2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)效精練（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0. 1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是()A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色解析：發(fā)生反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，由于KI過(guò)量，主要檢驗(yàn)是否存在Fe3。答案：D2汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是()A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)KB當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)x表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，y表示平衡常數(shù)K解析：溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤。增大N2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，D正確。答案：D3將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 molL1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.8 molL1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2 molL1min1解析：生成Q的物質(zhì)的量為0.8 mol，a2，A正確。 X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)。n(始) 2 2 0 0n(變) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min) 1.6 0.8 0.8 0.8X的平衡濃度為0.8 molL1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C正確。v(Y)0.3 molL1min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為()A60%B40%C80% D90%解析：恒溫、恒壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n(始)/mol 2 1 0n(變)/mol 2x x 2xn(平)/mol 22x 1x 2x有(22x)(1x)2x3，解得x0.6。答案：A5在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說(shuō)法不正確的是()A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)>v(逆)D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確。Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確。C項(xiàng)中該時(shí)刻Q8>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(逆)>v(正)，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1。答案：C6用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率v(a)>v(c)v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)K(a)>K(c)K(b)K(d)D. 平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c)M(b)>M(d)解析：溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，A錯(cuò)誤。相對(duì)于a點(diǎn)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快；相對(duì)于d點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度，c點(diǎn)平衡常數(shù)小于a點(diǎn)；b點(diǎn)、d點(diǎn)溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確。相對(duì)于a點(diǎn)，c點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量減?。幌鄬?duì)于d點(diǎn)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤。答案：C7對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)解析：通過(guò)改變影響化學(xué)平衡的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度。答案：C8在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵解析：反應(yīng)無(wú)論達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2。答案：C9已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 1解析：本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)平衡移動(dòng)的理解和對(duì)圖象的識(shí)別能力。溫度升高，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，因此b曲線對(duì)應(yīng)的溫度為20 ，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，速率加快，B選項(xiàng)速率之比應(yīng)小于1；由圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在兩曲線交點(diǎn)處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項(xiàng)正確。答案：D10一定條件下可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正)v(逆)，各組分含量不變。本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析，判斷。解答本題時(shí)，要牢牢抓住兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志間的關(guān)系，才能全面分析，順利解答。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，易知能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而不能說(shuō)明。中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。對(duì)于體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒的反應(yīng)，混合氣體密度始終不變。壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后體積變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是_。(2)第步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：(1)由兩圖象可分別寫出熱化學(xué)方程式：CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H103.3 kJ/mol(1)、CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H33.2 kJ/mol(2)，(1)(2)即得所求熱化學(xué)方程式：CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJ/mol。(2) CO(g) H2O(g)H2(g)CO2(g) 2.0 3.0 0 0 x x x x (2.0x) (3.0x) x x由題意x1.2，則CO平衡濃度為0.8 mol/L，H2O的平衡濃度為1.8 mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率100%60%。答案：(1)CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJ/mol(2)160%12恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)=xC(g)2D(s)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)x_。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_(填各項(xiàng)代號(hào))。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)_。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)。解析：(1)v(C)0.60 mol/(Lmin)。(2)n(C)1.2 mol/L2 L2.4 mol，n(B)2 mol1.2 mol0.8 mol，故x3。(3)n(A)2n(B)20.8 mol1.6 mol。A的轉(zhuǎn)化率80%，B的轉(zhuǎn)化率40%，故A、B的轉(zhuǎn)化率之比為21。(4)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正)v(逆)，凡能推出此結(jié)論的是達(dá)到平衡，否則不是達(dá)到平衡，由于產(chǎn)物D為固體，故B、C可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。(5)此反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)發(fā)生變化，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，再充入2 mol A和2 mol B相當(dāng)于加壓，且與原平衡等效，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，n(B)21.2 mol2.4 mol。(6)同(5)的分析，n(A)n(B)。答案：(1)0.6 mol/(Lmin)(2)3(3)21(4)BC(5)2.4 mol(6)n(A)n(B)(或n(A)n(B)11)13xx上?；瘜W(xué)，改編用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H<0完成下列填空：(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/(Lmin)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_(填“>”“”或“<”)。解析：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(Si3N4)0.02 mol，故v(H2)0.02 mol/(Lmin)。(2)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故b正確；增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；增大n(HCl)，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故d正確。(3)a項(xiàng)，表示v正v逆，故正確；b項(xiàng)，均為v正，故錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由于容器密閉恒容，反應(yīng)體系中Si3N4為固體，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，則氣體物質(zhì)總質(zhì)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d項(xiàng)，當(dāng)各物質(zhì)的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。(4)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，n(H2)減小，n(HCl)增大，故達(dá)到新平衡時(shí)<。答案：(1)0.02(2)bd(3)ac(4)<14在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)H>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)，若溫度升高，K值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)25 min時(shí)，加入了_(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。解析：(1)由題圖可知，平衡時(shí)c(NO2)0.6 mol/L，c(N2O4)0.4 mol/L，故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.62/0.40.9；升溫，反應(yīng)正向進(jìn)行(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡常數(shù)增大。(2)由題圖知，a、b、c、d四點(diǎn)中只有b、d處于平衡狀態(tài)；v(NO2)(0.6 moL/L0.2 mol/L)/10 min0.04 molL1min1。(3)利用25 min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25 min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量(1.0 mol/L0.6 mol/L)2 L0.8 mol。(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol/L，則此時(shí)Q1.28>K0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 mol/L。答案：(1)0.9增大(2)bd0.04 molL1min1(3)0.8 mol NO2(4)小于假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol/L，則此時(shí)Q1.28>K0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 mol/L創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考必考的內(nèi)容，本題是對(duì)例題的補(bǔ)充。1xx貴陽(yáng)模擬在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。(4)若830 時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(選填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(6)若1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。解題指南：解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn)：(1)根據(jù)K隨溫度的變化可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(2)計(jì)算平衡常數(shù)，然后與表中所給數(shù)據(jù)對(duì)比可判斷反應(yīng)的溫度。(3)根據(jù)Qc與K的關(guān)系可以確定平衡移動(dòng)的方向。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)根據(jù)已知題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K可知，K3/50.6，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為700 。(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)，所以只要在830 條件下，平衡常數(shù)的數(shù)值都為1.0。(5)830 達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器的體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K可知，反應(yīng)物和生成物同時(shí)改變相同的倍數(shù)，QcK，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(6)1 200 時(shí)Qc，將各物質(zhì)的濃度代入各得Qc4，而此溫度下的平衡常數(shù)為2.6，因?yàn)镼c>K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)(2)吸熱(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反應(yīng)方向講評(píng)建議：講評(píng)本題時(shí)強(qiáng)調(diào)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時(shí)刻的濃度值。(2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，K值不一定大。(3)使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡常數(shù)。1書(shū)寫平衡常數(shù)表達(dá)時(shí)：一定要按照平衡常數(shù)的定義去書(shū)寫，注意純固體或液體不能出現(xiàn)在表達(dá)式中。2利用“三段式”進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)：通常的思路是寫出平衡方程式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解。