2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案1 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué)金屬晶體教案1 新人教版選修3一、 教學(xué)內(nèi)容1、課標中的內(nèi)容（1）知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)（2）知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力與分子晶體、原子晶體的區(qū)別2、教材中的內(nèi)容本節(jié)課是人教版化學(xué)選修三第三章第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、第三章第一節(jié)晶體的常識和第二節(jié)分子晶體與原子晶體基礎(chǔ)上認識金屬晶體。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、晶體模型、共同性質(zhì)和特點、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系以及金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第一課時，主要探究金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、晶體模型、共同性質(zhì)和特點、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系。二、教學(xué)對象分析 1、知識技能方面：學(xué)生在前一章已經(jīng)學(xué)習(xí)了晶體的基本性質(zhì)、晶體的特點與內(nèi)部質(zhì)點排列的關(guān)系等，具有一定的基本理論知識和技能知識。2、學(xué)習(xí)方法方面：上一節(jié)研究過分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，已初步有了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。三、設(shè)計思想總的思路是從同學(xué)們身邊的實物入手，充分利用直觀教學(xué)手段，幫助學(xué)生正確理解金屬晶體的概念。注意新舊知識和相關(guān)學(xué)科之間的聯(lián)系。討論金屬的性質(zhì)時，讓學(xué)生比較金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的不同，以加深對金屬導(dǎo)電原因的認識，同時也對舊知識進行了復(fù)習(xí)。根據(jù)新課標的要求，本人在教學(xué)過程中以小組討論探究法代替直接講授，以學(xué)生為主體，讓學(xué)生猜想，讓學(xué)生解說答辯，讓學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論,體現(xiàn)了新課程中“自主、合作、探究”的理念。教會學(xué)生學(xué)習(xí)方法，強化對比手段，使學(xué)生掌握類比的方法，提高學(xué)生的分析問題和解決問題能力，使學(xué)生在推理的過程中掌握知識。四、教學(xué)目標1、知識與技能：（1）了解金屬的性質(zhì)和形成原因；（2）掌握金屬鍵的本質(zhì)“電子氣理論”；（3）能用電子氣理論和金屬晶體的有關(guān)知識解釋金屬的性質(zhì)。2、過程與方法：（1）通過對金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)異同點的比較與分析，培養(yǎng)學(xué)生運用理論解釋實際問題的能力；（2）通過對金屬晶體結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)與研究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，空間想像能力等。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對金屬健、金屬晶體學(xué)習(xí)與認識，激發(fā)學(xué)生探索認識微觀世界的興趣；（2）通過對金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進一步堅定“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)理念，形成正確的科學(xué)研究方法與科學(xué)態(tài)度。五、教學(xué)的重點和難點1、教學(xué)重點：金屬晶體模型，金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系2、教學(xué)難點：金屬晶體結(jié)構(gòu)模型六、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)活動時間（大約）教學(xué)活動設(shè)計意圖教師活動學(xué)生活動引入1min展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。仔細觀察從學(xué)生身邊熟悉的實物入手，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣歸納金屬共同的物理性質(zhì)引導(dǎo)分析1min從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢？分組討論然后請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充板書1min一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等金屬具有共同物理性質(zhì)的原因引導(dǎo)分析設(shè)問1min前面我們知道分子晶體和原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那金屬為什么有這些共同的物理性質(zhì)呢？由金屬類似的結(jié)構(gòu)所決定從“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)理念啟發(fā)學(xué)生金屬晶體結(jié)構(gòu)提出問題1min金屬有怎樣類似的結(jié)？ （多媒體展示金屬晶體的結(jié)構(gòu)示意圖），并讓學(xué)生結(jié)合教材P76圖320和圖321進行思考）結(jié)合多媒體和教材結(jié)構(gòu)示意圖，分組討論通過多媒體更好地觀察微觀的結(jié)構(gòu)分析歸納3min金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。各小組發(fā)表討論后的看法由小組討論分析并發(fā)表看法能更深刻地理解金屬晶體的結(jié)構(gòu)，同時培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和分析解決問題能力設(shè)問1min同是帶正電荷的金屬陽離子本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢？電子到哪里去了呢？思考分析講述2min帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有“電子氣理論”結(jié)合金屬的結(jié)構(gòu)思考回答： 要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起板書1min二、金屬晶體結(jié)構(gòu)金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。金屬晶體的構(gòu)成微粒金屬鍵及其強弱判斷設(shè)問1min構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些？金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成分清構(gòu)成的微粒講述2min金屬離子和自由電子之間的較強作用力就是金屬鍵金屬鍵強弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小金屬鍵強，熔沸點高。理解了解金屬鍵的涵義及強弱判斷板書3min組成粒子：金屬陽離子和自由電子作用力：金屬離子自由電子之間的較強作用金屬鍵金屬鍵強弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小金屬鍵強，熔沸點高金屬鍵的本質(zhì)“電子氣理論”過渡設(shè)疑1min金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢？結(jié)合預(yù)習(xí)情況思考從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一理念啟發(fā)學(xué)生板書三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系提出金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系若干問題提出問題3min1金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系金屬為什么易導(dǎo)電？ 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？2金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系 金屬為什么易導(dǎo)熱？金屬晶體導(dǎo)熱過程中粒子運動情況如何？這些粒子通過什么方式傳遞熱量？熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣？3金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系 金屬為什么有延展性？ 金屬鍵在金屬延展過程中是否發(fā)生斷裂？（將學(xué)生分成三組，圍繞以上問題進行討論，并要求學(xué)生結(jié)合課前查閱的資料和討論的結(jié)果整理成文，小組推選一代表準備解說，與其他同學(xué)交流） 培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和分析問題、解決問題和信息整理的能力分析金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系解說探究答辯2min隨機點其中一組派學(xué)生代表解說問題一：金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系【鼓勵】該小組基本能夠解釋金屬容易導(dǎo)電的原因，但能否再詳細點呢？【肯定】很好，思維很嚴密【學(xué)生代表一】根據(jù)我們查閱的資料和小組的討論，我們認為金屬導(dǎo)電,因為金屬原子核還原性強,容易失去電子,從而在電場的作用下形成電流；非金屬導(dǎo)電性差,因為它們往往氧化性強,原子核容易獲得電子,換句話說,游離的電子幾乎都被捕獲.所以在電場下,無電子定向運動或很少.所以導(dǎo)電性差把講臺讓給學(xué)生，讓學(xué)生經(jīng)過小組討論和查閱的資料之后，對其結(jié)果進行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達、應(yīng)變能力。1min【其他同學(xué)提出疑問】 金屬導(dǎo)電的粒子是什么呢？金屬陽離子還是自由電子？它與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？1min【組一其他組員補充】 金屬晶體的導(dǎo)電粒子是自由電子，而電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電粒子是自由移動的離子歸納分析2min【老師綜合歸納分析】（1）在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電粒子是自由移動的離子，而金屬晶體的導(dǎo)電粒子是自由電子分析金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系解說探究答辯1min隨機點另外一組派學(xué)生代表解說問題二：金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系 【評價】反應(yīng)很快回答得很正確，能解釋出金屬容易導(dǎo)熱的真正原因【學(xué)生代表二】我們組認為：金屬能導(dǎo)熱，是因為有自由電子，就是兩個原子有重疊部分，電子在重疊的軌道上運動，就能導(dǎo)熱了！ 