2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4 氮及其化合物實(shí)效精練（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.4 氮及其化合物實(shí)效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：C項(xiàng)中由于N2很不活潑，故作保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。答案：C2科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 gL1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，錯誤。B、D項(xiàng)均正確。C項(xiàng)，氨氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度標(biāo)0.76 gL1，正確。答案：A3xx萊蕪模擬下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C將二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高解析：玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，只能在一定范圍內(nèi)軟化，D項(xiàng)不正確。答案：D4氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D“兩水”放置時間較久后都會因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH、H、OH，A錯；氨水無漂白性，B錯；氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯。答案：C5xx保定市高三期末調(diào)研考試已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為()A425B730C740 D75解析：配平的化學(xué)方程式為7Cu2S54HNO3=7Cu(NO3)27CuSO415NO25NO227H2O，由方程式可知7 mol Cu2S參加反應(yīng)，作氧化劑的硝酸為40 mol，故答案選C。答案：C6xx銀川質(zhì)檢下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A用干燥的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體B鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑C實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備并收集少量的NO2D實(shí)驗(yàn)室用圖裝置除去H2中混有的少量NH3解析：檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時試紙需潤濕，否則無法檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯。不能用排水法收集NO2氣體，C項(xiàng)錯。若U形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導(dǎo)致氣體無法通過，D項(xiàng)錯。答案：B7下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項(xiàng)A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2，所以選項(xiàng)B、C項(xiàng)錯；選項(xiàng)D正確。答案：D8xx遼寧沈陽二中月考將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為()A. mL B. mLC. mL D. mL解析：可認(rèn)為首先發(fā)生反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，反應(yīng)后剩余 mL O2，然后發(fā)生反應(yīng)4NO2O2H2O=4HNO3， mL O2消耗NO2n mL，則NO2過量，最后剩余NO的體積為過量NO2的三分之一，即 mL。答案：A9xx南京模擬某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。答案：D10xx湖北武漢調(diào)研一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 BC D解析：依據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。答案：B二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是_，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是_。(2)干燥管B中盛裝的干燥劑可以是_(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是_。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補(bǔ)充完整。NaOHNO2=_NaNO2H2O。(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是_(選填“F”或“G”)。解析：(1)鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮。(3)根據(jù)提供的反應(yīng)物，NaOH中各元素化合價不可能發(fā)生變化，而NO2中N的化合價由4降低為反應(yīng)物NaNO2中的3價，則另外一種產(chǎn)物含有N，且N的化合價升高為5，該物質(zhì)是NaNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平方法可以配平該化學(xué)方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。答案：(1)濃硝酸鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應(yīng)(2)無水氯化鈣或五氧化二磷防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶(3)221NaNO311(4)G12如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫代號)。Ac中收集到無色氣味Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認(rèn)為上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明。_。解析：.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu2的濃度是相同的，看法是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。答案：.(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生.(3)向試管中加水將濃硝酸稀釋(4)C.(5)操作簡便、節(jié)約試劑.(6)向藍(lán)色溶液中通入NO2，若溶液變綠色證明說法正確13xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同。請回答下列問題：(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(2)某混酸由200 mL 3 molL1的稀硝酸和200 mL 2.5 molL1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化)。將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解_mol Cu和_ g Fe。(3)200 mL 16 molL1的濃硝酸與3.2 g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶液中c(H)c(NO)_(忽略HNO3的揮發(fā))。(4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的_。試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1 mol氣體的體積為25.0 L)。如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)硝酸被還原，N元素化合價降低，若無氣體產(chǎn)生，則還原產(chǎn)物為NH4NO3(或NH)。