期表中,電負性最大的元素是,電負性最小的元素是(不包括放射性元素)。它們形成的化合物的電子式是。(3)第二、三、四周期元素原子中p軌道半充滿的元素是。思維探究與創(chuàng)新重點難點探究探究:電負性及其變化規(guī)律互動探究下圖為第三周期元素電負性的柱狀圖。(1)根據(jù)如圖規(guī)律推測電負性的大小:Be(填“>”或“<”,下同)B,NO。(2)電子層數(shù)相同時,最外層電子數(shù)越多,電負性越;最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,電負性越。(3)元素的電負性與元素的金屬性、非金屬性的關系是。探究拓展1.電負性的大小與哪些因素有關?2.如何理解同周期元素電負性的遞變規(guī)律?3.如何理解同主族元素電負性的遞變規(guī)律?技能應用與拓展當堂檢測1.下列有關電負性的說法中正確的是()。A.主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中,同周期元素電負性從左到右越來越小C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D.在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯正價2.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()。A.Li、Na、KB.N、P、AsC.O、S、Cl D.Si、P、Cl3.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是()。A.第一電離能:Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的D.X和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價4.下面給出了7種元素的電負性數(shù)值:元素AlBBeCClSX電負性數(shù)值1.52.01.52.52.82.51.0請結合元素周期律的知識回答下列問題:(1)X屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)經驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當電負性差值小于1.7時,所形成的一般為共價鍵。試推斷AlCl3中的化學鍵類型:。(3)Cl與S形成的化合物中,顯正化合價的是。總結評價與反思思維導圖構建學習體驗分享參考答案參考答案知識記憶與理解知識體系梳理1.吸引2. (1)小 大 (2) 大 小 氟 鈁 3. (1)非金屬 金屬 (2) > > (3)離子鍵 共價鍵 (4)負價 正基礎學習交流1.【答案】電負性的大小與第一電離能的大小有一定的一致性,但沒有絕對的一致,如鎂的電負性比鋁小,但鎂的第一電離能比鋁大。2.【答案】I為+1價,Cl為-1價。3.【答案】電負性Cl=3.0,電負性Al=1.5,Cl-Al=1.5<1.7,所以AlCl3是共價化合物。預習檢測1.【答案】C2.【解析】電負性比同周期氧族元素小。【答案】A3.【答案】(1)Na;Ar(2)F;Cs;Cs+-(3)N、P、As思維探究與創(chuàng)新重點難點探究互動探究【解析】根據(jù)電負性的周期性遞變規(guī)律確定。【答案】(1)<<(2)大;小(3)電負性越大,非金屬性越強;電負性越小,金屬性越強探究拓展1.【答案】原子半徑、核電荷數(shù)。2.【答案】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增多,原子核吸引電子的能力逐漸增強,電負性逐漸增大。3.【答案】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子核吸引電子的能力逐漸減弱,電負性逐漸減小。技能應用與拓展當堂檢測1.【解析】稀有氣體的電負性比較小,C項錯誤?！敬鸢浮緿2.【解析】同周期,從左向右,電負性越來越大;同主族,自上而下,電負性越來越小。A、B中均為同一主族,電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小。C中,O、S同主族,電負性O>S,S、Cl同周期,電負性Cl>S。D中為同一周期元素,電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大?！敬鸢浮緿3.【解析】據(jù)電負性X>Y推知,原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢,但有反常,如A族和A族元素,原子結構為全滿和半充滿狀態(tài),電離能比相鄰元素的高,如電負性O>N,而第一電離能N>O,A項錯誤;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B項正確;最高價含氧酸的酸性X的強于Y,C項正確;電負性大的吸引電子能力強,化合物中顯負價,電負性小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價。【答案】A4.【解析】(1)金屬的電負性一般小于1.8,X元素電負性為1,屬于金屬。(2)Al、Cl的電負性差值=2.8-1.5=1.3<1.7,AlCl3中的化學鍵類型是共價鍵。(3)Cl的電負性大于S,因此Cl吸引電子能力強,顯負價,S顯正價?！敬鸢浮?1)金屬(2)共價鍵(3)S