讓學(xué)生經(jīng)過小組討論和查閱的資料之后，對其結(jié)果進行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達、應(yīng)變能力。2min【馬上有其他同學(xué)提出反對】 那與金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不符?！玖硗庖晃煌瑢W(xué)補充回答】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果。金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。分析歸納1min【老師歸納分析】自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，引起兩者能量的交換。當金屬某部分受熱時，那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運動速度加快，通過碰撞，把能量傳給金屬離子。分析金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系解說探究答辯1min請最后一組派學(xué)生代表解說問題三：金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系【學(xué)生代表三】對于金屬的延展性，我們小組認為主要是，當金屬受外力作用時，各層之間會發(fā)生相對滑動1min【其他同學(xué)提出疑問】 金屬鍵在金屬延展過程中是否發(fā)生斷裂？分析金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系解說探究答辯2min【贊賞】非常好！不但很全面地解釋了金屬具有良好延展性的原因，而且還查閱了相關(guān)的一些資料，拓展了知識面【學(xué)生代表三補充回答】 當金屬受外力作用各層之間會發(fā)生相對滑動時，由于金屬離子跟自由電子之間的較強作用依然存在，所以金屬只發(fā)生形變，但不會斷裂，金屬的這種延展性使金屬具有良好的機械加工性能。我們查閱有關(guān)資料知道，不同的金屬其延展性大小也不同，如鉑和金的延展性特別好，鉑的延性在金屬中名列前茅(依次是Au、Ag、Al、Cu、Fe等)，最細的鉑絲，其直徑不超過0.0002mm，大約是頭發(fā)直徑的1/400；金的展性在金屬中首屈一指(依次是Ag、Al、Cu等)最薄的金箔只有0.0001mm，以至十萬張這種金箔重疊起來，其厚度只有1cm。（講完同學(xué)們給予熱烈的掌聲）讓學(xué)生經(jīng)過小組討論和查閱的資料之后，對其結(jié)果進行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達、應(yīng)變能力。分析歸納2min【老師結(jié)合多媒體和教材圖321綜合歸納分析】原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導(dǎo)致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。（邊講述邊演示多媒體）反思評價3min反思：在討論和查閱資料過程中，你有哪些創(chuàng)新的想法？有哪些優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？交流與討論：交流各自的成功做法和不足之處培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣歸納小結(jié)金屬晶體及其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系總結(jié)4min1.金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場作用下作定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層發(fā)生相對滑動仍保持相互作用2.把剛學(xué)過的分子晶體、原子晶體和金屬晶體進行比較作用分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成離子的分子原子金屬離子和自由電子作用力范德華力共價鍵金屬鍵硬度較小很大較大熔沸點低很高差別較大導(dǎo)電性熔融態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電良好（列表小結(jié)，讓學(xué)生填寫）列表小結(jié)讓學(xué)生更好地掌握金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系通過對比，學(xué)生能更清楚地認識金屬晶體學(xué)業(yè)評價具體見下第七作業(yè)習(xí)題P80 1、2、3、4、5七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計【學(xué)生學(xué)業(yè)評價設(shè)想】在評價方面高中新課程要求建立以促進發(fā)展為目標的多元、多樣的評價模式，全面反映學(xué)生的成長歷程和目標達成情況。根據(jù)新課標的要求，本節(jié)課學(xué)生學(xué)業(yè)評價主要有兩方面，一方面是紙筆評價，另一方面是過程表現(xiàn)性評價。紙筆評價是通過試題測驗學(xué)生對本節(jié)課知識點掌握的程度，是否達到能力與方法目標、基礎(chǔ)知識與基本技能目標；而過程表現(xiàn)性評價則是反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的過程情況如何，是否達到情感態(tài)度與價值觀目標。以上兩方面綜合對學(xué)生學(xué)業(yè)進行評價，是總結(jié)性與過程性的結(jié)合，是發(fā)展性與實用性的結(jié)合，是全面性與可操作性的結(jié)合，是質(zhì)性評價與量化評價的結(jié)合，在量化的基礎(chǔ)上發(fā)展質(zhì)性評價?！