2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破34 金屬的腐蝕和防護(hù)（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破34 金屬的腐蝕和防護(hù)（含解析）1、銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（）A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】在潮濕環(huán)境下銅、鋁形成的原電池，活潑鋁作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋁流向銅，而電流應(yīng)由銅流向鋁，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。判斷原電池正負(fù)極的方法(1)根據(jù)原電池兩極材料：較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。(2)根據(jù)電子或電流流向判斷，電子流出極為負(fù)極，電子流入極為正極，電流流向正好相反。(3)根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。(4)根據(jù)電極附近的反應(yīng)現(xiàn)象判斷：一般質(zhì)量減小的為負(fù)極，質(zhì)量增加的為正極。2、下列說法中，正確的是（ ） ACO2的摩爾質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L【答案】C 3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ）AAl BFe CCu DAg【答案】A 4、有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）AB不可能NaHCO3溶液BF為AgNO3溶液CD不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽DA為氨水，E為硫酸【答案】A5、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.當(dāng)通入Cl22 mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213【答案】B【解析】還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化情況,氧化I-需氯氣1 mol,則I-為2 mol;BC線段表示Fe3+的變化情況,氧化Fe2+需氯氣2 mol,則Fe2+為4 mol;DE線段表示Br-的變化情況,氧化Br-需氯氣3 mol,則Br-為6 mol。當(dāng)通入Cl22 mol時(shí),氧化的I-和Fe2+均為2 mol,所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積,則B錯(cuò)誤。6、下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ACCO2 BCO2 CaCO3 CCuOCu DSO2SO3 【答案】C 7、下列離子方程式中，正確的是（ ）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ =BaSO4B碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3+H+ = H2O + CO2C偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O Al(OH)3+OHD電解飽和食鹽水： 2Cl+2HH2+C12【答案】B 8、下列各容器中盛有海水，鐵（不純）在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是： （ ）A（2）>（1）>（3）>（4）B（4）>（3）>（1）>（2）C（4）>（2）>（1）>（3）D（3）>（2）>（4）>（1）【答案】C【解析】(2)(3)(4)實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。（3）中鐵作正極，被保護(hù)；（2）、（4）鐵作負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)來說鐵和銅的金屬活動(dòng)性比鐵和錫的活動(dòng)性差別大，因此鐵-銅原電池被腐蝕得快；（1）中因鐵不純發(fā)生微原電池反應(yīng)9、下列保護(hù)材料的措施中不正確的是()A.將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實(shí),防止快餐杯被腐蝕B.將自行車的鐵鏈條涂上植物油,防止鏈條被腐蝕C.將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲,防止水管被腐蝕D.將待埋在地下的木樁先用火將表面燒焦,防止木材被腐蝕【答案】C【解析】鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負(fù)極、銅為正極的原電池,加快鐵的腐蝕。木材燒焦的部分主要是木炭,木炭的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易腐爛。10、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象, 其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O. 如圖為一放在水槽中的鐵架, 水位高度如圖所示. 最容易生銹的鐵架橫桿是（） A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，根據(jù)反應(yīng)式可知, Fe與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹, 故選C.11、如圖液面上浮著一個(gè)空心鐵球,數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑 鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降 量筒內(nèi)水位上升A.B.C.D.【答案】B【解析】量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金(鐵球)組成原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕,鐵球表面出現(xiàn)紅棕色(Fe2O3nH2O)銹斑,因不斷消耗O2導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,量筒內(nèi)水位上升。12、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（） A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】B【解析】不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維【答案】D14、某學(xué)生為探究銅生銹的過程設(shè)計(jì)如圖所示裝置, 下列選項(xiàng)中正確的是（） A.一段時(shí)間后C棒上有氣泡冒出, 附近的溶液變?yōu)榧t色B.一段時(shí)間后溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.Cu棒為正極, 電極反應(yīng)式: Cu2e=Cu2D.C棒為正極, 電極反應(yīng)式: 2H2e=H2【答案】B【解析】由于銅的金屬活動(dòng)性比氫弱, 在電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕, 負(fù)極: Cu2e=Cu2, 正極: O24e2H2O=4OH, 溶液中, Cu22OH=Cu(OH)2.15、下列防止進(jìn)入腐蝕的做法中，不可行的是（）A軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹B地下鋼管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量鎂塊C在輪船外殼水線以下部分裝上一定數(shù)量的鋅塊D洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料，即耐磨又耐腐蝕【答案】A【解析】油漆經(jīng)不住高溫，軍事演習(xí)期間，履帶要在炮火產(chǎn)生的高溫條件下運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答(1)(3)題。（）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。