【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2014屆高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第四章 非金屬及其化合物 第三講 硫及其化合物課件 新人教版

1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫元素的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 第三講硫及其化合物 1SO 2的氧化性、酸性、漂白性。2硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實(shí)驗(yàn)探究。3SO 2及酸雨對環(huán)境的影響與治理。 一、硫1自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕?和 的形式存在?；鹕絿娍诹虻V石硫酸鹽 2硫的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名： ；色態(tài)：黃色或 ；溶解性： 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2。硫黃淡黃色固體不微易 (2)化學(xué)性質(zhì) S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？提示硫是一種弱氧化劑，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，而Cl2的氧化性強(qiáng)于S，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 提示可用CS2或熱NaO H溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。 二、硫的氧化物1SO 2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 2三氧化硫(1)SO 3與水的反應(yīng)： ，反應(yīng)放出大量的熱。(2)SO 3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO 3與氧化鈣的反應(yīng)： 。SO 3與Ca(O H)2的反應(yīng)： 。SO 3H2O =H2SO 4SO 3CaO =CaSO 4SO 3Ca(O H)2=CaSO 4H2O 3酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質(zhì)為 、 。(2)大氣中SO 2主要來自 等燃料的燃燒， 的冶煉、 工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對燃燒產(chǎn)生的 物質(zhì)加以控制，改變 結(jié)構(gòu)，開發(fā)和利用 能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫礦石硫酸酸性能源清潔 有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO 2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實(shí)驗(yàn)鑒別？將等量Cl2與SO 2通入品紅溶液，漂白性是否增強(qiáng)？提示加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO 2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO 2通入品紅溶液，漂白性會消失，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)生成了H2SO 4和HCl。 三、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)揮發(fā)性： ；溶解性：濃H2SO 4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 ；濃H2SO 4稀釋的方法是 。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO 4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌 2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀H2SO 4具有酸的通性。(2)濃H2SO 4的特性吸水性(常用作干燥劑)a可用濃H2SO 4干燥的氣體有：H2、O 2、N2、CO 2、Cl2、HCl、SO 2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 ；還原性氣體，如 等。NH3H 2S、HI 2 1 強(qiáng)氧化性a與金屬的反應(yīng)濃H2SO 4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO 4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Cu2H2SO 4(濃)CuSO 4SO 22H2OC2H2SO 4(濃)CO 22SO 22H2O 有無白色 一個(gè)歸納常見漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化。(2)Na2O 2、HClO、O 3等因具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。(3)SO 2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性”、“暫時(shí)性”的特點(diǎn)。“選擇性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO 2不能使指示劑褪色，“暫時(shí)性”指生成不穩(wěn)定的化合物，在外界條件改變時(shí)能恢復(fù)。 兩個(gè)規(guī)律1不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的。 2相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的： 六種方法鑒別稀H2SO 4和濃H2SO 4的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO 4，無明顯變化則為稀H2SO 4。方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO 4為黏稠狀液體，而稀H2SO 4為黏稠度較小的溶液。 方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因?yàn)闈釮2SO 4的密度較大(1.84 gcm3)。相同體積的濃H2SO 4和稀H2SO 4，濃H2SO 4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO 4，F(xiàn)e2H=Fe2H2；若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃H2SO 4。方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃H 2SO 4的脫水性)者為濃H2SO 4，否則為稀H2SO 4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H2SO 4(濃H2SO 4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性)，無變化的是稀H2SO 4。 我的體會 SO 2的學(xué)習(xí)主要抓住三點(diǎn)：一是酸性氧化物，類似于CO 2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO 3是沉淀等。二是其具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO 4的學(xué)習(xí)主要抓住“五”性：強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應(yīng)中既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。 我的警示SO 2能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因?yàn)槠溥€原性還是漂白性，和實(shí)驗(yàn)室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時(shí)可以反應(yīng)，過量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，也能與Fe3反應(yīng)。檢驗(yàn)SO 2中是否有CO 2時(shí)，應(yīng)先利用兩者性質(zhì)的不同將SO 2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO 2是否存在。 問題征解 將SO 2和Cl2分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，分別有何現(xiàn)象？ 提示 【典例1】(2013江西盟校聯(lián)考)下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。 請回答下列問題：(1)C的固體屬于_晶體，F(xiàn)的化學(xué)式是_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。 解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測E為SO 2，C為CO 2，則進(jìn)一步可確定I為稀H2SO 4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O 2，G為Na2CO 3，將以上推測代入題中驗(yàn)證，可知推測正確。 硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 【應(yīng)用1】(2013北京西城一模，9)向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()。 A B C DX SO 2 NO 2 HCl Cl2Y飽和NaHCO 3溶液水Na2SO 3溶液Na2SO 3溶液 解析A項(xiàng)，SO 2和NaHCO 3反應(yīng)有CO 2產(chǎn)生，CO 2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，NO 2先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na2SO 3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO 4和HCl，沒有氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。答案A 必考點(diǎn)31 二氧化硫的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究1SO 2性質(zhì)的多面性二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液酸性KMnO 4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO 2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性 2.鑒別SO 2和CO 2的方法SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO 2和CO 2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO 2無色無味，SO 2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO 2，不能使品紅溶液褪色的是CO 2。 (3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO 2，無明顯現(xiàn)象的是CO 2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO 2，無明顯現(xiàn)象的是CO 2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO 2，無明顯現(xiàn)象的是CO 2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO 2，無明顯現(xiàn)象的是CO 2。 【典例2】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。編號裝置 (2)試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填編號)：_。(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。 