緦W(xué)生學(xué)業(yè)評價內(nèi)容及時間安排】 紙筆評價 （在課內(nèi)進行，時間45分鐘）本試題意在考查學(xué)生對金屬晶體的基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度，重點考查學(xué)生的觀察能力、思維能力、應(yīng)用能力和自學(xué)能力的發(fā)展情況。為能更好地發(fā)揮試卷作用，特列出了本試卷的雙向細目表，及時了解學(xué)生學(xué)習(xí)過程中存在的主要問題，以便更好地提高。第三節(jié) 金屬晶體試卷的雙向細目表內(nèi)容課程要求題號分值常識了解理解掌握金屬的通性a1、4、555515金屬晶體的構(gòu)成微粒a2、95510金屬鍵a75用“電子氣”理論解釋金屬的性質(zhì)a85金屬的結(jié)構(gòu)a35金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系a6、105510金屬還原型強弱比較a145金屬晶體與其他晶體的區(qū)別和應(yīng)用a11、12、136241646第三節(jié) 金屬晶體測試題班級_ 姓名_ 座號_一、選擇題 （每道題有12個答案，共50分）1.不僅與金屬的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與金屬原子本身的性質(zhì)有關(guān)的是金屬的( ) A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.密度 D.熔點 2.金屬Mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是( ) A.Mg原子 B.只有Mg2+ C.Mg原子和Mg2+ D.Mg2+與自由電子3.下列敘述中，一定是金屬元素的是( ) A.最外層只有一個電子 B.核外最外電子層有1-2個電子 C.在反應(yīng)中很容易失去電子 D.具有金屬光澤的單質(zhì) 4.下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是( ) A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔點都很高 5.下列說法中正確的是( ) A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而增強 c.金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)還原性 D.金屬對應(yīng)的固態(tài)時形成金屬晶體 6.與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是( ) A.原子半徑大小 B.最外層電子數(shù)的多少 C.金屬的活潑性 D.自由電子 7.下列說法中正確的是( )A 金屬鍵的形成是因為金屬離子與自由電子之間的相互作用B 金屬晶體的熔沸點一定比原子晶體的低C 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱D 金屬晶體中金屬鍵的強弱與金屬原子和自由電子有關(guān)8.下列金屬的性質(zhì)不能用“電子氣理論”解釋的是( ) A導(dǎo)電導(dǎo)熱性 B.不透明，有金屬光澤 C.延展性和可塑性 D.導(dǎo)體和半導(dǎo)體的區(qū)別9.下列敘述錯誤的是( ) A.組成金屬的粒子是原子 B.金屬晶體內(nèi)部都有自由電子 C.金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻 D.同一類晶體間熔點(或沸點)相差最大的是金屬晶體 10.可以用自由電子在與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋金屬的物理性質(zhì)的是( ) A.熱的良導(dǎo)體 B.電的良導(dǎo)體 C.優(yōu)良的延展性 D.有金屬光澤，不透明二、填空題 11在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可能按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按六種類型的編號填入表內(nèi)：元素組例外元素其他元素所屬類型編號(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe 歸屬類型：A 主族元素 B 過渡元素 C 同周期元素 D 同族元素 E 金屬元素 F 非金屬元素 12填寫下列表格晶體類型組成晶體的粒子粒子間作用力物理特性分子晶體原子晶體金屬晶體13A B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則： (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _在固態(tài)時屬于_晶體。 (2)C在固態(tài)時屬于_晶體.B與C形成化合物B2C的化學(xué)式_電子式_;它是由_鍵形成的_分子，在固態(tài)時屬于_晶體。14分在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)則：(1)當n一定時，K值越大，則元素的_性越強。 (2)當A一定時，K值越小，則元素的_性越強 (3)當K=0，則該元素系 _元素(請選編號) 當K=1時，則該元素系_元素 當K<1時，則該元素系_元素 當K>1時，則該元素系_元素 a 兩性 b 金屬 c 非金屬 d 稀有氣體 答案及評分標準：一、選擇題（每題5分，多選題漏選的2.5分，有一個答案錯的0分）1.CD 2.D 3.C 4.CD 5.CD 6.D 7. AD 8.D 9.AC 10.A二、填空題11. （每空1分）(1)N C (2)Sn D (3)Pe A12（每空2分）分子晶體：分子 范德華力 硬度較小 熔、沸點較低原子晶體：原于 共價鍵 硬度很大 熔、沸點高金屬晶體：金屬陽離子和自由電子 金屬鍵 硬度較大 熔、沸點相差較大13（每空2分） (1)Na+ 金屬 281+11 （2）分子，H2O H2O 的電子式略 極性 分子 14（最后一空2分，其余1分） (1)C (2)b (3)d；a；b班級姓名座號項 目個人自我評價分值（權(quán)重為0.4）組員相互評價分值（權(quán)重為0.3）老師評價分值（權(quán)重為0.3）各項能力定量總評總體定量總評組員1組員2組員3主動性1.