2019-2020年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.doc

2019-2020年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(每小題有12個選項(xiàng)符合題意) 1.在容積為50mL的大試管中，充有30mLH2和20mLCl2，光照一定時間后，倒立在水中，進(jìn)入試管中水的體積為( )。A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL 答案：C 2.有8.75gMnO2與含HCl 7.3g的濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的質(zhì)量為( )。A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g答案：D 3.把盛有10mLNO2和NO的混合氣的試管倒立于水槽中，充分作用后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則原混合物中NO2和NO的體積比為( )。A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1答案：C 4.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2 。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )。A. B. C. D. 答案：C 5.由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制咸水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是( )。A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g答案：BC 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLCl2和H2組成的混合氣體在光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好使bmolNaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b關(guān)系不可能的是( )。A. B. C. D. 答案：B 7.在常溫、常壓下，將aLSO2跟bLH2S混合，可發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的，則a與b之比是( )。A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1答案：AC 8.將mgNH3通過氨氧化法完全制成HNO3，且將硝酸全部溶解在反應(yīng)所生成的水里制成濃HNO3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A.77.8 B.50 C.63.5 D.98答案：A 9.用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，然后用氨氧化法制硝酸。若生產(chǎn)200g63的硝酸，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為( )。A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L答案：B二、填空題 10.將VmLNO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到。amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通入水中充分吸收后，收集到5mL無色氣體B，試回答： (1)A氣體是_，B氣體是_； (2)A氣體的體積是_mL；(3)V的取值范圍是_。答案：(1)NO；O2 (2)20 (3)20<V<60 11.某化肥廠用NH3制備硝酸銨，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96，NO制HNO3的產(chǎn)率是92，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3的質(zhì)量的_。答案：53.1三、計(jì)算題 12.已知用含F(xiàn)eS270的黃鐵礦為主要原料制造硫酸，若原料的利用率為96，硫酸的產(chǎn)率為90，問每1 000t這樣的礦石可生產(chǎn)98的硫酸多少噸? 答案：1008t 13.為了配制某培養(yǎng)液，需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物質(zhì)的量之比為3：1)的混合液，每升混合液含磷元素3.1g。今若用4.0molLH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L培養(yǎng)液，問需要上述磷酸溶液多少毫升?用固體NaOH多少克?答案：V(H3PO4)=50mL，m(NaOH)=10g綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有12個選項(xiàng)符合題意) 1.將16mLNO和NH3的混合氣在催化劑的作用下，在400左右發(fā)生下列反應(yīng)：4NH3+6NO。已知充分反應(yīng)后在相同條件下氣體體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是( )。A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1答案：AD 2.在體積、濃度均相同的稀H2SO4中，分別加入agMg和agZn，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一種金屬有剩余，則所用稀H2SO4中含有H2SO4的物質(zhì)的量x是( )。A. B. C. D. 答案：C 3.2.1g平均式量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量的O2 充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )。A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定答案：A 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將N02、O2、NO三種氣體按一定比例充滿一固定容器，并將該容器倒置在盛滿水的水槽中，充分反應(yīng)后容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為xmol/L,則x值為( )。A. B. C. D. 答案：C5.將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣，將量筒倒置在盛滿水的水槽中，一段時間后，量筒內(nèi)剩余氣體體積為5mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比為( )。A.18：7 B.7：18 C.43：7 D.8：43答案：AC 6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸的還原產(chǎn)物的式量為( )。A.30 B.44 C.46 D.80答案：BD 7.X2氣體和Y2氣體共100mL，通過光照使其充分反應(yīng)，恢復(fù)原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍為100mL，這說明( )。 A.X2氣體過量 B.X2、Y2氣體各50mLC.產(chǎn)物是雙原子分子 D.無法作出上述判斷答案：C 8.6.4gCu和3.2gS充分反應(yīng)(隔絕空氣)，對其結(jié)果敘述中不正確的是( )。 A.Cu有剩余 B.產(chǎn)物只有Cu2SC.S有剩余 D.反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移答案：A二、填空題 9.將19.6g鐵粉和8g硫粉混合后，放入密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入250mL。一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后可生成氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL。答案：7.84；2.8 10.有一白色固體，取少量于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除少量水珠外無任何殘留物。取這種固體0.350g跟過量的燒堿反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好和30.0mL0.1molL的H2SO4完全反應(yīng)；另取這種固體0.350g跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出一種無色無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。原白色固體的成份是_，原白色固體中各成份的物質(zhì)的量之比為_。 