2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末過關(guān)檢測 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末過關(guān)檢測 新人教版必修2一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1(xx江蘇泰州高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是()A鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物解析：選B。NaCl形成過程中，Na原子失去一個電子形成Na，Cl原子得到一個電子形成Cl，Na與Cl通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。2X的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第A族元素，即Cl元素。3下列化合物的電子式書寫正確的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DK解析：選D。A項不正確，每個離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為Ca2；B項中硫離子符號不正確，應(yīng)改為Na2Na；在簡單陽離子符號周圍不能用，而只用簡單離子符號表示，所以C項不正確，應(yīng)改為Mg22；D項正確。4下列說法正確的是()A3原子最外層電子數(shù)<8的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是第A族元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期解析：選C。A項描述的元素不一定是非金屬元素，可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第A族)，A錯誤；過渡元素的原子最外層電子數(shù)也可為1，B錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第二周期，C正確；K，最外層與次外層電子數(shù)相等，但鉀元素位于第四周期，D錯誤。5.(xx高考廣東卷改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。6下列敘述正確的是()兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A只有 B只有C只有 D只有解析：選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，錯；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵，錯。7X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：選B。A項，X原子失去a個電子得Xa，Y原子得到b個電子形成Yb，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以manb；B項，X2與Y電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2的還原性一定大于Y；C項，X、Y可以是同周期元素；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。8下列敘述中錯誤的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共價化合物BF3BNa和O2電子層結(jié)構(gòu)相同，Na比O2半徑小CA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強(qiáng)D第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強(qiáng)解析：選D。B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價化合物，A項正確。Na和O2都是10電子結(jié)構(gòu)，Na比O2核電荷數(shù)大，Na比O2半徑小，B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，A族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng)，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項錯誤。9下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3周期表中第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A BC D解析：選C。15號元素位于周期表的第A族，其最高正化合價為5；周期表中第二周期第A族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。10短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價為7價DX單質(zhì)的熔點比Z的低解析：選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；C項F元素?zé)o正化合價。11(xx廣東惠州高一檢測)下面是元素周期表的一部分，關(guān)于表中陰影部分元素的說法中，正確的是()CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtA.氮元素為第二周期元素BPH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C該縱列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4強(qiáng)解析：選A。N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表的第二周期第A族，選項A正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4，選項D錯誤；本主族元素最高正價為5價，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3或H3RO4，選項C錯誤；P和S同周期且非金屬性：P<S，則氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S，選項B錯誤。12A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A為第A族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。若A為第A族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析：選C。根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第A族元素，A的質(zhì)子數(shù)為，那么B的質(zhì)子數(shù)y8。若A為第A族元素，則B的質(zhì)子數(shù)為m18，那么n2(m18)2m36。13(xx浙江寧波高一檢測)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A周期表中第七周期共有32種元素B周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中DL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等解析：選C。元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第A族，而是在0族，C錯誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確。14(xx廣東深圳高一檢測)圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是()Aa、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大Bc、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)Ce的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高Db、e可形成一種半導(dǎo)體材料解析：選B。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知a、b、c、d、e、f分別是氮、氧、鈉、鋁、硅、氯。A項，a、b、c的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故a的離子半徑最大，A錯誤；B項，c、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，因氫氧化鋁具有兩性，故三種物質(zhì)兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C項，同周期，自左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性弱，C錯誤；D項，b、e可形成SiO2，可作光導(dǎo)纖維材料，單晶硅是常用的半導(dǎo)體材料，D錯誤。15下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A. L2與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L解析：選B。根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2和S2的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O，C錯；單質(zhì)與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率Be<Mg，D錯。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16(14分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價最高的元素是_，其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是_，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有_(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_。(填化學(xué)式)解析：前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為7價；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH417(13分)(xx高考海南卷改編)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第A族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3；(3)因為(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O18(13分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為_。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為12，則乙的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)J的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在元素周期表中位于第A族。(2)C與H形成的6原子分子為C2H4。(3)Al與Cl2形成的AlCl3在空氣中產(chǎn)生白色煙霧，說明AlCl3與水蒸氣發(fā)生了水解反應(yīng)：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl。(4)甲為NH3，與H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O。N的氫化物中N與H原子數(shù)目之比為12，則乙為N2H4。答案：(1) A(2)C2H4(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)N2H4