（）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。（）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。（）蒸發(fā)結(jié)晶。（）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。(1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？_。(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ _。(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式_。【答案】(1)為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的通過實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。17、某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)圖中箭頭表示氣體流向A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取：、NaCl、無水、堿石灰等固體和、蒸餾水根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）丁中的干燥劑應(yīng)選 ，不選另一種干燥劑的理由是 （3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)是（吸熱、放熱） 反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷 （5）當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 【答案】（1）（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收（3）（或）（4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺18、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）下圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式：_；（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式 ；（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_,（5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足B滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量C測(cè)量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量D滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）d,e,g,f（3）NH3 Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+（4）Ca2+ HCO3- NH4+ Cl- （5）B （6）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室制氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制得，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥氣體的裝置依次為：發(fā)生裝置、凈化和干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，應(yīng)選A為發(fā)生裝置；生成物中含有水，氨氣溶于水顯堿性，應(yīng)選擇堿石灰等固體干燥劑來吸收水蒸氣，固體干燥劑一般盛放在干燥管或U形管中，故選C；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，有毒，不能直接排放到空氣中；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f。（3）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，利于吸收更多的二氧化碳，提高納米級(jí)碳酸鈣的產(chǎn)量；二氧化碳能和氨水反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，離子方程式為：Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+。（4）若通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，CO2+ CaCO3+ H2O =2Ca(HCO3)2，溶液中大量存在的離子有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+ 和 Cl-。（5）CO2過量濾液中含有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+ 和 Cl-，CO2不足，濾液中含有Ca2+ 、NH4+ 、 Cl-和氨水。A、滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀CO2可能不足也可能過量，錯(cuò)誤；B、滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量，正確；C、CO2不足或過量，濾液都可能顯堿性，pH大于7，錯(cuò)誤；D、CO2不足或過量，滴加少量BaCl2溶液，均無沉淀生成，錯(cuò)誤；（6）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，將顆粒分散到水中能形成膠體，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是。19、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) _; 在電化學(xué)腐 蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_; 正極反應(yīng)是_； (2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)【答案】(1)2、3、4、5、6； 2Fe2Fe2+4e； O2+2H2O+4e4OH； (2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在；(3)犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法（回答制不銹鋼、加保護(hù)層等符合題意的都可以）?！窘馕觥?1)上述實(shí)驗(yàn)中2、3、4、5、6都發(fā)生了吸氧腐蝕，都屬于電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐 蝕中，2Fe2Fe2+4e；正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-4OH；(2)實(shí)驗(yàn)過程中改變的條件是濕度、溫度、O2的濃度、還有反應(yīng)介質(zhì)，故影響鐵銹蝕速率的因素是濕度、溫度、O2的濃度、還有電解質(zhì)。 (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕金屬，如不銹鋼等、加保護(hù)層，如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕。20、含不溶雜質(zhì)的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：溫度（）104075剩余固體質(zhì)量（g）20113272NaNO3溶解度（g/100g水）如表：溫度（）104075溶解度81104150（1）實(shí)驗(yàn)中加入的水為 g；（2）原樣品中NaN03為 g【答案】（1）300；（2）372【解析】（1）根據(jù)40剩余物質(zhì)132g，再升高溫度到75，剩余物質(zhì)又少了，說明升高溫度到40，固體物質(zhì)還含有硝酸鈉，該物質(zhì)由10升高到40，又溶解了201132g=69g，由10升高到40，硝酸鈉的溶解度增加10481=23g，即100g水中多溶解了23g，又升高溫度后溶解了69g，所以水的質(zhì)量為300g，故答案為：300；（2）40升高溫度到75時(shí)的溶解度增加了150104=64g，所以300g水中還能溶解346=138g，但實(shí)際溶解13272=60g，說明硝酸鈉已經(jīng)全部溶解烷，所以72g全部是雜質(zhì)，由10升高到75，共溶解硝酸鈉質(zhì)量20172=129g，10硝酸鈉的質(zhì)量為381=243g，所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質(zhì)量為：129+243=372g，故答案為：37221、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_,的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】(1)環(huán)己烷(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)(3)【解析】本題以有機(jī)物的合成為載體,考查學(xué)生對(duì)有機(jī)知識(shí)的綜合運(yùn)用及分析能力。