答案：(NH4)2CO3和NH4HCO3；1：1 11.在兩個密閉容器中分別盛有31g白磷和lmolO2 ，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)：容器甲：P4+5O2=P4O10；容器乙：P4+3O2=P4O6，充分反應(yīng)后，兩容器中分別所得P4O10 和P4O6的物質(zhì)的量之比為_。 答案：4：5 12.已知反應(yīng)：S2O+2e-=2SO，Mn2+4H2O=MnO+8H+5e-，則氧化lmolMn2+需S2O的物質(zhì)的量為_。Mn2+與S2O在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：2.5mol；2Mn2+5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種mg、Al合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量(mg) 255 385 459 生成氣體體積(mL) 280 336 336(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)_，理由是_；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(填“過量”、“適量”或“不足量”)_，理由是_；要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算的數(shù)據(jù)是_，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。答案：(1)過量；乙組所用的合金比甲組多，產(chǎn)生的H2也多不足量；從甲組實(shí)驗(yàn)可知，每克合金產(chǎn)生H2的體積為mL，若乙組合金耗盡，應(yīng)產(chǎn)生H2為385=423mL，實(shí)際只生成了336mL，說明乙組鹽酸不足量；336mL，30mL；lmolL(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。答案：255mg，280mL；1：1三、計(jì)算題 14.用36.5(=1.18gcm3)的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，將生成的氣體通入500mLNa2SO3溶液中，氣體被吸收了90，并同時收集到8.461L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體。向該溶液中加入少量的4molL的BaCl2溶液200mL，過濾，再向溶液中加入足量的AgNO3九溶液，結(jié)果得到干燥的白色沉淀430.5g。試求： (1)有多少毫升鹽酸被氧化?(2)原Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0molL 15.現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；答案：(1)2CuO+C2Cu+CO2，CuO+CCu+CO(2)若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量之比為x(0<x<1)，問：當(dāng)x為何值時，殘留固體為何物?寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間的關(guān)系，將結(jié)果填人下表：x殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量x殘 留 固 體化 學(xué) 式物 質(zhì) 的 量Cu、CuO2A(1-x)、A(3x-2)CuAx(或A)CuAxCuAx(或)Cu、CAx、A(1-2x)拓展練習(xí)1.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出Cl2的質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比(x)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后稀釋到250mL。取出25mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的Cl2與KI完全反應(yīng)后，用含有硫代硫酸鈉的溶液(Na2S2O3)滴定反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定到反應(yīng)恰好完全時，用去的Na2S2O3溶液中含Na2S2O3為0.316g，試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x。 答案：1.35.52.化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量控制的標(biāo)準(zhǔn)之一，它是量度水中還原性物質(zhì)的重要指標(biāo)。COD指用強(qiáng)氧化劑(我國使用K2Cr2O7)處理一定量的水樣所消耗氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mgL)。 現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.0400molL的K2Cr2O7溶液，并加入適量的酸性催化劑，加熱反應(yīng)2小時，在指示劑存在的條件下用0.100 0molL的Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。 (1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+,Fe2+氧化為Fe3+。寫出K2CrCr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量。 (3)計(jì)算廢水水樣的COD。(4)社會調(diào)查：在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是哪些工廠? 答案：(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO43Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O(2)消耗(3)廢水水樣的(4)印染廠和造紙廠。3.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放1104m3尾氣中含0.2(體積分?jǐn)?shù))的OS2。問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得多少千克石膏(CaSO42H2O)?(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)答案：設(shè)CaSO42H2O的質(zhì)量為xSO2CaSO42H2O22.4 172104 0.2 xx=153.6kg(2)如果將一定的尾氣通人100mL2molL的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)，試分析該溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。答案：若溶液中溶質(zhì)全部是Na2SO3：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶質(zhì)全部是NaHSO3：SO2+NaOHNaHSO3得20.8g今20.8g>16.7g>12.6g，該溶液成分為Na2SO3和NaHSO3，n(NaHSO3)=0.1mol，n(Na2SO3)=0.05mol (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放量，以取得SO2與NaOh間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3 的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且試寫出x在不同的取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。 答案：n(NaHSO3)0n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)N(NaHSO3)=n(NaOH)4.由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)，通入100mLlmolL的NaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量()和溶液的導(dǎo)電性()隨著通入混合氣體的體積的變化而變化，如圖1-11所示： (1)曲線()表示溶液中_離子的物質(zhì)的量的變化。 (2)對溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)通人混合氣的體積大于Vl時，隨著混合氣體的通人，溶液的導(dǎo)電性明顯逐漸增強(qiáng)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽離子是_。(3)當(dāng)n0.01mol時，光照前的混合氣體中n(H2)：n(Cl2)=_(請通過計(jì)算說明)。答案：(1)ClO- (2)Cl- 、H+ (3)4：5