2019-2020年高一化學《硅和二氧化硅》教案.doc

2019-2020年高一化學硅和二氧化硅教案教學目標1. 進一步運用元素周期律知識學習同主族元素及化合物性質(zhì)的方法，并運用這些方法學習硅和二氧化硅。2. 掌握硅和二氧化硅的重要性質(zhì)和用途教學重點和難點：硅的性質(zhì)及硅和二氧化硅的用途教學用品：多媒體 等教學過程：上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點來學習碳族元素中的硅及其化合物的有關(guān)知識。第二節(jié) 硅及其化合物我們中國最小的漢字有多大，是在什么物質(zhì)上寫成的（僅2nm，在晶體硅的表面寫成）一、硅(Si)硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？硅有幾種同素異形體？熔沸點和硬度怎樣？晶體硅有無導(dǎo)電性？學生閱讀P145 第一、二自然段以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下：以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。1物理性質(zhì)：晶體硅灰黑色，有金屬光澤，脆而硬，熔、沸點很高，硬度很大，半導(dǎo)體。硅單質(zhì)的化學性質(zhì)怎么樣呢？2化學性質(zhì)討論寫出硅原子的結(jié)構(gòu)簡圖，并與碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖相比較，根據(jù)元素周期律知識，歸納一些硅的化學性質(zhì)？由于元素的化學性質(zhì)主要決定于其最外層電子數(shù)。它們的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)應(yīng)該相似；它們的電子層數(shù)不同，說明它們在發(fā)生化學反應(yīng)時的成鍵能力也不相同，而化學活動性有差異。碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學反應(yīng)中常做還原劑。硅的結(jié)構(gòu)與碳相似，硅的許多化學性質(zhì)與碳相似。常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時，能跟一些非金屬反應(yīng)，如它也能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。我們可把上述硅單質(zhì)的化學性質(zhì)歸納如下：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO2除此以外，硅在高溫時還可分別與碳及氮氣反應(yīng)生成熔沸點很高、硬度很大的金剛砂碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。硅的上述性質(zhì)決定了硅有什么樣的用途呢？3硅的用途可以用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池，還可以用來制造變壓器鐵芯，及耐酸設(shè)備等。電子工業(yè)上所用的硅，都是純度很高的硅，而由我們剛才所學知識知道，自然界沒有單質(zhì)硅存在。那么，我們怎樣制取硅呢？4硅的制法我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。SiO2+2C Si+2CO(工業(yè)制法)注意！上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過上述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅，用做半導(dǎo)體材料時，還需將其提純。制備硅需要用二氧化硅，下面就學習硅的最高價氧化物二氧化硅的性質(zhì)。二、二氧化硅(SiO2)二氧化硅與二氧化碳都是第A族元素形成的最高價氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢？ 二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。化學性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質(zhì)。1物理性質(zhì)它是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。二氧化硅的化學性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。2化學性質(zhì)SiO2與CO2化學性質(zhì)的比較物 質(zhì)二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與碳反應(yīng)從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸硅酸。硅酸只能通過間接方法得到（硅酸比碳酸弱，可通過硅酸鹽與碳酸反應(yīng)制得）。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理，屬二氧化硅的特性。我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學性質(zhì)為：不 反 應(yīng)CO2+H2O H2CO3SiO2+4HF = SiF4+2H2O不 反 應(yīng)SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2+NaOH = NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3CO2+Na2O = Na2CO3SiO2+2C Si+2COCO2+C 2CO已知玻璃中含有SiO2，回答為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（因為SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。）二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途。并總結(jié)出來。3用途二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，瑪瑙為含有有色雜質(zhì)的石英，可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本“二氧化硅粉塵的危害”的內(nèi)容。前面提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)是難溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。三、硅酸鹽硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成，如： Na2SiO3 Na2OSiO2Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O黏土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。投影練習1.工業(yè)上制取單質(zhì)硅是先在電爐里高溫下用碳還原二氧化硅，制得粗硅，然后將粗硅在高溫下跟氯氣反應(yīng)生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，再用氫氣還原得到純硅。寫出上述反應(yīng)的化學方程式。答案：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl2.下列說法正確的是A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B.二氧化硅通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水顯酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸本節(jié)課我們主要學習了硅及其化合物的有關(guān)知識，它們相互之間的關(guān)系，我們可用下圖概括：作業(yè)：P148一、二、三。參考練習1.怎樣由二氧化硅制取硅酸？用有關(guān)反應(yīng)的化學方程式表示之。答案：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O H2O+Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H4SiO4H4SiO4=H2O+H2SiO32.Al2O32SiO22H2O是A.混合物 B.兩種氧化物的水化物 C.硅酸鹽 D.鋁酸鹽答案：C3.下列離子方程式中不正確的是A.往氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳 CO2+OH-=HCO3-B.石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃 SiO2+2OH=SiO32-+H2OC.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) 2I+Br2=I2+2BrD.將金屬鈉投入水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2答案：D教后感 二氧化硅，是本章的重點，而且是一種有著廣泛用途的重要材料，所以，在教學過程中，我注意結(jié)合實際，從二氧化硅的重要用途，使學生產(chǎn)生了解二氧化硅性質(zhì)的欲望，激發(fā)了學生學習二氧化硅知識的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性，取得了良好的教學效果。在進行二氧化硅的教學時，我采用了對比法，利用碳和硅的結(jié)構(gòu)相似性，將學生已知的二氧化碳的性質(zhì)與二氧化硅對比學習，便于學生掌握，效果較好。