2019年高考化學大一輪復習 專題10 化學實驗基礎(chǔ)試題.DOC

2019年高考化學大一輪復習 專題10 化學實驗基礎(chǔ)試題明考綱要求理主干脈絡(luò)1.熟悉化學實驗室常用儀器的使用方法和主要用途。2.掌握化學實驗的基本操作。3.能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NH等常見離子的檢驗方法，能對常見物質(zhì)的組成進行檢驗和分析?；緦嶒瀮x器1加熱儀器酒精燈、酒精噴燈(1)酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的2/3，不能少于1/4。(2)加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅。(3)絕對禁止：向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。(4)需要強熱的實驗用酒精噴燈加熱。2可加熱儀器少量物質(zhì)的反應(yīng)容器、收集少量氣體等加熱時液體不超過其容積的1/3用于固體物質(zhì)的高溫灼燒移動時要用坩堝鉗夾取，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻取放時要使用坩堝鉗，加熱后要放在石棉網(wǎng)上冷卻溶液濃縮或蒸發(fā)加熱固體時試管口應(yīng)向下傾斜中和滴定時，可以防止在振蕩時反應(yīng)液的濺出，加熱后要放在石棉網(wǎng)上冷卻接受器、反應(yīng)容器或中和滴定容器液體應(yīng)為其容積的3計量儀器儀器名稱主要用途使用注意事項量筒粗略量取一定體積液體a.不作反應(yīng)器b.無0刻度線c.準確讀數(shù)：視線與凹液面最低點相平容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液a.用前檢查是否漏水b.準確讀數(shù)：視線與凹液面最低點相平滴定管用于中和滴定，準確量取液體的體積a.使用前檢查是否漏水b.0刻度在上方，讀數(shù)至小數(shù)點后兩位，讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相平c.要用待裝液潤洗d.酸式滴定管不能取用堿性溶液；堿式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液溫度計a.分餾時測量餾分的沸點b.測量反應(yīng)液溫度c.測量水浴溫度a.不可用于攪拌b.根據(jù)用途將水銀球插在不同部位托盤天平稱量固體物質(zhì)質(zhì)量a.用前調(diào)零b.藥品不能直接放在托盤上c.左物右碼，先大后小d.讀數(shù)至小數(shù)點后1位4分離提純儀器儀器名稱主要用途使用注意事項漏斗用作過濾或向小口容器中注入液體或用于裝配反應(yīng)器a.過濾時應(yīng)注意“一貼二低三靠” b.裝配反應(yīng)器時應(yīng)將下管末端插入液面以下，防止氣體逸出分液漏斗常用來向反應(yīng)器中添加液體及裝配反應(yīng)器；梨形漏斗常用于分液a.使用前活塞檢漏b.分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出球形干燥管用固體試劑除氣體中雜質(zhì)氣流方向粗口進細口出冷凝管用于蒸餾、分餾、冷凝蒸氣冷卻水的流向下進上出1判斷正誤(正確的打“”號，錯誤的打“”號)。(1)(xx海南高考)滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗。()錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱。()蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口。()振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞。()(2)(xx福建高考)分液時，分液漏斗中上層液體應(yīng)由上口倒出。()(3)(xx山東高考)高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是蒸發(fā)皿。()(4)(xx四川高考)右圖中儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。()(5)用托盤天平稱取11.75 g食鹽。()(6)用膠頭滴管滴加少量液體。()(7)傾倒液體的試劑瓶標簽面向手心。()(8)用量筒量取21.48 mL鹽酸。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)其中標出儀器使用溫度的是_(填編號)。(2)實驗時用來精確量取液體體積的是_(填編號)。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是_(填編號)。(4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_(填編號)。A中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)B使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_ g。解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度；(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導致結(jié)果偏小，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面相平，B中操作使所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10.0 g，游碼質(zhì)量為0.5 g。托盤天平使用時稱量物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)m(游碼)m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)m(游碼)m(砝碼)，m(物)m(砝碼)m(游碼)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)A(5)9.5試劑的存放和取用1試劑存放、取用的儀器(1)廣口瓶。用途：用于貯存固體試劑，瓶口內(nèi)壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。注意事項：不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質(zhì)時還應(yīng)改用橡膠塞。(2)細口瓶。用途：用于貯存液體試劑。有無色和棕色兩種，棕色的常用于存放見光易分解的試劑。注意事項：盛放氧化性試劑時一定要用玻璃塞。(3)滴瓶。用途：用于盛放少量液體試劑。注意事項：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換。(4)膠頭滴管。用途：用于吸取和滴加液體。注意事項：膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平置或倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他試劑。