2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物檢測與評估.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物檢測與評估一、 單項選擇題1. 下列物質不能由單質直接化合生成的是 ()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B. C. D. 2. (xx各地模擬組合)下列推斷合理的是 ()A. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C. 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色3. (xx松江區(qū)三模)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色;最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去A. Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C. 液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD. 最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO44. 下列有關說法正確的是 ()A. 濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗B. BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐C. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 molL-1稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1 molL-1稀硫酸反應D. 過量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O5. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列敘述正確的是 ()A. Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D. 此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化6. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是 ()A. 天然海水pH8的原因是海水中的C、HC水解B. “氧化”是利用氧氣將H2SO3、HS、S等氧化生成SC. “反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸D. “排放”出來的海水中S的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同7. 用如下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不合理的是 ()A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C. 濃硫酸是氧化劑D. 常溫下銅絲與濃硫酸混合幾乎看不到現(xiàn)象是因為銅遇濃硫酸鈍化8. 下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ()二、 非選擇題9. 某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題:(1) 該實驗中A部分的裝置是(填裝置的序號)。(2) A中發(fā)生反應一段時間后，B中發(fā)生反應的化學方程式為，D中的現(xiàn)象是，E裝置中盛放的溶液是 。(3) C裝置中Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為，該反應的氧化劑是 。(4) 為檢驗C裝置中的Na2SO3是否已被完全氧化，請完成下列實驗方案。限選試劑:2 molL-1 HCl、1 molL-1 HNO3、1 molL-1 BaCl2、1 molL-1 Ba(NO3)2、新制飽和溴水、0.01 molL-1 KMnO4溶液。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1:取少量C的溶液于A試管中，加入，再加入幾滴，振蕩，則溶液中含有S，證明Na2SO3已被氧化步驟2:另取少量C裝置中的溶液于B試管中，加入幾滴，振蕩，靜置后觀察顏色若，則證明Na2SO3已完全被氧化10. (xx天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。. 制備Na2S2O35H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)實驗步驟:稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產品?；卮饐栴}:(1) 硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。(2) 儀器a的名稱是，其作用是 。(3) 產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是。檢驗是否存在該雜質的方法是。(4) 該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因: 。. 測定產品純度準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2+I2S4+2I-。(5) 滴定至終點時，溶液顏色的變化: 。(6) 滴定起始和終點的液面位置如右圖，則消耗碘的標準溶液的體積為mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)。. Na2S2O3的應用(7) Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成S，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為。11. 以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:(1) 將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整:4+11O22Fe2O3+8SO2(2) 接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是。(3) 依據(jù)工藝流程圖，下列說法正確的是(填字母)。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高SO2的轉化率c. 使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4) 吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。SO2 既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是。(5) 含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉化為三氧化硫的利用率為99%。由這種硫鐵礦制2 t 98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸?12. 為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置，回答下列問題:(1) 移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式:。(2) 乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生。