2019-2020年高中化學 2.3《氧化還原反應》（第2課時）測試 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.3氧化還原反應（第2課時）測試 新人教版必修1一、選擇題1下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A失去電子的反應是還原反應B失去電子的物質(zhì)是還原劑C發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑D作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑解析：失去電子的反應是氧化反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。答案：B2下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子B還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物C失電子多的還原劑，還原性不一定強D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項錯誤；還原劑一定是反應物，在同一反應中，還原劑不可能做生成物，故B項錯誤；還原劑的還原性強弱與還原劑在反應中失去電子的數(shù)目無關，故C項正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D項錯誤。答案：C3下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A濃H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2解析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由64；B項，F(xiàn)e元素由23；C項，S元素由24；D項，元素化合價無變化。答案：A4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價升高的元素。在上述反應中Fe元素從2價升高到3價，Br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項符合題目要求。答案：C5在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：根據(jù)有關規(guī)律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，還原性：A2BZX2，X2是XO的還原產(chǎn)物。答案：B6高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2MgCO22MgOC，下列關于該反應的判斷正確的是()AMg元素化合價由0價升高到2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素沒變價，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。答案：B7從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析：分析元素價態(tài)變化，得：SO4S，Cu得電子，被還原；Fe Cu2，S得電子，被還原；Fe FeO4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：141 mol14 mol，S得電子：71 mol7 mol，S失電子：37 mol21 mol，反應中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。部分SO是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。答案：C8在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13C12 D21解析：在反應3O2H2O=2HO3O中發(fā)生還原反應1O21O，發(fā)生氧化反應2O22HO3，故氮原子的個數(shù)比為12。答案：C9已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O22H2O2e，IOI25e，MnOMn25e，HNO2NOe，故應選IO，因為它本身也生成I2。答案：B10硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O將轉(zhuǎn)化成()AS2 BSCSO DSO解析：據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應，得失電子總數(shù)相等，設生成物中S的化合價為x，則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為20.01 mol；Na22O3(x2)2e,2，失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL1(x2)2，則有0.01 mol0.025 L0.10 molL1(x2)2解得x4，故答案為C。答案：C二、非選擇題11在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。解析：當物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。答案：Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S12若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O被檢驗的氣體成分是_，上述反應中的氧化劑是_，1 mol氧化劑完全反應得到_mol電子。解析：交警利用該氧化還原反應前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價：6價3價)是CrO3。當1 mol CrO3完全反應時，得到3 mol電子。答案：C2H5OHCrO3313(xx秦皇島高一檢測)反應2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_(填化學式)。(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。解析：判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應利用反應中元素化合價的變化，反應物化合價升高作還原劑，對應氧化產(chǎn)物，反應物化合價降低作氧化劑，對應還原產(chǎn)物。在反應中元素化合價升降情況為2KO416H =2Cl22K5C8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，消耗HCl為1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(3)3.222 mol14近年來新聞媒介不斷報道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I氧化成I2，I2能使淀粉變藍。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學生選擇。試劑操作H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所選試劑KI溶液C.把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑淀粉溶液(1)如何判斷被檢驗的樣品是食鹽？(2)請用兩套方案判斷被檢驗的樣品是亞硝酸鈉。方案一：試劑及操作：_，現(xiàn)象：_。方案二：試劑及操作：_，現(xiàn)象：_。(3)某同學檢驗樣品是亞硝酸鈉時采用了、D的組合，是否可行？解析：NaCl和NaNO2的區(qū)別實際就是Cl和NO的區(qū)別，檢驗NaCl時可使用AgNO3溶液。檢驗NaNO2時可利用其既有氧化性又有還原性的特點使用兩套方案。答案：(1)、C，生成白色沉淀證明樣品是食鹽。(2)方案一：、B溶液紫色褪去方案二：、B或D溶液顯紫色(3)不可行、鹽酸中的HCl 也可能還原KMnO4。