2019-2020年高中化學 第三章 第4節(jié) 難容電解質的溶解平衡練習 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第三章 第4節(jié) 難容電解質的溶解平衡練習 新人教版選修4125 時，溶解性與溶解度的關系 2溶解平衡的概念在一定溫度下，當沉淀_和_的速率相等時，即達到溶解平衡。3溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡為例，表達式為_。1難溶微溶可溶2溶解生成3AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)40相等不變發(fā)生移動4溶解平衡的特征1. 如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：加入可溶性鋇鹽。因為BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2沉淀SO更完全。2只有難溶電解質才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結晶平衡。1沉淀的生成(1)沉淀生成的應用。在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法。調節(jié)pH法。加入氨水調節(jié)pH至78，可除去氯化銨中的雜質氯化鐵。反應的離子方程式：_。加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應的離子方程式如下：Cu2S2=CuSHg2S2_；Cu2H2S=_；Hg2H2S=_。2沉淀的溶解(1)原理。根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，只要不斷_溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)方法。酸溶解法。例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中：CaCO3(s)Ca2CO_ _。用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=_。3沉淀的轉化(1)課本實驗、實驗現(xiàn)象。AgNO3溶液_沉淀轉化為_沉淀轉化為_。MgCl2溶液_沉淀轉化為_。(2)實質。_的沉淀轉化成_的沉淀；兩種沉淀的溶解度差別_，沉淀越容易轉化。4沉淀轉化的應用(1)鍋爐除水垢。水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反應的化學方程式如下：CaSO4Na2CO3=_CaCO32HCl=_ (2)自然界中礦物的轉化。其反應的化學方程式如下：CuSO4ZnS=_，CuSO4PbS=_。1(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH=HgSCuS2HHgS2H2(1)減少(2)HCOH2CO3CO2H2OMg22NH3H2O3(1)白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀(2)溶解度大溶解度小越大4(1)CaCO3Na2SO4CaCl2CO2H2O(2)CuSZnSO4CuSPbSO4基礎訓練1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析：A項反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達到平衡時，如果加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。答案：B2CaCO3在下列哪種液體中溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇答案：A3(xx濟南市高三模擬)在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。故答案為D。答案：D4(xx高考新課標卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是() A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：A項，由溶解度隨溫度的變化曲線關系可知：溫度升高，該物質的溶解度增大。說明升高溫度促進物質的溶解，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡向吸熱方向移動。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程，錯誤；B項，溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C項，由圖象可以看出：在60 時溴酸銀的溶解度大約是0.6 g，100 g水約0.1 L，則在該飽和溶液中溶質的濃度為：c(AgBrO3)(0.6 g236 g/mol)0.1 L0.025 mol/L，故Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.025約等于6104，正確；D項，由于硝酸鉀的溶解度比較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用結晶方法提純，正確。故答案為A。答案：A5(雙選)(xx潮安區(qū)顏錫祺中學高三月考)下列實驗不能達到預期目的的是()序號實驗操作實驗目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響解析：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應也能生成CaCO3沉淀，故A錯；比較氯、N的非金屬性強弱，要測定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH，C錯；B、D兩項明顯正確，故答案為AC。答案：AC 6.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag)_(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag)_；(3)加入AgCl固體，則c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固體，則c(Br)_，c(Ag)_。解析：(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag)增大；(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag)不變；(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag)增大，溶解平衡向左移動，c(Br)變??；(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，c(Br)增大，但c(Ag)減小。答案：(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小能力提升7已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013 ，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：設Cl、Br、CrO 剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x1.561010，0.01y7.71013，0.01z291011 可分別解出x1.56108，y7.71013，z3104.5 可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C。答案：C8(xx高考上海卷)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小解析：碳化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為CaC22H2OCa(OH)2HCCH。由于原氫氧化鈣是飽和溶液，因此生成的氫氧化鈣不可能再溶解。另一方面溶劑水被消耗，導致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B。答案：B9在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ molL1。解析：pH8時，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108 molL1；假設硫酸銅溶液的體積為VL，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質的量為0.1 V mol，則溶液中H的濃度為molL10.2 molL1。答案：2.21080.210沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25 時，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109。(1)將濃度均為0.1 molL1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2)_molL1。取100 mL濾液與100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_molL1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_；請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：_。解析：(1)因為濃度均為0.1 molL1 ，則生成BaSO4沉淀，構成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010，c(Ba2)1105 molL1 。取100 mL濾液與100 mL 2 molL1 Na2SO4的溶液混合后，c(SO)1 molL1 ，Ksp只與溫度有關，則根據(jù)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010可知，c(Ba2)11010 molL1 ；(2)對于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H對其沒有影響；Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)1109，則BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根據(jù)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010，殘留在胃液中的Ba2濃度為21010 molL1；(3)相同條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中先生成溶解度較小的沉淀。答案：(1)110511010(2)對于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能減小Ba2或SO的濃度，故平衡不能向溶解方向移動21010(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動