2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1 教學目標 知識目標：通過實驗探索研究碳酸鈉的性質，并知道它在生活、生產(chǎn)中的主要用途；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異以及區(qū)別它們的實驗方法。 能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 科學品質：通過碳酸鈉的性質實驗，及碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別實驗方案設計，激發(fā)學生的求知欲望，培養(yǎng)學生認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 重點：實驗探究碳酸鈉的性質。 難點：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案設計。 教學方法：實驗引導發(fā)現(xiàn)法。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 【引入新課】（投影侯德榜相片） 同學們知道這個人嗎？他是我國化學工業(yè)史上最有名的化工專家之一，是著名的“侯氏制堿法”的發(fā)明人侯德榜先生?！昂钍现茐A法”是中國近代第一項打破洋人技術壟斷，令國人揚眉吐氣的化工技術。下面我們先認識“侯氏制堿法”（投影有關“侯氏制堿法”的簡介）。 觀看，聆聽。 通過“侯氏制堿法”培養(yǎng)學生的愛國主義情感，并引入課題。 【設問】請問“候氏制堿法”制得的“堿”是指什么物質？它有什么性質和用途？這節(jié)課我們一起通過實驗來探究。 思考，回答。 以問引思，激發(fā)學生的求知欲。 【實驗探究】請學生按下列要求完成實驗。 實驗內容 現(xiàn) 象 性 質 實驗a 觀察Na2CO3的顏色、狀態(tài)及其在水中的溶解情況 實驗b 測定Na2CO3溶液的pH值 實驗c 沾有油污的銅片浸入熱的Na2CO3溶液中靜置約2min，取出用水沖冼干凈 實驗d 分別向澄清石灰水、氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液 實驗e Na2CO3與濃鹽酸混合（具體操作見課本50頁） 【指導實驗】教師巡視學生實驗，糾正學生不規(guī)范的實驗操作，幫助學生解決在實驗中遇到的問題。 1.分組按要求進行實驗，并觀察實驗現(xiàn)象，作相關記錄。 2.小組討論： ①.各實驗的現(xiàn)象與碳酸鈉表現(xiàn)出來的性質 ②.碳酸鈉被稱為“純堿”的原因 ③.分別寫出碳酸鈉與澄清石灰水、氯化鈣溶液，濃鹽酸反應的化學方程式 ④.利用碳酸鈉的性質有什么用途 　　激發(fā)學生的求知欲望，培養(yǎng)學生的觀察能力和全面地分析推理事物的邏輯思維能力，完善學生的實驗能力及認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 【教師歸納】 （一）在引導學生得出正確結論的過程中，不失時機地表揚和肯定那些對實驗現(xiàn)象觀察仔細，視角獨特，記錄準確，見解獨到的學生。 現(xiàn) 象 性　質 實驗a 白色粉末，易溶于水形成澄清溶液 白色粉末，易溶于水 實驗b 試紙顯示 pH > 7 溶液呈弱堿性 （可用于消除面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸和灑在皮膚上的酸……） 實驗c 銅片上的油污消失 溶液能去油污 （熱溶液去油污能力更強） 實驗d 兩支試管溶液中都出現(xiàn)白色沉淀 在溶液中與Ca2+ 生成CaCO3沉淀 實驗e 溶液中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體 （二）教師評析學生寫的化學方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 各小組各抒己見，評議投影在屏幕上的學生所寫的化學方程式。 提高學生表達思想、討論問題的能力。 進一步培養(yǎng)學生認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 【投影板書】 碳酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，因此稱為“純堿”。 碳酸鈉屬于鹽，能與某些酸、堿、鹽反應 1. 與酸反應 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應　Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉溶液可用來去除物體表面的油污（熱溶液去油污能力更強），消除面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。 回答： 1.通過實驗探究出碳酸鈉有哪些主要的性質？ 2.利用這些性質碳酸鈉有哪些主要用途？ 　　及時小結，滲透性質決定用途的化學思想。 【引言】碳酸鈉溶液能穩(wěn)定存在，但往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳就會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱又可以分解生成碳酸鈉。 【投影】 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉化 ? Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 回答： 1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化與初中學過的那兩種物質的相互轉化相似？ 2. 從組成看這兩種物質有哪些相似？怎樣區(qū)別它們？ 回憶、鞏固舊知識，以問設疑。 【引導閱讀】引導學生閱讀課本51頁表2-6提供的信息，要求學生設計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。 閱讀課本提供的信息，分組討論設計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。 提出新問題。 【指導實驗】 （一） 要求學生利用上面實驗所用的藥品：pH試紙、鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水等驗證實驗方案。 （二） 教師演示：用加熱的方法區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結　論 【學生實驗】利用給出的實驗藥品驗證實驗方案。 拓展學生思維，提高學生實驗方案設計的嚴密性。 【教師歸納】投影（在學生討論各組設計的區(qū)別方案的可行性后）： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結　論 配制相同物質的量濃度的兩種溶液，分別測pH值 分別測兩種溶液pH值的試紙顯示出一高一低的pH值　 pH值高的是碳酸鈉溶液 分別加熱兩者，把生成的氣體分別通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化 一方的澄清石灰水變渾濁，另一方的澄清石灰水無明顯變化 使澄清石灰水變渾濁的一方中加熱的是碳酸氫鈉 取大致等質量的兩種物質，分別滴加相同濃度的鹽酸 兩者都反應生成氣體，一方與鹽酸的反應比另一方與鹽酸的反應劇烈 反應更劇烈的一方是碳酸氫鈉 將兩種物質分別配成溶液，分別加入CaCl2溶液 一方溶液變渾濁，另一方溶液無明顯變化 變渾濁的是碳酸鈉溶液 討論各組設計的區(qū)別方案的可行性，選代表回答、歸納。 培養(yǎng)學生全面地分析事物的邏輯思維能力及創(chuàng)造思維能力,學以致用。 【設問】碳酸鈉有哪些重要的用途呢？，請同學們閱讀課本第52頁第一自然段。 閱讀課本第52頁第一自然段，了解碳酸鈉的用途。 提高學生對碳酸鈉性質的認識。 【小結】通過這節(jié)課的學習，我們認識了侯氏制堿法，知道了碳酸鈉是一種白色粉末，其水溶液呈堿性，俗名“純堿”，它可以跟某些酸、堿、鹽反應，碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉化。碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。 聆聽，回想。 及時梳理、總結已學知識，加深印象。 【課堂練習】 1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三種溶液鑒別出來的一種試劑是 （　?。? A、Na2SO4溶液 　　　　B、稀鹽酸 C、稀硫酸　 　　　　　D、AgNO3溶液 2.怎樣檢驗露置空氣中的NaOH是否變質？ 3.除去下列物質括號中的雜質： （1）NaCl溶液（Na2CO3）方法是　 ； 反應的化學方程式是　　　　 　。 （2）NaOH溶液（Na2CO3）方法是 ； 反應的化學方程式是 　　 　　　 。 【布置作業(yè)】課本P56第4題，P57第8題。 做練習。 及時反饋學生對所學知識的掌握情況。 【板書設計】 碳酸鈉的性質 一. 物理性質 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性。 二. 化學性質 1. 與酸反應 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應 Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl ? 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉化 Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3　　　　　2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的鑒別： 可以通過測相同物質的量濃度溶液的堿性大小、熱穩(wěn)定性、與相同濃度的酸反應的劇烈程度來鑒別。