由可知A必為,反應(yīng)為取代反應(yīng);據(jù)和可知B為,反應(yīng)為加成反應(yīng),反應(yīng)為消去反應(yīng)。依據(jù)產(chǎn)物和鹵代烴消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可書寫反應(yīng)方程式。22、來自石油的有機(jī)化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：E是具有果香味的有機(jī)物，其分子式為C4H8O2，F(xiàn)是一種高分子化合物。（1）A的分子式是，C的名稱是。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是，證明該官能團(tuán)具有酸性的方法是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）C2H4 乙醛 （2）羧基；向D中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性（3）CH3COOH+C2H5OH 濃硫酸 CH3COOC2H5+H2O 加聚 【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成C，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是乙醇，D是乙酸，銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成C，所以C是乙醛，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料，所以F是聚乙烯，則（1）通過以上分析知，A的分子式為：C2H4，C的名稱為乙醛；（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，檢驗(yàn)羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氫鈉溶液，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，則證明羧基具有酸性；（3）反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OH濃硫酸CH3COOC2H5+H2O。反應(yīng)一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。23、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是_(3)寫出下列方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_.【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期第A族H H(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3【解析】由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質(zhì)，而SiO2是非電解質(zhì)，故A為Al.24、在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究。 分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加一個(gè)潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個(gè)試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖1：號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹。由此可見，鐵制品生銹需要的條件是圖1 圖2 如上圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）： 據(jù)報(bào)道，全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%。 鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： 請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 請(qǐng)根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：、【答案】 水和氧氣 A > C > B Fe 2e- Fe2+ 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2 外加保護(hù)層 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 電化學(xué)防腐 （任填兩項(xiàng)）【解析】25、中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn) ?，F(xiàn)有A、食鹽 B、晶體硅 C、干冰三種晶體，請(qǐng)比較三者的熔點(diǎn)高低，按照從高到低的順序排列 。（用序號(hào)表示）銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠主要成份是Cu2(OH)2CO3，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式 ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是 （填序號(hào)）。A在電線的外面包上一層塑料層 B在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊【答案】低 B > A > C Cu2e=Cu2+ Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+CO2+3H2O C26、（1）為驗(yàn)證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學(xué)方法驗(yàn)證，可使用的化學(xué)試劑為 。（2）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（3）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為 。（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的 ?！敬鸢浮?1) 氫氧化鈉溶液 （2）Fe2O3?+?2Al 2Fe?+ Al2O3（3）電化學(xué) 2H2OO24e4OH （4）鋅塊27、如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）_；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_；正極反應(yīng)是_；（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_（答兩種方法）。【答案】（1）3、4、5、6 Fe-2e-Fe2+（或2Fe-4e-2Fe2+） 2H2O+O2+4e-4OH-（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在（3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等【解析】（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4，可看出氧氣濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5，可看出溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)6可看出電解質(zhì)溶液成分的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響。