(2)設(shè)最多溶解x mol Cu，一份溶液中n(NO)0.3 mol，n(H)0.8 mol，據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 x 0. 8 0.3可知x0.3(NO過量)因在反應(yīng)中Fe和Cu的化合價變化均為2價，則最多溶解Fe的物質(zhì)的量也是0.3 mol，質(zhì)量為56 gmol10.3 mol16.8 g。(3)據(jù)電子守恒V(NO2)222.4 L/mol2.24 L。根據(jù)方程式：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，可知：c(H)c(NO)n(H)n(NO)(3.20.2)(3.20.1)3031。(4)根據(jù)方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的。設(shè)試管的體積為1 L，則試管中溶液(HNO3)的物質(zhì)的量濃度根據(jù)c可得c0.04 molL1。若NO2中混有N2O4，則根據(jù)3N2O42H2O=4HNO32NO可知所得溶液的體積減小，HNO3的物質(zhì)的量增加，則HNO3的物質(zhì)的量濃度將增大。答案：(1)NH4NO3(或NH)(2)0.3 mol16.8 g(3)2.24 L3031(4)1/30.04 molL1增大14xx海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮絖；NH3的穩(wěn)定性比PH3_(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。表面皿濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_(寫化學(xué)式，一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因_。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為_ g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。解析：據(jù)方程式：2NH33O22HNO22H2O 247 g轉(zhuǎn)移12 mol e m(HNO2)0.3 mol247 g12m(HNO2)0.3m(HNO2)2.35 g答案：(1)強(qiáng)(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除。(4)2NH33O22HNO22H2O2.35 g創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法是高考重點(diǎn)應(yīng)加強(qiáng)教學(xué)。1xx黃石模擬某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中裝置A(未畫出)為氣體發(fā)生裝置。A中所用的固體試劑要從下列物質(zhì)中選出：aNH4HCO3bNH4ClcCa(OH)2 dNaOH檢查裝置的氣密性后，先將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過裝置B，片刻再撤去C處的酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處的銅片逐漸溶解。(1)實(shí)驗(yàn)室在制取裝置A中的氣體時，若只選用一種試劑，該試劑是_(填代表備選試劑的字母)；此時裝置A中主要用到的玻璃儀器有_(填名稱)。(2)裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)假設(shè)A、B中的藥品充足，裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象是_。(4)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議_。解題指南：解答本題要注意以下3點(diǎn)：(1)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是NH3的催化氧化反應(yīng)，則裝置A、B的作用是提供NH3和O2。(2)有易溶于水的氣體生成要考慮防倒吸。(3)有毒氣體要有尾氣吸收裝置。解析：(1)裝置A中既要產(chǎn)生NH3，也要產(chǎn)生能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)，故制備裝置A中氣體的試劑為NH4HCO3固體，NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、CO2、H2O，所以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導(dǎo)管。(2)裝置C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。在此過程中，部分NH3沒有被氧化，導(dǎo)致進(jìn)入裝置D的氣體中含有少量NH3，所以裝置E中的濃硫酸用于吸收多余的NH3：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(3)NO2氣體進(jìn)入裝置F后，會與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO，NO很容易被氧化，所以在裝置F的上部都可以看到紅棕色氣體。(4)由于NO2易與H2O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應(yīng)在裝置E、F之間增加一個防倒吸的裝置。裝置F的導(dǎo)管直接與大氣相連，有毒的NO2會逸入大氣中導(dǎo)致環(huán)境污染，所以應(yīng)在裝置F的后面增加一個尾氣吸收裝置。答案：(1)a試管、酒精燈、導(dǎo)管(不寫導(dǎo)管也行)(2)4NH35O24NO6H2O2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，在廣口瓶的上方可以看到紅棕色氣體(4)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置講評建議：講評本題要強(qiáng)調(diào)以下2點(diǎn)：1解答裝置連接的實(shí)驗(yàn)題首先要確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，然后?jù)此分析實(shí)驗(yàn)原理，從而進(jìn)一步明確各裝置的反應(yīng)現(xiàn)象和用途。2熟悉氮的化合物的性質(zhì)是解題的基礎(chǔ)，合理分析實(shí)驗(yàn)過程是解題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的反應(yīng)易出錯應(yīng)引起重視。2不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D解析：對于，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成；對于，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成；對于，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO氧化生成SO，因此有BaSO4沉淀生成；對于，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成；對于，當(dāng)NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl；當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH32CO2CaCl22H2O=Ca(HCO3)22NH4Cl。答案：D講評建議：1.強(qiáng)調(diào)對相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握不到位，易忽視NO在酸性條件下的氧化性增強(qiáng)等。2給學(xué)生總結(jié)：有些反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物之間量的關(guān)系無關(guān)，如：S、N2分別與O2反應(yīng)時一步只生成SO2、NO，而不是SO3、NO2，與反應(yīng)物之間量的多少無關(guān)。Fe與S、Cu與S在加熱條件下反應(yīng)分別生成金屬的低價化合物FeS和Cu2S，與反應(yīng)物之間量的多少無關(guān)。Fe與Cl2在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)只生成FeCl3，也與反應(yīng)物之間量的多少無關(guān)。而有些反應(yīng)，反應(yīng)物之間量的關(guān)系不同，則所得產(chǎn)物不同，如：鐵(少量、過量)與稀硝酸的反應(yīng)；溴化亞鐵(或碘化亞鐵)溶液與氯氣(少量、過量)的反應(yīng)；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。