2試劑瓶選用的“四要素”(1)瓶口：固體試劑存放于廣口瓶；液體試劑存放于細口瓶。(2)瓶質(zhì)：與玻璃強烈反應(yīng)的試劑(如氫氟酸)不能用玻璃試劑瓶盛裝。(3)瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞的玻璃試劑瓶來盛裝。(4)瓶色：見光易分解的試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。3特殊試劑存放的“九防范”保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化密封或用后立即蓋好加入還原劑隔絕空氣Na2SO3固體，Na2S、KI溶液等用后立即蓋好FeSO4溶液中加少量鐵屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟里防潮解(與水反應(yīng)或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固體，濃硫酸等密封保存防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液，石灰水，Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)密封，置于陰涼處液封濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處液溴用水封防燃燒置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕能腐蝕橡膠的試劑用玻璃塞或塑料蓋濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等4.試劑的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把試劑送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx廣東高考)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，原因是SiO2可與HF反應(yīng)。()(2)(xx山東高考)盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶。()(3)(xx課標全國卷)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。()(4)(xx福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源。()(5)(xx四川高考)盛放氯水應(yīng)用帶橡膠塞的細口玻璃瓶。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(xx泰興中學模擬)某實驗小組配制了0.2 molL1的NaOH的溶液備用，下列保存方法正確的是()解析：選CA選項容量瓶不能用于保存試劑，錯誤。B選項溶液保存應(yīng)使用細口瓶，錯誤。D選項應(yīng)使用橡皮塞，錯誤。3實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是()編號試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在鐵器中避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化解析：選A升華是固體直接變氣體，液溴易揮發(fā)而不是升華，且液體試劑應(yīng)放在細口瓶中，B錯誤；濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；燒堿不能被氧氣氧化，燒堿易腐蝕玻璃，應(yīng)用橡膠塞，D錯誤。4(xx蘇州市暑假自查測試)下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用都正確的是()解析：選DA項，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤；B項，濃硝酸具有強氧化性，能氧化橡膠塞，使其老化，應(yīng)使用玻璃塞，且應(yīng)使用細口瓶，錯誤；C項，NO與空氣中氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，錯誤；D項，可以用液封來驗證氣密性，正確?；瘜W實驗的基本操作與實驗安全1儀器的洗滌(1)洗凈的標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚成水滴，也不成股流下。(2)常見殘留物的洗滌：待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2濃鹽酸做過碘升華的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO3做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液2.試紙的使用(1)類型及作用：(2)使用方法：檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。3裝置氣密性的檢驗方法裝置操作現(xiàn)象及結(jié)論微熱法將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱)燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；松開雙手一會兒，燒杯內(nèi)導管中形成一段水柱，說明不漏氣液差法首先打開活塞，向長頸漏斗中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉活塞，繼續(xù)加水過一段時間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好4常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃H2SO4濺到皮膚上大量水沖洗，涂稀NaHCO3溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液灑到皮膚上大量水沖洗，再涂硼酸液溴灑到皮膚上用酒精清洗誤食重金屬鹽立即口服蛋清或牛奶水銀灑到桌面上撒上硫粉進行處理1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx天津高考)用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH。()(2)(xx山東高考)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶。()(3)(xx福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液。()(4)(xx福建高考)金屬鈉著火時，用水來滅火。