積極參與每一個問題的討論000000.00 0.00 2.主動提出自己的看法、建議000003.尊重別人，欣賞別人，善于與其他人合作，共同完成任務(wù)00000自主性1.有較強的自控能力，在探索中有鍥而不舍的科學(xué)精神000000.00 2.對人對事能客觀公正，實事求是000003.刻苦鉆研，獨立思考00000探索性1.有較強的觀察意識，能經(jīng)常捕捉到有價值的信息000000.00 2.能依據(jù)經(jīng)驗教訓(xùn)來觀察和預(yù)測結(jié)果00000創(chuàng)新能力1.能把已學(xué)到的知識和所掌握的基本技能，應(yīng)用到實踐問題中去發(fā)現(xiàn)、提出、分析解決問題000000.00 2.要有創(chuàng)新意識，敢于標新立異，與眾不同，打破常規(guī)000003.不迷信書本和權(quán)威，敢于嘗試00000實踐能力1.能查閱有關(guān)書籍和報刊000000.00 2.能通過網(wǎng)絡(luò)獲取更多有關(guān)的信息000003.能根據(jù)實際情況綜合應(yīng)用所得到的資料00000表達能力1.能提出自己的見解與他人交流000002.語言組織能力，說話流暢，有條理，吐字清晰、準確000003.應(yīng)答能力強，表述正確00000說明：1. 每項滿分10分，較好8分，一般6分，合格4分，不及格2分；2. 通過軟件計算后在過程性評價成績單中給出的評定分為四級：優(yōu)秀（86100分）、良好（7185分）、滿意（6070分）、需要提高（60分以下） 表現(xiàn)性評價八、本教學(xué)設(shè)計的特點1、本設(shè)計主脈清晰,重點突出,從學(xué)生的認知水平出發(fā)設(shè)計教學(xué)過程,學(xué)生參與度高,在輕松愉快的氣氛中,知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀兜得到了充分的體現(xiàn)。2、從學(xué)生身邊的實物入手，充分利用直觀教學(xué)手段，抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。3、善于設(shè)疑。在不同的階段設(shè)置不同的疑問，從而引導(dǎo)學(xué)生一步步地進行科學(xué)的探究。4、充分體現(xiàn)學(xué)生的主體作用。課堂中提出問題讓學(xué)生猜想，讓學(xué)生解說答辯，讓學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論,體現(xiàn)了新課程中“自主、合作、探究”的理念。5、課內(nèi)外設(shè)置學(xué)生反思與評價環(huán)節(jié)。一節(jié)成功的探究課離不開學(xué)生的反思與評價，學(xué)生在自主學(xué)習(xí)后，感受和體會也特別多，這時讓學(xué)生交流各自的成功做法和不足之處以及課后的評價與自我評價顯得非常重要。九、教學(xué)反思【教學(xué)過程】1、良好的開始是成功的一半。本節(jié)課第一步從學(xué)生身邊熟悉的實物入手，在課堂的一開始就抓住學(xué)生的注意力，這樣的設(shè)計可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，這是探究性教學(xué)中常用的一種方式。2、本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容理論性很強，在授課過程中，除了善于設(shè)疑，采用啟發(fā)引導(dǎo)和分組討論的教學(xué)方法外，還把講臺讓給學(xué)生，讓學(xué)生通過討論和查閱資料之后，對其結(jié)果進行解說和答辯，以培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和表達、應(yīng)變能力。 3、注意新舊知識和相關(guān)學(xué)科之間的聯(lián)系。討論金屬的性質(zhì)時，讓學(xué)生比較金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的不同，以加深對金屬導(dǎo)電原因的認識，同時也對舊知識進行了復(fù)習(xí)。 4、學(xué)習(xí)了金屬晶體的結(jié)構(gòu)模型和性質(zhì)特點并將其與剛學(xué)過的分子晶體、原子晶體進行比較，教會學(xué)生學(xué)習(xí)方法，強化對比手段，使學(xué)生掌握類比的方法，提高學(xué)生的分析問題和解決問題能力，使學(xué)生在推理的過程中掌握知識。5、整節(jié)內(nèi)容的設(shè)計和教學(xué)方法符合學(xué)生的認知規(guī)律和心理特點，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)效果良好。特別是在學(xué)生自主學(xué)習(xí)后讓各自進行反思，交流成功的做法和不足之處，這樣能更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動性，既培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，讓學(xué)生在一次又一次的反思提高反思中使身心都能得到充分的發(fā)展。【學(xué)生學(xué)業(yè)評價】在評價方面高中新課程要求建立以促進發(fā)展為目標的多元、多樣的評價模式，全面反映學(xué)生的成長歷程和目標達成情況。本節(jié)課學(xué)生學(xué)業(yè)評價主要有兩方面，一方面是紙筆評價，另一方面是過程表現(xiàn)性評價。紙筆評價是通過試題測驗學(xué)生對本節(jié)課知識點掌握的程度，是否達到能力與方法目標、基礎(chǔ)知識與基本技能目標；而過程表現(xiàn)性評價則是反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的過程情況如何，是否達到情感態(tài)度與價值觀目標。為了使過程表現(xiàn)性評價具有較強的操作性和客觀性，本人嘗試地引入了“量規(guī)表”（請看上表），對其或過程、或成果等方面進行測量與評價（并有已設(shè)計好計算公式的Excel計算軟件）。在一段時間的實踐過程中，發(fā)現(xiàn)效果良好，發(fā)現(xiàn)其模式能夠更好地完善本學(xué)科的教學(xué)過程。