2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案5 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案5 蘇教版必修1 教學目的： 1、了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理和鎂單質(zhì)的用途； 2、用實驗的方法探究鎂及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 教學重難點：鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理和鎂單質(zhì)的用途。 教學過程： [導入] 向?qū)W生展示鎂條（除去氧化膜），介紹生活中的應用，讓學生閱讀書本從海水中提取鎂的工業(yè)流程的圖片 [學生活動] 思考教師提出的下列問題： （1）海水里含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們?nèi)绾螐暮Ｋ刑崛℃V？ （2）在濃縮的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？ （3）從海水中提取鎂的化學原理是什么？如何用化學方程式表示制取鎂的過程？ [教師活動] 教師引導：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么物質(zhì)？請設計實驗方案驗證你的想法是否正確， 并完成你設計的驗證實驗。 [學生活動] 完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的實驗探究。 探究方案： 實驗現(xiàn)象： 結(jié) 論： [師生活動] 寫出從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學方程式和離子方程式。 [教師活動] 教師提問：既然我們已經(jīng)提取出了鎂，那么它有哪些性質(zhì)呢？ [學生活動] 實驗探究鎂的性質(zhì) [教師活動] 教師介紹實驗方案，布置實驗，加強巡視。 [學生活動] 根據(jù)現(xiàn)象推測性質(zhì)，教師參與其中，共同討論。 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式 實驗1：取一根擦去氧化膜的鎂條（4—5cm長），點燃后插入充滿二氧化碳的集氣瓶 實驗2：將擦去氧化膜的鎂條，加入到盛有一定量稀硫酸的試管中 實驗3：將擦去氧化膜的鎂條，投入盛有一定量水的試管中（冷水、熱水） [學生活動] 將鎂與水的實驗現(xiàn)象和鈉與水的實驗現(xiàn)象進行比較，得出金屬鈉金屬活動性 比鎂的金屬活動性：Na Mg（填<、=、>） [教師活動] 引導學生從原子結(jié)構(gòu)角度探究鎂性質(zhì)活潑的原因 [學生活動] 畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意簡圖，根據(jù)圖闡述可能的性質(zhì)特點 [探究示例1] 鎂在空氣中燃燒： 如何撲滅鎂燃燒引起的火災？ [探究示例2] 由鎂的用途看性質(zhì)： （1）鎂合金被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件—— （2）常用來制造信號彈和焰火—— （3）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料—— [課堂小結(jié)] 1、鎂的性質(zhì) 物理性質(zhì) 銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性 化學性質(zhì) 與O2 點燃 2Mg+O2====2MgO 與其他 非金屬 點燃 點燃 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2 與氧化物 點燃 2Mg+CO2====2MgO+C 與酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 通電 HCl MgCl2?6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ [隨堂訓練] 1、下列關于鈉離子的敘述中，正確的是（ ） A、不能獨立存在 B、比鈉原子活潑 C、焰色反應呈黃色 D、具有強還原性 2、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2 ②N2 ③空氣 ④CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ） A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④ 3、將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H2 2.8L(標準狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ） A、2g B、4g C、8g D、10g 4、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（ ） A、空氣 B、二氧化碳 C、氫氣 D、氬氣 鎂的提取及應用（課后作業(yè)） 1、少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫滅火器 C、砂 D、水 2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應，下列說法正確的是（ ） A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B、鈉放出氫氣最多 C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多 D、產(chǎn)生氫氣的量無法比較 3、鎂著火時，可用于滅火的物質(zhì)是（ ） A、干冰 B、氮氣 C、水 D、黃沙 4、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ） A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 5、下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的為（ ） A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag 6、下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ） A、加熱氧化鎂 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱 7、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 8、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示 ⑴在空氣中加熱MgCl2?6H2O，假設能生成MgO和HCl，寫出相應的反應的化學方程式 。 制取金屬鎂時，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應的反應的化學方程式 。 ⑵電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產(chǎn)物為HCl、CO），再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。 ⑶實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ； 過濾時： ； 蒸發(fā)時： 。 9、已知Mg在CO2中可以燃燒。現(xiàn)將agMg置于盛有bL（標準狀況）CO2和O2混合氣體密閉容器中燃燒。 ⑴在密閉容器中可能發(fā)生的化學反應有 。 ⑵若在反應容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。 ⑶若反應容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 。 此時，在bL CO2和O2的混合氣體中，氧氣的體積V（O2）必須滿足的條件是 。（用同時含a，b的式子表示）