2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)電源》教案4 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)電源教案4 新人教版選修4知識(shí)與技能:1、了解電池的一般分類(lèi),2、了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)生活和國(guó)防中的應(yīng)用 3、掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn). 2、掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)。板 書(shū)：第二節(jié) 化學(xué)電源指導(dǎo)閱讀：閱讀教材74頁(yè)，思考下列問(wèn)題1、目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類(lèi)？在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)？2、化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？3、判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？板 書(shū)：化學(xué)電池1、概念:是 的裝置、一次電池又稱(chēng) 電池如：干電池2、分類(lèi): 、二次電池又稱(chēng) 如：蓄電池、燃料電池、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠3、優(yōu)點(diǎn): 、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。、 4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn): 、 、 板 書(shū)：一、一次電池1、 堿性鋅錳干電池：負(fù)極（ ）： ；正極（ ）： 電池的總反應(yīng)式為： 2、銀鋅電池： 負(fù)極（ ）： 正極（ ）： 銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為： 典型例題：例1、1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久這種能源起搏器中安裝了壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰碳電池這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在56.771.1溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液電池總反應(yīng)為：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S（1）、此電池中_作負(fù)極，電極反應(yīng)為_(kāi)，_作正極（2）、該電池用于心臟起搏器時(shí)，在生理上的作用是_。板 書(shū)：二、二次電池1、鉛蓄電池：、放電的電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 、充電的電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 陰極： 三、燃料電池1、氫氧燃料電池（堿性） 、電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 、電池的總反應(yīng)為： 、優(yōu)點(diǎn)： 典型例題：例2、充電電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，在充電時(shí)又可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，由此推斷，“充電”時(shí)的反應(yīng)是 （ ）A、氧化還原反應(yīng) B、非氧化還原反應(yīng)C、可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng) D、無(wú)法判斷例3、新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 例4、銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可表示為： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O那么放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn例5、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按此圖的提示，敘述不正確的是( )Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置歸納總結(jié)：四、書(shū)寫(xiě)由化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式注意點(diǎn)：、找出 的物質(zhì)，再確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；、利用 分別寫(xiě)出電極反應(yīng)式；、負(fù)極失電子所得 和正極得電子所得 ，與溶液的酸堿性有關(guān)、驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式 和原化學(xué)方程式相同，則書(shū)寫(xiě)正確。江蘇省五汛中學(xué)高二選修化學(xué)課課練（28） 課題：化學(xué)電源 主備人:王洋先 日期:2009-04-231、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電極2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C. 銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池3、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)H2O(l)2e2OHY極：H2(g)2OH-2e2H2O(l) 下列判斷正確的是 （ ）AX是正極 BY是正極CY極發(fā)生還原反應(yīng) DY極發(fā)生氧化反應(yīng)4、據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反應(yīng)為2ZnO22ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣下列敘述正確的是 （ ）A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為：ZnZe-Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解質(zhì)溶液肯定不是酸溶液5、一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：Y極：下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極B放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)56L氧氣，完全反應(yīng)后有10mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高6、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：ZnAg2O=ZnO2Ag, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2OB該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn2OH2e=ZnOH2OC理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變D該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)7、在如右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)8、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.9（ 04江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g10、可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OHH2O6e=CO26HD正極反應(yīng)式為：O24H4e=2H2O11、下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是 （ ）A2FeCl3CuCuCl22FeCl2 BAlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClC2Fe(OH)3 Fe2O33H2O DNa2OCO2Na2CO312、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用 （1）、目前常用的鎳（Ni） 鎘（Cd） 電池，其電池總反應(yīng)可表示為：已知均難溶于水但溶于酸，以下說(shuō)法正確的是 （ ）、以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 、以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)、充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能ABCD（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳電池可以使一平方米面積耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開(kāi)。（3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：試回答：鋰電池比容量特別大的原因是_。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因。13、用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)是 。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅片表面析出氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。