2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案2 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)不同類型的晶體教案2 蘇教版必修2一、設(shè)計(jì)思想實(shí)施新課程以來，應(yīng)先充分領(lǐng)悟中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見，對(duì)其進(jìn)行設(shè)計(jì)。本節(jié)課是有關(guān)不同晶體類型的教學(xué)，先創(chuàng)設(shè)問題情景，啟發(fā)學(xué)生為手段使學(xué)生要掌握的內(nèi)容簡(jiǎn)單化，趣味化，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行問題探究。使用多媒體可以使微觀結(jié)構(gòu)表現(xiàn)得淋漓盡致，有助于提高學(xué)生的空間想象力。其中還運(yùn)用了大量的對(duì)比，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)與記憶。運(yùn)用新課程的教學(xué)理念，在教學(xué)過程中體現(xiàn)學(xué)生為主體，增大學(xué)生表達(dá)的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)師生互動(dòng)。二、教材分析不同晶體類型是專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標(biāo)題，將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認(rèn)知結(jié)構(gòu)一條線。教材學(xué)科指導(dǎo)意見對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結(jié)構(gòu)。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性本單元標(biāo)題的理解。同時(shí)對(duì)學(xué)生在初中所學(xué)的有關(guān)晶體的的內(nèi)容有所延伸，體會(huì)知識(shí)不斷地更新。三、學(xué)情分析基于學(xué)生在前一單元已學(xué)習(xí)了有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學(xué)習(xí)本課時(shí)會(huì)遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時(shí)需要培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。能力與方法：運(yùn)用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運(yùn)用列表對(duì)比的方法，進(jìn)行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時(shí)通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的審美能力。五、重點(diǎn)難點(diǎn)離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。六、課前準(zhǔn)備 可以讓學(xué)生復(fù)習(xí)一下前一單元的內(nèi)容，教師可以課前與個(gè)別同學(xué)進(jìn)行交流。準(zhǔn)備好NaCl、SiO2、干冰晶體模型，準(zhǔn)備一段有關(guān)晶體的錄象。七、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課讓學(xué)生欣賞一段有關(guān)晶體介紹的教學(xué)錄象，從感官上接受晶體是有規(guī)則幾何外形的固體。提出問題我們不難發(fā)現(xiàn)晶體都有規(guī)則的幾何外形，又有固定的熔、沸點(diǎn)，大家知道為什么嗎？是否固體都有規(guī)則的幾何外形呢？與學(xué)生交流學(xué)生可能答出是內(nèi)部結(jié)構(gòu)，已經(jīng)很不錯(cuò)了。小結(jié)：有規(guī)則的幾何外形的固體是晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形是因?yàn)樵诰w內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)的排列。過渡下面我們就來看幾種不同類型的晶體。展示氯化鈉晶體，大家知道氯化鈉晶體是由什么微粒構(gòu)成的嗎？微粒之間靠什么樣的作用力聚集在一起形成晶體的呢？我們共同來回憶一下離子鍵的定義。在晶體中1個(gè) Na+是否只和1 個(gè)Cl-形成離子鍵呢？與學(xué)生交流學(xué)生做各式各樣的猜測(cè)點(diǎn)評(píng)：晶體中Na+顯電性，它會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Cl-，盡可能多的吸引，只要空間允許。同時(shí)Cl-會(huì)在周圍各個(gè)方向上吸引多個(gè)Na+。（從線、面到體，提示模型是整體的一部分）動(dòng)畫演示 展示氯化鈉晶體模型。講解：氯化鈉晶體中，1個(gè) Na+周圍和6個(gè)Cl-形成離子鍵，同時(shí)1個(gè)Cl-周圍和6個(gè)Na+形成離子鍵，就這樣在空間不斷的延伸下去，請(qǐng)大家展開空間想象力，晶體中有沒有單個(gè)的小分子？那么化學(xué)式NaCl又表示什么意義呢？小結(jié)：象氯化鈉晶體這樣，陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體應(yīng)該屬于離子晶體，板書離子晶體定義：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。投影通過下列幾個(gè)小問題加深理解： 構(gòu)成離子晶體的微粒是什么？ 離子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 離子晶體中是否存在單個(gè)小分子？ 不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學(xué)生知道還有不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，點(diǎn)到為止） 哪些晶體為離子晶體呢？過渡其他類型的晶體還有很多，有沒有興趣呢？（學(xué)生對(duì)模型很感興趣的）展示干冰圖片知道干冰是什么嗎？CO2分子之間通過什么作用力凝聚在一起的呢？這種力是強(qiáng)還是弱？（觀察干冰模型）干冰晶體內(nèi)部除了分子間作用力，還有其他的作用力嗎？回憶共價(jià)鍵。兩種力當(dāng)中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動(dòng)呢？