乙同學的理由是 。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是。(3) 假設Na2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是:Na2SO3Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論，完成下表:限選試劑:2 mol HCl， 1 molHNO3， 1 mol BaCl2， 1 mol Ba(NO3)2， 0.01 mol KMnO4酸性溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于、試管中固體完全溶解步驟2:往試管中加入，再滴加，則證明生成物中含Na2SO4步驟3:往試管中若，則說明生成物中有Na2SO3;若，則說明生成物中沒有Na2SO3(4) 生成物中亞硫酸鈉含量的測定:取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 molL-1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。計算:生成物中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為。課時14硫及其化合物1. A【解析】本題考查S、Cl2氧化性的強弱及與變價金屬反應時的產物,單質之間的反應有:2Cu+SCu2S、Fe+SFeS、S+O2SO2、 H2+SH2S、2Fe+3Cl22FeCl3,故不能由單質直接化合生成。2. A【解析】B項,加入Cu(NO3)2發(fā)生反應3Cu+8H+2N3C+2NO+4H2O,使銅粉溶解,錯誤;C項,Cu與濃硫酸在常溫下不反應,錯誤;D項,SO2通入溴水,SO2被氧化成S,加熱后不會恢復原色,錯誤。3. C【解析】氯氣與堿溶液反應生成鹽酸鹽和次氯酸鹽,A項正確;pH試紙先變藍(約為12),說明溶液呈堿性,后顏色褪去,說明具有漂白性,B項正確;液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中可能含有少量氯氣或二氧化硫及氯化氫,C項錯誤;發(fā)生反應:Cl2+ 2H2O+SO22Cl-+S+4H+,Ca2+ SCaSO4,D項正確。4. A【解析】由于BaCO3溶于胃酸(鹽酸)產生重金屬離子有毒,所以鋇餐一般用BaSO4不用BaCO3,B項錯誤;再加稀硫酸后銅溶解是因為H+和體現(xiàn)酸性作用的硝酸根又構成硝酸的條件溶解銅,C項錯誤;過量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應的離子方程式為SO2+OH-HS,D項錯誤。5. D【解析】硝酸具有強氧化性,能夠將S氧化成S,由于硝酸是足量的,白色沉淀則一定是BaSO4,而沒加入HNO3前,得到的沉淀不一定是BaSO4。6. D【解析】D項,排放出的海水中吸收了SO2氣體,并通過氧化生成了S,故S的物質的量濃度大于進入吸收塔的天然海水,故錯誤。7. D【解析】移動銅絲可控制銅絲與濃硫酸的接觸,即控制SO2的生成量,故A項正確;SO2能使品紅溶液褪色,故B項正確;該反應中濃硫酸是氧化劑,故C項正確;常溫下銅絲與濃硫酸反應緩慢并不是鈍化,加熱劇烈反應,D項錯誤。8. A【解析】A項中最終生成的白色沉淀還有可能是AgCl。9. (1) 丁(2) Cl2+2KI2KCl+I2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 NaOH溶液(3) Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+Cl2(4)實驗操作預期現(xiàn)象和結論過量的2 molL-1鹽酸1 molL-1 BaCl2溶液若有白色沉淀生成新制飽和溴水溴水不褪色【解析】(1) 制取氯氣的裝置應該是固液加熱裝置,選擇丁比較合理。(2) 氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應:Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色;(3) C裝置中Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+,Cl2的化合價降低,作氧化劑。(4) 為檢驗C裝置中的Na2SO3是否已被完全氧化,即要檢驗是否含有S和S。檢驗S之前,必須先加過量的鹽酸把S除去。檢驗S,把S轉化為SO2,通過檢驗SO2的性質來檢驗是否含有S。10. (1) 使硫粉易于分散到溶液中(2) 冷凝管冷凝回流(3) Na2SO4取少量產品溶于過量鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產品中含有Na2SO4(4) S2+2H+S+SO2+H2O(5) 由無色變藍色(6) 18.10100%(7) S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+【解析】(1) 硫粉難溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2) 裝置中儀器a是冷凝管,起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3) 因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4,故可能存在的無機雜質是Na2SO4;檢驗產品中是否含有Na2SO4,即檢驗S是否存在,需要防止S的干擾,故不能用具有強氧化性的硝酸酸化,而應用鹽酸酸化,過濾除去不溶物,再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4) 產品發(fā)黃,說明產品中含有硫雜質,這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定,發(fā)生歧化反應:2H+S2S+SO2+H2O。(5) 滴定終點時,過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍,可指示滴定終點。(6) 起始讀數(shù)為0.00 mL,終點讀數(shù)為18.10 mL,所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2I2,得n(Na2S2O35H2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62010-3 mol,則產品的純度100%=100%。(7) S2被Cl2氧化成S,Cl2被還原為Cl-,首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2+4Cl22S+8Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。11. (1) FeS2 (2) 2SO2+O22SO3(3) abd(4) SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+S(5) 1.899 t【解析】(5) 題中65%為硫鐵礦的純度,有1.8%的硫損失也即是1.8%的FeS2損失,二氧化硫的利用率(轉化率)也即是FeS2的利用率。設需這種硫鐵礦的質量為x。 FeS2 2H2SO4120 298x65%(1-1.8%)99% 2 t98%解得x=1.899 t。12. (1) SO2+Na2O2Na2SO4(2) A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶(或其他合適的干燥裝置)(3)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論足量的1 mol鹽酸1 molL-1 BaCl2溶液有白色沉淀生成滴加23滴0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液,振蕩KMnO4溶液紫紅色褪去KMnO4溶液紫紅色不褪去(4) 溶液出現(xiàn)藍色,且半分鐘內不褪去