()(5)(2011廣東高考)蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置制取少量的氨氣B用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD用圖4所示裝置除去NO2中的NO解析：選AA項，CaO吸收濃氨水中的水，該過程放熱，導致NH3揮發(fā)，正確；B項，濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，錯；C項，應(yīng)選用蒸發(fā)皿，錯；D項，NO2通入水中生成NO，錯。3(xx南京市學情模擬)用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示方法檢查裝置的氣密性B用圖2所示裝置和方法制取氨氣C用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D用圖4所示裝置和方法分離乙醇與乙酸解析：選AA項，關(guān)閉止水夾時，從長頸漏斗中加水至漏斗中水面高于燒瓶中水面，過一段時間后，水面不下降，則證明裝置不漏氣，正確；B項，NH4Cl分解生成NH3和HCl，但遇冷又會生成NH4Cl，錯誤；C項，分餾時燒瓶中溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，錯誤；D項，乙醇與乙酸互溶，不能直接分液，錯誤。4(xx鹽城市摸底)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B用圖2所示裝置，除去NO2中的NOC用圖3所示裝置，用濃氨水和生石灰制取少量NH3D用圖4所示裝置，制取并收集少量乙酸乙酯解析：選CA項，沒有用玻璃棒引流，錯；B項，NO2和NO一起時，可以同時被NaOH溶液吸收，錯；C項，生石灰吸收濃氨水中的水，促使NH3H2O分解，且該過程放熱，促進了NH3的揮發(fā)，正確。物質(zhì)的檢驗1物質(zhì)檢驗的一般程序與要求(1)物質(zhì)檢驗的一般程序(2)用化學方法檢驗物質(zhì)時對反應(yīng)的要求反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。檢驗反應(yīng)時常需排除干擾的影響，如用Ba2檢驗SO，應(yīng)排除CO、SO等離子的干擾。檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。2常見陽離子的檢驗(1)用NaOH溶液檢驗 先產(chǎn)生白色沉淀變?yōu)榛揖G色變?yōu)榧t褐色。加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍。(2)焰色反應(yīng)Na：火焰呈黃色；K：火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。(3)用KSCN溶液檢驗加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水后溶液呈紅色。(4)其他試劑使紫色石蕊溶液變紅或與Zn、Na2CO3溶液等產(chǎn)生無色氣泡。 與鹽酸或可溶性氯化物產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。3常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。加入稀鹽酸，無沉淀、氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀。(3)利用硝酸酸化AgNO3溶液檢驗(4)利用氯水和其他試劑檢驗4常見氣體的檢驗氣體檢驗方法有關(guān)反應(yīng)的方程式或說明H2純H2在空氣中燃燒時有淡藍色火焰，不純氫氣點燃時有爆鳴聲2H2O22H2OO2可使帶火星的木條復燃CO2CO2Cl2使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2變藍)NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙NH3H2ONH3H2ONHOHNH3HCl=NH4ClSO2使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色SO2有漂白性CO2能使燃著的木條熄滅能使澄清的石灰水變渾濁Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO無色氣體，在空氣中變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2H2O=2HNO3NO5物質(zhì)檢驗簡答題描述要求(1)不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要用“各取少許”字樣。(2)不能“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑(氣體試劑要用“通入”)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx福建高考)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。()(2)(xx課標全國卷)用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。()(3)(xx大綱全國卷)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。()(4)(xx安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。()(5)(xx山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO。()(6)(xx廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SO和SO。()(7)(xx新課標全國卷)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag。()(8)(2011天津高考)往無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫色，說明原溶液中有I。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(xx江蘇高考)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析：選D能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中的陰離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，A項錯誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na，則可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，B項錯誤；能使溴水褪色的氣體除了乙烯，還可以為SO2等，C項錯誤；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3，滴加氯水后顯紅色，則是因為生成了Fe3，因此一定含有Fe2，D項正確。3(xx蘇州市暑假自查測試)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析：選BA項，溶液中還可能有CO或Ag等，錯誤。B項，下層為CCl4層，顯紫色，說明有I2，原溶液中I被氯氣氧氣，正確；C項，原溶液中有Na，可能有K，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，錯誤；D項，應(yīng)加入濃NaOH溶液并且需要加熱，再觀察，錯誤。4(xx華中師大附中模擬)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A一定有SOB一定有 COC一定有ClD不能確定HCO是否存在解析：選B由知強堿性溶液中不存在HCO；中產(chǎn)生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由證明有SO存在；由于中加入鹽酸會引入Cl，因此不能通過確定是否有Cl存在。1(xx徐州一中模擬)下列物質(zhì)的保存方法正確的是()A少量金屬鈉保存在冷水中B濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中C氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中D碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中解析：選BA項，鈉與水反應(yīng)，不能保存在水中，錯誤；B項，濃硝酸見光分解，正確；C項，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，錯誤。 D項，固體應(yīng)放在廣口瓶中，錯誤。2.(xx無錫市高三期中)用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是()A試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛解析：選B除去CO2中混有的少量SO2氣體不能用濃硫酸，而應(yīng)通入飽和的NaHCO3溶液中，A項錯誤；B項正確；用此裝置收集難溶于水的氣體時，瓶內(nèi)應(yīng)裝滿水，且氣體應(yīng)從短管進長管出，即右進左出，C項錯誤；用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時必須加熱，此裝置不能用來加熱，D項錯誤。3(xx泰州中學模擬)下列說法正確的是()A苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗B給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3C向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌解析：選BA項，NaOH溶液有腐蝕性，應(yīng)用酒精洗滌，錯誤；B項，正確；C項，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)把少量飽和FeCl3溶液滴加到沸水中加熱至溶液呈紅褐色，錯誤；D項，銀不溶于稀硫酸，應(yīng)用稀硝酸洗滌，錯誤。4(xx揚州市高三期中檢測)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3解析：選D氨氣密度比空氣小，通常用向下排空氣法收集，D項錯誤。5雙選題(xx海門中學模擬)用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是()A圖所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸B圖所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗C圖所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗D圖所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出解析：選ADA項，圖所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸，為肚容式防倒吸裝置，正確；B項，濃硫酸溶于水放熱，所以配制溶液時應(yīng)在燒杯中溶解，待恢復至室溫后再移入容量瓶，錯誤；C項，酸式滴定管不能盛放堿溶液，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝，錯誤；D項，苯萃取碘水中碘時，由于苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，正確。6(xx西北師大附中模擬)下列各項實驗的基本操作中，正確的是()A為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱C為了使制取氫氣的速率加快(鋅與稀硫酸反應(yīng))，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D為了使配制的FeCl3溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片解析：選C過濾時若用玻璃棒攪拌，則會弄破濾紙，A錯；蒸發(fā)皿可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)，B錯；硫酸中加入少量硫酸銅溶液，與鋅反應(yīng)時可以構(gòu)成微小的原電池，加快反應(yīng)速率，C正確；鐵會使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，D錯。7(xx蘇州期中)下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康幕蜿愂稣_的是()A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層C圖3橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D若圖4所示裝置為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00 mL解析：選CA項，NaOH溶液能吸收氯氣，錯誤；B項，苯的密度小，有機層在上層，錯誤；D項，酸式滴定管“0”刻度在上，無法確定溶液的體積，它是通過兩次液面差判斷放出液體的體積，錯誤。8(xx淮陰中學學情模擬)下列實驗的解釋或結(jié)論不正確的是()選項實驗解釋或結(jié)論A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定存在NHB銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO水解生成硅酸膠體D過量氯水逐滴滴加到淀粉碘化鉀溶液中，出現(xiàn)藍色但漸漸褪去Cl2具有強氧化性，可以將I2氧化解析：選B鈍化是指表面由于反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行。而B項是未反應(yīng)，錯誤。