2019-2020年高考化學 第1章第2節(jié)《物質的量在化學實驗中的應用》訓練.doc

2019-2020年高考化學 第1章第2節(jié)《物質的量在化學實驗中的應用》訓練 一、選擇題 1．(xx年高考四川理綜)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析：B項，由物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系c＝變形可得； C項，w＝＝＝； D項，由c＝＝＝； 至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。 答案：A 2．(xx年長沙模擬)NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為(　　) A．56a L　　　　　　　　　　B．(a＋b) mol C．(a＋b) mol D．56b L 解析：據(jù)NaH～NaOH～H2，a mol NaH會生成a mol NaOH和a mol H2。 據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 因為a<b，所以生成的H2按NaOH來計算，此反應生成H2 a mol。共生成H2(a＋a) mol，標況下的體積為 mol22.4 L/mol＝56a L。 答案：A 3．(xx年保定模擬)實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，則其溶質可能是(　　) A．KCl　Na2SO4　　　　　　 B．KCl　Na2SO4　NaCl C．NaCl　Na2SO4　K2SO4 D．KCl　K2SO4　Na2SO4 答案：AC 4．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(　　) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 解析：先定性分析，必要時再定量計算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe3＋、H＋，A項中的Fe2＋與NO和H＋三者不能大量共存，B項中的Mg2＋可與4種離子大量共存，C項中的CO與H＋不能大量共存，D項中的Ba2＋與SO不能大量共存。只有B項符合題意，不需再進行定量計算。 答案：B 5．質量分數(shù)為x%的H2SO4和3x%的H2SO4等體積混合，所得混合液的質量分數(shù)為m%。則m與x的關系為(　　) A．m＝2x B．m<2x C．m>2x D．無法判斷 答案：C 6．(xx年高考山東理綜)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子 C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.5 molL－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1NH4Cl 溶液含NH的物質的量不同 解析：A項中根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變得：10 mLρ(前)98%＝100 mLρ(后)w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀釋后的溶質的質量分數(shù)不等于9.8%，A錯；B項中n(O2)＝1 mol，O元素的化合價從－1變?yōu)?，故每個O原子失去1個電子，故反應中轉移的電子數(shù)為2NA，B正確；C項中分子數(shù)為NA的CO和C2H4的混合氣體，其物質的量為1 mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4 L，由于它們的摩爾質量都是28 gmol－1，即平均摩爾質量也為28 gmol－1，故其質量為28 g，C正確；D項中由于NH＋H2ONH3H2O＋H＋，濃度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物質的量不同，D正確。 答案：A 7．(xx年西安質檢)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D. 解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝ mol，Al2(SO4)3中SO的物質的量為(b－) mol，因此原溶液中Al3＋的濃度可表示為：＝ molL－1。 答案：C 8．(xx年高考浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　　) A．0.01 molL－1的蔗糖溶液 B．0.01 molL－1的CaCl2溶液 C．0.02 molL－1的NaCl溶液 D．0.02 molL－1的CH3COOH溶液 解析：單位體積內的粒子數(shù)，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和B項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故沸點最高。 答案：C 9．(xx年東營模擬)有五瓶溶液分別是 ①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液 ③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液 ④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 解析：五瓶溶液都為稀溶液，溶質離子或分子數(shù)目較小，可按水分子數(shù)的多少(即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。 答案：D 10．質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c molL－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?　　) A．等于2c molL－1 B．大于2c molL－1 C．小于2c molL－1 D．在c～2c molL－1之間 解析：由溶質質量不變可得ρ1V1a%＝ρ2V22a%，＝2>2，再由溶質物質的量不變可推出B正確。 答案：B 二、非選擇題 11．(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作： (2)配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，請回答下列問題： 應稱量NaOH的質量/g 已給儀器 除已給儀器外還需要的其他儀器 燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。 A．稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長 B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時仰視容量瓶刻度線 解析：(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。 (2)n(NaOH)＝0.2 molL－10.5 L＝0.1 mol m(NaOH)＝0.1 mol40 gmol－1＝4.0 g 配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液時，應稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。 (3)根據(jù)c＝＝ A項，NaOH潮解，使m偏低，c偏低； B項，容量瓶內有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響； C項，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高； D項，定容時仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。 答案：(1) 用蒸餾水濕潤 檢驗是否漏水 干燥集氣瓶 (2) 4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)C 12．下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容： (1)該硫酸的物質的量濃度是_______mol/L。 (2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_____。 (3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)? ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。 ②定容時仰視觀察液面：____________。 ③用量筒量取濃H2SO4時俯視：____________。 (4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度約1 cm～2 cm處應_________；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應_______________；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應__________________。 答案：(1)18.4 (2)62.5　將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 (3)①偏高?、谄汀、燮? (4)重新配制　改用膠頭滴管滴加　視線與刻度線相平并改用膠頭滴管滴加　重新配制 13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。 (1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為________。 (2)所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關反應及物質的量應用于化學方程式的計算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關反應方程式為： ①H2＋Cl22HCl， ②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O， ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (1)w(NaOH) ＝100%＝10.7%。 (2)溶液中的溶質為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL10－3 L/mL3.00 mol/L＝0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反應③產生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反應②產生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol。 (3)反應過程中，共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol＝0.15 mol。參加反應的n(H2)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。 答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2 14．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH－，則可求出此溶液中________為____________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為____________。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為____________。 答案：(1)物質的量濃度　 molL－1 (2)溶質的質量分數(shù)　 (3)溶質的質量分數(shù)　45.6% (4)物質的量濃度　 molL－1