小結(jié)：象干冰這種晶體，由分子構(gòu)成，分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。板書分子晶體定義：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。投影通過下列幾個(gè)小問題加深理解： 構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？ 分子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？（化學(xué)式為分子式） 哪些晶體為分子晶體呢？以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu)，我們下面來推測(cè)一下它們可能的物理性質(zhì)。因?yàn)殡x子鍵是很強(qiáng)烈的，破壞它是需要很高的能量的，離子晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服離子鍵的，大家可以想象離子晶體的熔、沸點(diǎn)一般來說應(yīng)該是高還是低？固體在刻畫痕跡的時(shí)候也是克服離子鍵的，那么硬度應(yīng)該是怎樣的呢？離子晶體固體時(shí)候?qū)щ妴?？什么條件下可以導(dǎo)電呢？同樣的思路去考慮一下分子晶體。 微 觀 結(jié) 構(gòu) 物 理 性 質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒微粒之間的作用力熔、沸點(diǎn)硬 度導(dǎo)電性離子晶體陰、陽離子離子鍵 高 大固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，水溶液也導(dǎo)電分子晶體分子分子間作用力 低小固體，熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，水溶液有的導(dǎo)電。過渡 以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點(diǎn)。我們把學(xué)到的知識(shí)來應(yīng)用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？分析下列數(shù)據(jù)推測(cè)石英晶體類型是否為分子晶體？熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn)干 冰 -78.4 -56.2SiO2晶體 1732 2230交流與討論分析SiO2晶體的結(jié)構(gòu)與干冰結(jié)構(gòu)的差別，推測(cè)該類型晶體可能的物理性質(zhì)？ （充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性）會(huì)有學(xué)生提出鐵絲長(zhǎng)短的問題，應(yīng)抓住機(jī)會(huì)點(diǎn)撥作用力強(qiáng)弱不同。講解 SiO2晶體當(dāng)中1個(gè)Si原子同時(shí)與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)O原子同時(shí)與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，Si原子與O原子通過共價(jià)鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒有單個(gè)小分子，化學(xué)式表示Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。板書原子晶體：相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。投影通過下列幾個(gè)小問題加深理解： 構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？ 原子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？ 哪些晶體為原子晶體呢？ 原子晶體的物理性質(zhì)怎樣呢？整理與歸納：請(qǐng)分析比較表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體。你能歸納出四類晶體性質(zhì)的一些特點(diǎn)嗎？晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷鈉鎢熔點(diǎn)8011560>35501723112.844.197.83410硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟柔軟硬晶體類型晶體性質(zhì)特點(diǎn)提問鈉、鎢應(yīng)屬于什么類型晶體呢？點(diǎn)評(píng)簡(jiǎn)單介紹金屬晶體。本課小結(jié)一、三種晶體的比較晶體類型微粒微粒間作用力熔沸點(diǎn)硬度典型實(shí)例離子晶體離子離子鍵高大NaCl分子晶體分子分子間作用力低小干冰原子晶體原子共價(jià)鍵高大 石英二、晶體類型的判斷1、根據(jù)組成判斷：有無離子？有無分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點(diǎn)的高低，硬度的大小，是否導(dǎo)電。八、板書設(shè)計(jì) 不同類型的晶體一、晶體分類 1、離子晶體：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 2、分子晶體：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 3、原子晶體：相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體成為原子晶體。二、晶體類型判斷 1、組成 2、性質(zhì)九、作業(yè)設(shè)計(jì)1、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號(hào)）；BaCl2 金剛石 NH4Cl Na2SO4 干冰碘片（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ， 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 ， 熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 。（2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ， 晶體以分子間作用力結(jié)合的是 。（3）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。問題研討1、 離子晶體講解的深度與廣度的把握，針對(duì)高一學(xué)生。2、 原子晶體相對(duì)比較難理解，怎樣與分子晶體進(jìn)行區(qū)分呢？是不是只有通過習(xí)題來對(duì)比，或者死記硬背那四個(gè)原子晶體。3、 對(duì)于學(xué)生的提問：為什么SiO2不是分子?應(yīng)怎樣給予合理的解釋。4、 是否可以改成研究性學(xué)習(xí)課題，這樣可以增大學(xué)生的參與程度。