解析該題考查了C與濃H2SO 4反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要檢驗(yàn)SO 2，可以用品紅，要檢CO 2，應(yīng)該用石灰水，但是SO 2的存在會干擾對CO 2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO 2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO 2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO 2、CO 2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢出順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO 2，最后檢驗(yàn)CO 2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。 SO 2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗(yàn)和鑒別CO 2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗(yàn)或鑒別SO 2，后檢驗(yàn)或鑒別CO 2。方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO 2。B瓶除去剩余的SO 2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO 2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO 2。 【應(yīng)用2】右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO 2和CO 2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。 解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO 4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO 2并檢驗(yàn)SO 2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO 2(2)酸性KMnO 4溶液除去SO 2并檢驗(yàn)SO 2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO 2(4)酸性KMnO 4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 必考點(diǎn)32 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實(shí)驗(yàn)探究濃H2SO 4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。1濃H2SO 4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO 4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO 4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO 4表現(xiàn)脫水性。 【典例3】(2013聊城質(zhì)檢)下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO 4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一般認(rèn)為11的H2SO 4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO 4氧化性就不怎么強(qiáng)了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO 4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃H2SO 4物質(zhì)的量濃度為18.4 molL 1，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上信息回答： (1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO 4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO 4 10 mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式_。 (3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO 4 10 mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有_ _ _ _ _ _ _ _，原因是_。_，原因是_。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是_。 解析結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計(jì)算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10 mL濃H2SO 4，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO 4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO 4稀釋。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)、濃H2SO 4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO 3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。 【應(yīng)用3】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO 2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 請回答：(1)裝置A中需用濃H2SO 4，用一種簡單的方法確定一瓶H 2 S O 4一定是濃H 2 S O 4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl 4的作用是_。 ( 3 )能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。( 4 ) D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。 畫圖能力：畫圖能考查對化學(xué)知識和理論的理解程度、空間想象力和動手能力，考試大綱中也專門對其做了要求：“能繪制和識別簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析和處理，并得出合理結(jié)論”，可見畫圖將成為化學(xué)命題的新熱點(diǎn)。 試卷采樣 當(dāng)場指導(dǎo)常見失分原因：1做圖不規(guī)范2敘述原因時(shí)不嚴(yán)謹(jǐn)。3銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。4對銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗(yàn)證。 Hold住考向考向1二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究5年10考考向2硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究5年8考 名師揭秘 硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，命題圍繞SO 2和濃H2SO 4的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究，推斷和計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，2014年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。 角度1.二氧化硫的性質(zhì)1(2012廣東理綜，12)下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 ()。選項(xiàng)陳述陳述A SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色B SiO 2有導(dǎo)電性SiO 2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD Fe 3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及對物質(zhì)性質(zhì)與用途間聯(lián)系的理解。A選項(xiàng)，SO 2有漂白性，但其使溴水褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；B選項(xiàng)，SiO 2沒有導(dǎo)電性；C選項(xiàng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性，陳述與陳述正確，但沒有因果關(guān)系；D選項(xiàng)，利用Fe3的氧化性氧化銅。答案D 解析SO 2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶液中存在SO 2分子。答案A 角度2.有關(guān)SO 2的綜合實(shí)驗(yàn)探究3(2012北京理綜，25)直接排放含SO 2的煙氣會形成酸雨、危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO 2。(1)用化學(xué)方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO 3溶液作為吸收液，可由NaO H溶液吸收SO 2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。 由上表判斷，NaHSO 3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。 (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： 答案D 【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號)。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 d酸性KMnO 4溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO 2Br22H2O =2HBrH2SO 4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO 2的體積分?jǐn)?shù)為_。 【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO 2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 ( 3 )裝置B中試劑的作用是_。( 4 )認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號)。aA之前 bAB間 cBC間 dCD間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_。 解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)Fe3溶液中含有Fe2，可根據(jù)Fe2具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)中a項(xiàng)中有KSCN，因原溶液中存在Fe3，無法檢驗(yàn)是否存在Fe2，只有d項(xiàng)酸性KMnO 4溶液，可將Fe2氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2是否存在。混合氣體的物質(zhì)的量為0.336 L/(22.4 Lmol1)0.015 mol。由硫原子守恒，可得n(SO 2)n(BaSO 4)2.33 g/(233 gmol1)0.01 mol，則Y中SO 2的體積分?jǐn)?shù)為0.01 mol/0.015 mol100%66.7%。 (3)將混合氣體通過酸性KMnO 4溶液，可除去SO 2，而裝置B中的品紅溶液則是檢驗(yàn)SO 2是否被除盡。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時(shí)碳可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO 2、CO 2。(5)為確認(rèn)CO 2的存在，只能通過裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量是否有變化來判斷，而堿石灰不僅吸收CO 2，還能吸收水蒸氣，因此為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，必須在B和C之間添加干燥裝置M。(6)若氣體Y中含有H2，則裝置D中黑色CuO在加熱時(shí)可被還原為紅色的銅，同時(shí)生成的水蒸氣可使裝置E中無水硫酸銅變藍(lán)。