2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練案（含解析） .doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列說(shuō)法中正確的是()A摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目D1 mol H2O中含有10 mol電子2下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氫約含有6.021023個(gè)微粒B1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol4下列敘述中，正確的是()A同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等BSO的摩爾質(zhì)量是96 gmol1C阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol1D1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol5a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol161.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A64 g B. 64C64 g/mol D32 g/mol7當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為()A245 B123 C111 D2238在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D469912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)。10（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。體積百分含量各占50%。混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：7150%+3250%=51.5。提升題1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的O2(（ ）A質(zhì)量為32 g B物質(zhì)的量為6 molC約含有66.021023個(gè)氧原子 D物質(zhì)的量為12 mol2重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()AA、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等BA、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等CA、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等DA、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量在同溫、同壓下相等3鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C31 D134【海南省瓊海市嘉積中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（段考）】同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)氣體一定具有相同的 （ ） A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度5在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L6【山東省濰坊市xx屆高三上學(xué)期期末】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，pH13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD40 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA7【湖南長(zhǎng)沙xx第三次月考】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NAC1L 1 molL1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA 8【廣東省汕頭市xx屆高三4月第二次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，pH13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1NAD4.0 g H2與足量氮?dú)馔耆磻?yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA9超導(dǎo)體是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研細(xì)燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。10在25 、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)_L, V(H2)_L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)V(H2)_。（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_。剩余10 L O2，a10。所以a的范圍：10<a<20。三年高考題1【xx年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2【xx年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA3【xx年高考全國(guó)大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA4【xx年高考廣東卷第9題】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子【答案】A【解析】5【xx年高考上海卷第15題】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是336a/14L D所含原子總數(shù)為aNA/1412【xx年高考海南卷第7題】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA6【xx年高考全國(guó)新課標(biāo)卷】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7【xx年高考四川卷第*題】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列敘述正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下；33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下；7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)；生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定條件下充分反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA