2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時).doc

2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時)從容說課本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度來導(dǎo)出的。這種推導(dǎo)，有利于學生對摩爾質(zhì)量的了解。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，教材重視培養(yǎng)學生應(yīng)用化學知識進行有關(guān)化學計算的能力。同時，強調(diào)解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用以生活實際引入，通過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓學生從我們熟知的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學時，應(yīng)該強調(diào)，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。在進行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學時，還應(yīng)強調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。教學目標 1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 教學重點 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學難點 物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學方法 啟發(fā)、對比、推理、講解、練習課時安排 第一課時：物質(zhì)的量及其單位摩爾 第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算 教學用具 第一課時：投影儀、膠片 第二課時：投影儀、膠片、一杯水 教學過程 第一課時引入新課讓學生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見肉眼看不到的單個的粒子原子、分子、離子等更難以稱量。那么，科學上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的呢？這就是我們本節(jié)課學習的“物質(zhì)的量”。板書第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時) 講解就像長度可用來表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。 板書一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。 投影展示國際單位制(SI)的7個基本單位。 物理量 單位名稱 單位符號 長度米m 質(zhì)量千克(公斤)kg 時間秒s 電流安培A 熱力學溫度開爾文K 物質(zhì)的量摩爾mol 發(fā)光強度坎德拉cd 師這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一。 過渡從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？ 學生活動閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 問1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？ 生約為6.021023個。 問6.021023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ 生是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。 問12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ 生碳原子是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。 師大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論： 板書并講解2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。 講解其實，我們初中所學的原子的相對原子質(zhì)量標準也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.021023這個數(shù)據(jù)的測得，有著很大的貢獻，故用其名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。 化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.021023。 板書3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。 師在平常的計算中，我們通常用6.021023這個數(shù)值來代替阿伏加德羅常數(shù)。 請大家做以下練習： 投影練習填空： 1.2 mol O2含_氧分子， 個氧原子。 2.1 mol SO可表示為 NA SO，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個。 學生活動 答案1. 20410242.40810242. 1 2 1.2041023 問1 mol氫含多少個氫原子？ 生甲：1 mol氫含6.021023個氫原子。 乙：1 mol氫含26.021023個氫原子。 問為什么會出現(xiàn)不同的答案呢？ 生甲種解答認為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 師由此可見，我們使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因為物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，卻并沒限制粒子種類。 投影練習1.說出下列符號的意義。 (1)2H (2)2 mol H (3)2 mol H (4)2 mol H2 2.用符號表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 學生活動 答案1.(1)兩個氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO師于是，我們得出以下結(jié)論： 講解并板書4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 師請大家根據(jù)所學知識，進行以下練習。 投影1. 3.011023個H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？ 2.5 mol的O2中有多少個氧氣分子？ 3.N個水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) 學生活動 答案1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.011024個 3.n=師由以上練習，我們可得出粒子的總個數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： 板書5.n=講解摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。 下面，請大家做以下練習： 投影練習 1. 0.5 mol水中含有 個水分子。 2. 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？ 4. 1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢？ 學生活動 答案1. 3.011023 2. 1.2041024 2.4081024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、1 mol。4. 10 6.021024個 問大家初次接觸物質(zhì)的量這個概念，有什么感覺？ 生讀起來很別扭。 師這樣感覺很正常。這就像我們小時候初學用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個概念在化學中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學習的進一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學習化學的最要好的朋友。 問題探究根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個H原子， 個P原子， 個O原子， 個H3PO4分子， 個質(zhì)子， 個中子， 個電子。 學生活動討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，而1個H3PO4分子中又含有3個H原子、1個P原子、4個O原子；且1個氫原子含1個質(zhì)子和1個電子不含中子，1個磷原子含15個質(zhì)子、15個電子、16個中子，1個氧原子含8個質(zhì)子、8個電子和8個中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.7091024個H原子，9.031023個P原子，3.6121024個O原子，9.031023個H3PO4分子，3.011025個質(zhì)子，2.831025個中子，3.011025個電子。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們學習和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 作業(yè)課后習題：一、1，3，4 二、1 板書設(shè)計 第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時)一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol1 4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類 5.n= 教學說明 物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的難點和重點之一。教師應(yīng)按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應(yīng)該會了。實際上，學生在思考問題、回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復(fù)理解概念、運用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解、較靈活地運用這一概念。 參考練習 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以改為物理量 D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體 答案：D 2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A 阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023molL1答案：CD3下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A 摩爾是一物理量，是6.021023個粒子B 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D 摩爾的標準是0.012kg12C中所含的原子數(shù)目答案：CD4下列表示方法中，錯誤的是（）A2 mol 氮B1 mol H2OC4 mol eD0.5 mol H2SO4答案：A