2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 化學反應的限度教案 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 化學反應的限度教案 魯科版選修4知識目標1、了解化學平衡常數(shù)，知道化學平衡常數(shù)的含義。2、能利用化學平衡常數(shù)計算平衡轉化率 能力目標培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)，獲取信息的能力提高學生邏輯歸納能力教學重點、難點化學平衡常數(shù)表達式的書寫教學過程引入轎車進入家庭，是人們生活水平提高的重要標志之一，但同時也提出了一個嚴峻的社會問題圖片展示過渡為了減輕汽車尾氣對城市空氣的污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上節(jié)課中我們已經證明了該反應完全可以自發(fā)進行，可是反應進行的程度有多大呢？板書 第2節(jié) 化學反應的限度講述為了尋找定量描述化學反應限度的方法，人們對許多化學平衡體系的數(shù)據(jù)進行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學平衡常數(shù)可以表征化學反應限度的相對大小。交流研討測量獲得反應N2O42NO2在373K時各物質的起始濃度和平衡濃度，結果如下表所示：實驗1NO20.0000.120N2O40.1000.040實驗2NO20.1000.072N2O40.0000.014實驗3NO20.1000.160N2O40.1000.070學生活動將計算結果填入表格中。分析計算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。過渡人們對其他化學平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關系。板書一、化學平衡常數(shù)1、K及其表達式學生活動分析平衡常數(shù)表達式中的數(shù)據(jù)特征?？偨Y化學平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應物系數(shù)次冪的乘積之比。交流研討教材P44學生活動填寫個反應的平衡常數(shù)表達式。比較和，分析平衡常數(shù)表達式的書寫與哪些因素有關。比較和，分析正、逆反應的平衡常數(shù)之間的關系。比較和，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)的原因。過渡根據(jù)各可逆反應在一定溫度下的平衡常數(shù)，我們能知道些什么呢？請對比分析教材P44表2-2-1板書平衡常數(shù)的應用判斷反應可能進行的程度說明K>105時，該反應進行得基本完全。K在10-5105之間是典型的可逆反應。K<10-5時，該反應很難進行。反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常數(shù)相當大，表明該反應基本可以完全進行，用該反應處理汽車尾氣對城市空氣的污染是完全可行的。過渡對化學反應aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商(Q)。濃度商與平衡常數(shù)的大小說明了什么呢？ 板書判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài) Q=K時，反應已達平衡；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行；講述平衡常數(shù)仍不能直觀地表示反應限度，因此在實際應用中，常用平衡轉化率來表示反應限度。板書二、平衡轉化率例題1在557密閉容器中進行反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，若CO起始濃度為2 molL-1，水蒸氣起始濃度為3 molL-1，達到平衡后，測得CO2濃度為1.2 molL-1，求：557時該反應的平衡常數(shù)。CO(g)和H2O(g)的平衡轉化率；展示解題過程與格式講述一定溫度下，對一個確定的化學反應，不同反應物的平衡轉化率可能不同。因此，脫離具體的反應物談化學反應的平衡轉化率是沒有意義的。交流研討教材P47P48：觀察、分析表2-2-2中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？學生討論事例展示接觸法制硫酸工業(yè)中就是通過提高廉價的O2濃度來提高價格較昂貴的SO2的轉化率來降低生產成本，提高經濟效益的。思考對于一定條件下的某一化學反應，有人宣稱找到了超過平衡轉化率的實驗方法。對這種說法你有何看法？隨堂訓練1、關于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（ ） 2、在相同的溫度下，已知反應： N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.8410-31 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.101026(molL-1)-1則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（ ）A、 > B、 < C、 = D、不能確定小結