9(xx南通中學期中)下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SOB向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1 molL1的H2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO被Fe2還原為NO2解析：選CA項溶液中也可能存在Ag，錯誤；B項乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，錯誤；C項先生成溶度積較小的沉淀，正確；D項“試管口出紅棕色氣體”，是NO被還原生成了NO，NO被空氣中的O2氧化生成NO2所致。10(xx如皋中學高三第一學期期中考試)下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是()A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積解析：選CA項NH3密度比空氣小，應(yīng)選用向下排空法收集，錯誤；B項制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e要失電子轉(zhuǎn)化成Fe2，必須與電源正極相連做陽極，錯誤；C項Cl2易溶于NaOH溶液，造成燒瓶內(nèi)氣壓顯著減小，使下方液體噴出，正確；D項產(chǎn)生的NO2易溶于水，錯誤。11(xx山東高考)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析：選D本題考查實驗儀器與實驗操作，意在考查考生的實驗操作能力。蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。12化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()在制氧氣時，用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度，最簡單的檢驗方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽到爆鳴聲實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛ABC D解析：選B中點燃CO前應(yīng)該先檢驗CO氣體的純度，用排水法收集一試管CO氣體，然后用大拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，如聽到較強的爆鳴聲，則表明不純；實驗結(jié)束后的廢液是不能直接倒入下水道中的，以免污染環(huán)境。13(xx淮安中學模擬)安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水解析：選DA項，操作正確，但是從實驗安全角度考慮的，錯誤；B項，操作正確，但是從實驗安全角度考慮的，錯誤；C項，不能防倒吸，操作錯誤；D項，操作正確且不是從實驗安全的角度考慮，正確。14(xx連云港中學模擬)下列實驗或?qū)嶒灢僮鬟_到實驗?zāi)康牡氖?)A圖：將海帶灼燒成灰B圖：檢驗裝置的氣密性C圖：制取少量純凈的CO2氣體D圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體解析：選BA項，海帶灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，不能在燒杯中進行，不正確；B項，裝置中由于是長頸漏斗，因此檢驗裝置的氣密性時，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不變，說明裝置氣密性好，正確；C項，純堿易溶于水，不是塊狀固體，因此不能用簡易啟普發(fā)生器，不正確；D項，氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，所以蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，不正確。15(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：選D本題考查元素及其化合物知識，通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問題的能力及逆向思維的方法。根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。16(xx泰州期末聯(lián)考)用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B圖所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C圖所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體D圖所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl解析：選DA項，銅與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱，錯；B項，I2溶于CCl4中，應(yīng)用蒸餾法分離，錯；C項，NO易與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，錯；D項，NaHCO3可以與HCl反應(yīng)生成CO2，正確。17(xx浙江高考)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析：選C本題考查了物質(zhì)的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產(chǎn)生；C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2；D項，試液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含F(xiàn)e2。第二單元由實驗元件到實驗套裝組裝明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法。2.能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。3.了解常見氣體的制備原理和實驗室制備方法。物質(zhì)的分離、提純裝置一、組裝物質(zhì)分離提純的裝置1常規(guī)實驗裝置方法裝置條件說明過濾不溶性固體和液體的分離(1)操作中注意一貼、二低、三靠；(2)若一次過濾后仍渾濁可重復過濾蒸發(fā)分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱導致液體或晶體飛濺；(2)當有較多晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干蒸餾分離沸點相差較大的互溶液體混合物(1)溫度計的水銀球在支管口處；(2)加碎瓷片防暴沸；(3)冷凝管水流方向低進高出萃取和分液分離互不相溶的兩種液體(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；(2)兩種液體互不相溶；(3)溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；(4)分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離屬于物理變化，不同于物質(zhì)的分解反應(yīng)洗氣除去氣體中的雜質(zhì)氣體長管進氣短管出氣2.