九年級化學上冊第五單元檢測卷docx

2019年九年級化學上冊第五單元檢測卷11班級： 姓名：考生注意：1.本卷共三大題，滿分 60分。考試時間為45分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 G-12 O-16 Cl 35.5 K-39題號一一二總分得分、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題1 .化學反應前后肯定沒有變化的是（）原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類；原子種類；物質(zhì)的總質(zhì)量A.B .G. D .2 .下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大G.酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小3 .氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，氫氟酸與玻璃發(fā) 生的反應可以表示為 SiO2+4HF=M + 2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A.可能含有氫元素 B . 一定含有硅元素、氟元素G.可能含有氧元素 D . X是一種氧化物4 .關(guān)于化學方程式 2M時Q=2MgO四位同學表達了如圖所示的四種說法，其中錯 誤的是（）5 .如圖是一定條件下某反應的微觀模型示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是（A.反應前后，原子種類、數(shù)目不變B.該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2 ： 2： 1 ： 2C.該反應是化合反應D.反應物和生成物都是由分子構(gòu)成的6 .下列化學方程式，書寫完全正確的是（）高溫丁點燃 >A. CaCG=aOH_ CO T B. 4Fe+ 3c2=2FezQ點燃C. M時 Q=/lgOD. 2KMnO=K2MnO+ MnO + O7 如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應前后質(zhì)量比例的變化，A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO是生成物C.該反應是分解反應 D.該反應是化合反應光照8 .硝酸通常要放在棕色瓶中，若在陽光直接照射下會發(fā)生如下反應：4HNO=4NOT + XT + 2HQ則下列說法中錯誤的是 （）A.此反應屬于分解反應B .其中X的化學式為02C.反應前后原子總數(shù)不變D .反應前后氮元素的化合價不變9 .在反應2A+ 3B=2C 4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1 ： 1,用一定質(zhì)量的 A與12克B恰好完全反應，生成 11克C,則下列說法中錯誤的是 （）A.若A的相對分子質(zhì)量是 32,則C的相對分子質(zhì)量是 88B. B與D的相對分子質(zhì)量之比是16 ： 9C.同時生成D的質(zhì)量是9克D.反應中，A與C的質(zhì)量之比是8 ： 1110一定條件下，A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A. D 一定是該反應的催化劑B.該反應的基本類型是分解反應C.該反應中參加反應的B C的質(zhì)量比為3： 17D.該反應中參加反應的A C的質(zhì)量比為21 ： 20二、本大題包括 5 小題，共 34 分。11 (9 分) 寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。(1) 細鐵絲在氧氣中燃燒： ，該實驗的主要現(xiàn)象是 。(2) 實驗室用純凈物制取氧氣： ，試管口放一團棉花的作用是 。(3) 鐵釘與硫酸銅溶液的反應： ，實驗前若發(fā)現(xiàn)鐵釘表面已生銹，應對其進行的處理是 。12 (8 分)配平下列化學方程式。(1) NH 3 Cl 2=N2 NH4Cl高溫(2) FeS 2 O2=Fe2O3 SO2點燃(3) C 2H6O O2=CO2 H2O(4) N 2O3 Fe=Fe3O4 N213. （6分）質(zhì)量守恒定律是化學反應中的一條重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題:某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為X+ 5Q=3CO+4H2O,則X的化學式為。（2）在點燃條件下，A與B反應生成C和d反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示:上述四種物質(zhì)中，屬于化合物的是 （填字母），從微觀角度說出你的判斷依據(jù)： 。該反應的化學方程式為（請寫根據(jù)上述示意圖，你得到哪些化學變化的信息?條）。14. （7分）質(zhì)量守恒定律是一切化學變化都必須遵循的一個重要定律，對于我們在化學 變化的定性研究和定量研究上都有著極其重要的指導作用。（1）定性研究：在實驗室里，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因 為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物質(zhì)X發(fā)生化學反應，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起。其反應的化學方程式為 X+ 2NaOH=NSiO3+ H2O,則X的化學式為 （2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。請答題：物質(zhì)質(zhì)里乙醇氧氣二氧化碳水反應前/g4.6a00反應后/g008.85.4根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a =;生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 ,水中氫元素的質(zhì)量為 ;由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來自于反應物中的 結(jié)合上面的計算結(jié)果可知，乙醇中一定 （選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質(zhì) 量為。15. （4分）某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（托盤天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）同學們經(jīng)過討論后認為， 上述的AC三個實驗裝置，只有一個裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，該裝置是 （填字母代號），另外兩個裝置被否定的原因分別是（2） 裝置 A 中 錐形瓶底部細 沙的作用 是【注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】（3）小明由于受到A裝置的啟發(fā)，將 C裝置進行改進，如圖 D所示。發(fā)生反應的化學方 程式為 ,該裝置中小氣球的作用是三、本大題共6分。16. (6分)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)里/g過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該同學制得氧氣的質(zhì)量=68.0g + 0.1g 66.5g =(2)請計算：該同學所用過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。第五單元檢測卷答案1 B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A7 D 點撥：由圖可知：反應后CaO、 CO2 的質(zhì)量減少，CaCO3 的質(zhì)量增加，故CaO、 CO2為反應物，CaCO3 為生成物，該反應為化合反應。光照8 D點撥：反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應，A正確；由4HNO=4NOT + XT + 2屋O可知，X中有2個氧原子，是氧氣，B正確；反應前后原子總數(shù)不變，C正確；反應前氮元素的化合價是 5 ， 反應后氮元素的化合價是 4 ， 反應前后氮元素的化合價發(fā)生 了變化，D錯誤。故選D=9 A點撥：A選項中，在反應2A+ 3B=2CF 4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1 ： 1,貝U mA) : 12g = 2 : 3, m(A) =8g；設 C的相對分子質(zhì)量為 x,貝U 64 : 2x=8g : 11g, x= 44。10 C點燃11 (1)3Fe 2O2=Fe3O4 火星四射，生成黑色固體(2)2KMnQ=MnO+ MnO+ Q T防止加熱時高鎰酸鉀粉末隨氧氣進入導管(3)Fe CuSO4=Cu FeSO4 用砂紙打磨光亮12 (1)83 1 6(2)411 2 8(3)13 2 3(4)49 3 413 (1)C 3H (2)ACD A、C、D的分子都是由不同種原子構(gòu)成的CH+2Q=翳CO 2H2O反應前后原子的種類不變14 (1)SiO 2(2)9.62.4g0.6g 乙醇含有 1.6g15 (1)A B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律(2)防止紅磷燃燒放熱時使錐形瓶底部因受熱不均而炸裂(3)2H 2。=02H2O+ Q f 收集生成的氧氣，緩沖瓶中的氣壓變化16 (1)1.6g(2)解：設參加反應的 H2Q的質(zhì)量為X。MnO人2HO=2H2B QT6832x 1.6g6832=A-n x = 3.4gx 1.6g答：該同學所用過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。