2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 新人教版.doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 新人教版 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是 (　　) A．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的發(fā)展 B．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放 C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油 D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 2．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A．②>①>③>④ B．④>②>①>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．實驗室制備氫氣 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與水的反應(yīng) D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) 4．下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ） A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 5．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是( ) A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NH3)=0.02 molL-1s-1 C．v(H2O)=0.04 molL-1s-1 D．v(NO)=0.03 molL-1s-1 6．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 ( ) A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)： H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJmol-1 B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJmol-1 C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6 kJmol-1 D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJmol-1， 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJmol-1 7．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( ) A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋ 8．在下列各說法中，正確的是（ ） A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJmol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān) 9．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 10．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖， 下列說法不正確的是( ) A .a極為電池的負極 B .電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O D.電池工作時1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 11．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） 下列敘述正確的是( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－== Ni B．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等 D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt 12．用鉑電極電解100mL HNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 13．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快 14．在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(　　) A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2 C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的值是2 15．在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，起始濃度A為5 molL－1，B為3 molL－1，C的反應(yīng)速率為0.5 mol(Lmin)－1，2 min后，測得D的濃度為0.5 molL－1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)。 A．2 min末時，A和B的濃度之比為5∶3 B．x＝1 C．2 min末時，B的濃度為1.5 molL－1 D．2 min末時，A的消耗濃度為0.5 molL－1 第Ⅱ卷 （非選擇題 共55分） 二、填空題（本題每個空格2分，共40分） 16．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。[來源: ] （1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 （2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。請回答下列問題： 該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），圖中ΔH＝_________ （3）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a b（填>, = , <） H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJmol-1 H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJmol-1 （4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。 化學(xué)鍵 H－H N－H N≡N 鍵能/kJmol－1 436 391 945 已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJmol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。 （5）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的 反應(yīng)熱△H ＝______________________。 17．（1）某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答： ①若開始時開關(guān)K與a連接， 則A電極反應(yīng)式為_____________________。 ②若開始時開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬 的防護，這種防護措施叫做 ， ③開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應(yīng)式為_____ _ 。 （2）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。試回答以下問題： ①電極A的名稱是 。 ②甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式： _____________________________ 。 ③ 在25℃時若用惰性電極電解飽和 NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________ 。 ④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式) 。 18．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= __ _。 （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 （4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是 。 A B C D n(Fe2O3) 0.350 0.027 0.080 0.080 n(CO) 0.010 0.010 0.010 0.050 n(Fe) 0.100 0.064 0.080 0.080 n(CO2) 0.035 0.088 0.040 0.050 三、（本題共15分） 19．某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)） 1.0molL－1 HNO3、2.0molL－1 HNO3、 細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴 (1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗： 實驗編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/molL－1 ① 常溫 粗顆粒大理石 ② 常溫 粗顆粒大理石 2.0 ③ 粗顆粒大理石 2.0 ④ 常溫 2.0 以上表格中實驗①、③、④空格處應(yīng)填 、 、 。 (2)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和　　　　　。 (3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。 ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有　　　　　。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是　　　　　　。 A．堿石灰　　　　　　　B．無水CaCl2固體 C．生石灰 D．濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測速率　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 仙游一中xx學(xué)年度上學(xué)期期中考 高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理 答案 一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D D C D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C B D A C 第Ⅱ卷（非選擇題，共55分） 二．填空題（每個空格2分，共40分） 16. (1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol (2)小 ，－92.2 kJ/mol (3) > (4) －93 (5)226.7 kJmol-1 17. (1) ①O2＋2H2O＋4e－==4OH－ ②犧牲陽極的陰極保護法 ③Fe－2e－=== Fe 2＋ (2) ① 正極 ② Cu2+＋2e－===Cu ③ 0.01 mol/l ④ 銀 ， AgNO3 18．(1)K=c(CO2)/c(CO) ， < (2) 0.008 molL-1min-1 ， 80% (3) C (4) A 三．實驗題（第一小題每個空格1分，其余每個空格3分，共15分） 19．（1）1.0、35 ℃水浴、細顆粒大理石（各空1分） (2)大理石的質(zhì)量 (3) ①量筒 ②B ③偏大