改進創(chuàng)新裝置(1)過濾裝置的創(chuàng)新抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。(2)蒸餾裝置的創(chuàng)新圖1圖2圖1，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。圖2，由于Br2的沸點低，且有毒性和強腐蝕性，因此設(shè)計了用冰冷卻回收液溴的C裝置，并用NaOH溶液進行尾氣吸收，熱水浴可以使液體受熱均勻且易于控制溫度。裝置中使用了雙溫度計，其中溫度計a用于測量水溫，溫度計b用于測量蒸氣的溫度。(3)洗氣裝置的創(chuàng)新雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。二、物質(zhì)分離與提純方法的選擇分離與提純方法的選擇是根據(jù)分離提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來決定，混合物的狀態(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型。(1)固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。(2)固液混合分離型：過濾、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾。(4)氣氣混合分離型：洗氣。三、物質(zhì)分離和提純常用的六種化學方法(1)洗氣法：用于分離提純氣體，即用一定的吸收劑除去氣體中的雜質(zhì)。如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。(2)加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提純。如NaCl和NH4Cl的分離。(3)酸化法：雜質(zhì)為弱酸鹽時，可加入適當?shù)膹娝岢ルs質(zhì)，如Na2SO4溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等雜質(zhì)時，可加入適量硫酸，使之轉(zhuǎn)化為Na2SO4和氣體。(4)堿化法：雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時，可用適當?shù)膲A除去雜質(zhì)，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加適量NaOH。(5)水解法：適用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜，可加入試劑破壞水解平衡，使雜質(zhì)生成沉淀過濾后除去。如除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可加入MgCO3，破壞Fe33H2OFe(OH)33H平衡，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。(6)氧化還原法：用于混合物中還原性(或氧化性)的雜質(zhì)，加入適當氧化劑(或還原劑)，使其氧化(或還原)為被提純物質(zhì)。如除去Fe2中的Fe3，可加入過量的鐵粉，將Fe3還原為Fe2。四、分離提純需要遵循的“四原則”、“三必須”1下列實驗操作中有錯誤的是()A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱解析：選D蒸發(fā)時，當出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，用余熱將剩余溶液蒸干。2下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是()解析：選DA為萃取分液裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與不溶性固體混合物；D裝置中溫度計測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。3為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾解析：選CA項中引入了NaCl雜質(zhì)，且NaBr也可能被氧化，應(yīng)選擇Br2、CCl4；B項中引入了NaCl雜質(zhì)，且NH4Cl也可能被消耗，應(yīng)選擇氨水；D項中NaOH溶液與SiO2、Al2O3均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇稀鹽酸或稀硫酸。4(xx北京高考)下列實驗中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和解析：選AA項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇，B項正確；C項，可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項正確。氣體的發(fā)生與凈化裝置一、組裝氣體制備的發(fā)生裝置1常規(guī)實驗裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具體如下：反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等試管要干燥試管口略低于試管底加熱時先預(yù)熱再固定加熱用KMnO4制取O2時，需在管口處塞一小團棉花固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等加熱燒瓶時要隔石棉網(wǎng)反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片固、液不加熱型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體難溶于水使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速2.改進創(chuàng)新裝置(1)固體加熱制氣體的創(chuàng)新該裝置用于加熱易液化的固體物質(zhì)的分解，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流，如草酸晶體的受熱分解制取CO氣體。(2)“固(液)液氣體”的創(chuàng)新裝置圖1的改進優(yōu)點是能控制反應(yīng)液的溫度。圖2的改進優(yōu)點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。(3)“塊狀固體液體氣體”的創(chuàng)新裝置圖1和圖2能做到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，類似啟普發(fā)生器的裝置特點，即打開活塞反應(yīng)進行，有氣體生成，關(guān)閉活塞，反應(yīng)會自動停止。