2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)效精練（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1xx毫州模擬下列說(shuō)法中正確的是()A二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率B溫度越高，催化劑的催化效果越好C食品包裝袋中的抗氧化劑實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快解析：二氧化錳并不是在所有反應(yīng)中都作催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好，稱此時(shí)該催化劑催化活性最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食品包裝袋中的抗氧化劑實(shí)質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護(hù)食品不被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)正確。答案：D2一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是()At1 min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1D10 min12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 molL1min1解析：t1 min后，X和Y的量繼續(xù)變化，t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖象，在2 min時(shí)，X的物質(zhì)的量增加了0.2 mol，Y減少了0.3 mol，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1,10 min12 min，NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)0.005 molL1min1，則v(N2)0.002 5 molL1min1。答案：B3xx海口模擬某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()用濃硫酸代替稀硫酸加熱改用鋁粉增大稀硫酸的體積加水加入少量硫酸銅A全部BC D解析：用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會(huì)發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會(huì)和鋁形成原電池，加快了反應(yīng)速率。答案：B4在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A.0.038 0 molL1s1B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1D0.760 molL1s1解析：觀察表中所給數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度呈倍數(shù)關(guān)系，所以當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時(shí)，反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的4520倍，即0.152 molL1s1。答案：B5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：因?yàn)闈饬蛩釙?huì)使Fe鈍化，故A項(xiàng)錯(cuò)；B中加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；而減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確。答案：D6xx江蘇卷某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：A項(xiàng)，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，由圖象可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，正確；D項(xiàng)，由圖象可以看出E1>E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C7xx南昌調(diào)研反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示0.3 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析：2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mol/L，則v(B)0.3 mol/(Lmin)，B項(xiàng)正確；由于A為固體，不可用來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢(shì)是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8xx寶雞二檢在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2 (g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)0.5 mol/(Ls)，v(B2)1.5 mol/(Ls)，v(C)1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，因此xy2132，則x1，y3。答案：D9在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是()AH2F2=2HFBH2Br2=2HBrCAgCl=AgClDHOH=H2O解析：沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)在溶液中進(jìn)行速率極快。答案：B10如圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始D2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231解析：根據(jù)圖象，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)C(g)，A說(shuō)法正確。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B說(shuō)法正確。開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖象，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D說(shuō)法正確。答案：C二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑和比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?2)實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。解析：(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。 (2)、的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此的反應(yīng)速率較快，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。、的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，NO轉(zhuǎn)化率降低，故最終中c(NO)較、中c(NO)大。答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)12xx黑龍江質(zhì)檢有一化學(xué)反應(yīng)：A3B2C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)kcm(A)cn(B)，其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/(molL1)B的初始濃度/(molL1)生成C的初始速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.8102(1)根據(jù)上表可求得：m_，n_，k_。(2)當(dāng)c(A)c(B)2.0 molL1時(shí)，以B表示的初始反應(yīng)速率為_。解析：(1)分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v(C)kcm(A)cn(B)，三式聯(lián)立，可求得m1，n2，k1.2102 L2mol2s1。(2)v(C)1.2102 L2mol2s1(2.0 molL1)(2.0 molL1)29.6102 molL1s1。由方程式知v(B)v(C)9.6102 molL1s10.144 molL1s1。答案：(1)121.2102 L2mol2s1(2)0.144 molL1s113某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實(shí)驗(yàn)中加入水的體積分別為V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時(shí)，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而會(huì)減慢了。答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積14某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則()A在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B在t3時(shí)加入了催化劑C在t4時(shí)降低了溫度D. t2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高解析：(1)由圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.30.10.2312，所以方程式為3X2Y2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1。(3)P后P前P后0.9P前。根據(jù)方程式，減小體積，平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)根據(jù)圖象，t1時(shí)增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)；t3時(shí)加入了催化劑，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)應(yīng)為減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B選項(xiàng)正確。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放熱(4)B創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享可作為例1的強(qiáng)化訓(xùn)練題。1某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，達(dá)到平衡后，c(X2)為0.4 molL1，c(Y2)為0.8 molL1，生成的Z為0.4 molL1，則該反應(yīng)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3解析：c(X2)c(Y2)c(Z)(1 molL10.4 molL1)(1 molL10.8 molL1)0.4 molL1312，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)濃度的變化量之比。答案：C此題綜合性較強(qiáng)，可供教師選給“尖子班”學(xué)生做強(qiáng)化訓(xùn)練。2將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，測(cè)得c(SO3)0.4 molL1，c(SO2)0.1 molL1，則下列敘述中不正確的是()A容器里氣體的密度為40 gL1BSO3的分解率為20%C化學(xué)反應(yīng)速率為v(Ag2SO4)v(SO3)D在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(O2)0.005 molL1min1解析：此題有一定的難度，涉及連續(xù)反應(yīng)，可先分析后一個(gè)反應(yīng)： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始濃度/molL1: 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.1 0.1 0.0510 min后濃度/molL1: 0.4 0.1 0.05A項(xiàng)：c(SO3)M(SO3)0.5 molL180 gmol140 gL1。B項(xiàng)：SO3的分解率為：100%100%20%。C項(xiàng)：Ag2SO4為固體，不能用其表示反應(yīng)速率。D項(xiàng)：v(O2)0.005 molL1min1。答案：C