2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能練習(xí).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能練習(xí)1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)(1)(xx江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(2)(xx浙江卷)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變()(3)(xx安徽卷)反應(yīng)HCHOO2CO2H2O應(yīng)該為吸熱反應(yīng)()(4)(xx江蘇卷)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()(5)(xx安徽卷)NaHCO3H2HCOONaH2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化()(6)(xx福建卷)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等()(7)(xx江蘇卷)催化劑能降低反應(yīng)的活化能()(8)(xx江蘇卷)下圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)CO2與Mg反應(yīng)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，錯(cuò)誤；(2)汽油和甲醇的熱值不同，混合燃料的熱值會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；(3)HCHOO2CO2H2O為燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；(4)催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；(5)任何化學(xué)反應(yīng)均具有能量變化，錯(cuò)誤；(6)前者的H是后者H的1/2，錯(cuò)誤；(8)圖示表示的是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。2(xx江蘇卷)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2 (g)=2CO2 (g)H34Fe(s)3O2 (g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0CH1H2H3 DH3H4H5答案：C解析：A項(xiàng)，C(s)、CO(g)在O2 (g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應(yīng)，則有H1<0、H3<0。B項(xiàng)，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有H2>0; Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，則有H4<0。C項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，則有H1H2H3。D項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由32可得，則有H43H32H5。3(xx新課標(biāo)卷)在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案：A解析：將前三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為、，作如下變化：2得2S(g)=S2(g)H4H1H22H3，即A項(xiàng)正確。4.(xx安徽卷節(jié)選)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1解析：由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式，再根據(jù)反應(yīng)消耗1 mol CuCl放熱44.4 kJ可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。5(xx浙江卷節(jié)選)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_kJmol1。答案：124解析：制備苯乙烯需斷開2 mol CH鍵，生成1 mol HH鍵，同時(shí)在CC鍵的基礎(chǔ)上生成C=C鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ824 kJ，放出的熱量為436 kJ(612348) kJ700 kJ，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。6(xx江蘇卷節(jié)選)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。答案：317.3解析：根據(jù)蓋斯定律，2得3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJmol1。