圖3，大試管中的小試管中盛有液體反應(yīng)物，起液封的作用，防止氣體從長頸漏斗中逸出，這樣設(shè)計可節(jié)約試劑。圖4裝置可通過伸入或拉出燃燒匙，做到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。圖5裝置通過傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，用于控制反應(yīng)的進行。二、組裝氣體的凈化裝置1氣體凈化的裝置和常見的干燥劑液體干燥劑固體干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等2氣體凈化的實驗原則和選擇方法(1)實驗原則一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)，但可與雜質(zhì)氣體反應(yīng)生成欲凈化的氣體。除雜反應(yīng)要迅速、定量，不選擇可逆反應(yīng)或條件苛刻的反應(yīng)。雜質(zhì)氣體很難去除時，可先吸收欲凈化的氣體，再反應(yīng)放出欲凈化的氣體。干燥劑選擇時，不與被干燥的氣體反應(yīng)。(2)選擇方法易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的洗氣瓶來除去雜質(zhì)氣體。酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶或盛堿石灰的干燥管或U形管來除去雜質(zhì)。還原性雜質(zhì)，可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用還原性較強的物質(zhì)來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管來除去雜質(zhì)。選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑做吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)。1下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是()解析：選D“隨開隨關(guān)”原理是利用壓強差控制塊狀固體和液體反應(yīng)。打開止水夾，利用液體壓強使液體與塊狀固體接觸而反應(yīng)；關(guān)閉止水夾，生成氣體產(chǎn)生的壓強使液體與塊狀固體脫離而停止反應(yīng)，而D不符合。2為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置應(yīng)依次裝入()A飽和NaHCO3溶液；堿石灰B飽和NaHCO3溶液；濃硫酸C濃硫酸；飽和NaHCO3溶液D飽和Na2CO3溶液；稀硫酸解析：選B用大理石和鹽酸反應(yīng)制得的CO2中，含有少量HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收除去；干燥CO2可用濃硫酸或無水CaCl2固體作干燥劑，不能用堿石灰作干燥劑。3關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B實驗室用裝置制取氨氣C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸解析：選D裝置作洗氣裝置時，導氣管應(yīng)長進短出；制取氨氣時的試劑不能只用NH4Cl，因為加熱時NH4Cl分解生成的HCl和NH3在試管口處反應(yīng)重新生成NH4Cl；制備Fe(OH)2時，膠頭滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸。4下列能達到實驗?zāi)康牡氖?)A除去雜質(zhì)氣體CO2B收集并吸收多余的Cl2C干燥Cl2 D吸收HCl制鹽酸解析：選CA項導氣管應(yīng)長進短出；B項中由于Cl2的密度比空氣的密度大，Cl2會直接進入NaOH溶液中反應(yīng)而收集不到氣體；D項中HCl易溶于水而易發(fā)生倒吸。氣體的收集與尾氣吸收裝置一、組裝氣體的收集裝置1常規(guī)實驗裝置根據(jù)氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等2改進創(chuàng)新裝置(1)排液集氣裝置從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換為：飽和食鹽水收集Cl2飽和NaHCO3溶液收集CO2飽和NaHS溶液收集H2S四氯化碳HCl或NH3(2)儲氣式集氣裝置氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。(3)排水量氣裝置用以上裝置可測量難溶于水的氣體的體積，并將少量的該氣體貯存在容器中。讀數(shù)時，要求每套裝置中的兩容器中液面相平，且讀數(shù)時要求視線與凹液面的最低點相平。二、組裝尾氣的吸收裝置1常規(guī)實驗裝置分類裝置簡圖原理及使用實例吸收式容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液，將未反應(yīng)的有毒氣體吸收，使其不擴散到空氣中，造成污染灼燒式適當時候，點燃尖嘴中的可燃性氣體，充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的產(chǎn)物收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中，污染環(huán)境2.改進創(chuàng)新裝置防倒吸的安全吸收裝置對于溶解度很大或吸收速率很快的氣體(如NH3或HCl氣體)吸收時應(yīng)防止倒吸。以上裝置既能保證氣體(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。3尾氣吸收時吸收劑的選擇方法對有毒、有害的氣體必須用適當?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONONaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或濃硫酸吸收點燃與O2混合后通入NaOH溶液1(xx梁豐中學模擬)實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用該裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的液體b中的固體c中液體A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水B濃氨水生石灰濃H2SO4C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O解析：選DA項，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，裝置圖中無酒精燈，錯誤；B項，濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用排水法收集錯誤；C項，濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，生成的SO2不能用NaOH溶液除去雜質(zhì)，也不能用排水法收集，錯誤；D項，Cu與稀硝酸反