2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（1）.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（1） 【三維目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能 1、理解電解質(zhì)的概念； 2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。 二、過程與方法 1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義； 2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。 三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 【教學(xué)重點(diǎn)】 電解質(zhì)的概念 【教學(xué)難點(diǎn)】 探究堿與鹽的定義 【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗 在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。 〖板書〗 第二節(jié)　離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 〖推進(jìn)新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？? 學(xué)生思考、討論。 〖小結(jié)〗 酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。 而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。 〖板書〗 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。 〖例題剖析〗 【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液?、扌√K打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖學(xué)生回答〗略 〖教師精講〗 電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò) 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。 〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？ 〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì) 〖板書〗 2、類型：酸、堿、鹽和水 〖推進(jìn)新課〗 我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗 3、電離方程式 〖老師提問〗 請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。 〖學(xué)生書寫〗 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗 請(qǐng)同學(xué)們閱讀P27第一段。 〖學(xué)生回答〗 課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。 〖教師提問〗 請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。 〖答案〗 堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 〖板書〗 4、酸、堿、鹽的定義 【布置作業(yè)】 P29　1、2、3、6　做在書上。 【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié)　離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。 2、類型：酸、堿、鹽和水 3、電離方程式 4、酸、堿、鹽的定義 第二節(jié)　　離子反應(yīng) 第2課時(shí) 【三維目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念和原理； 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 二、過程與方法 1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息， 并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 【教學(xué)重點(diǎn)】 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【教學(xué)難點(diǎn)】 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【教具準(zhǔn)備】 CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗 〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。 〖過渡〗 有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng) 必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？ 〖板書〗 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 〖課堂實(shí)驗(yàn)〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 〖分析〗 CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓ CuSO4和BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ 當(dāng)CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時(shí)，Cu2＋和Cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Ba2＋和 SO42－之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板書〗 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。 〖推進(jìn)新課〗 離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查 〖舉例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板書〗 （1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查 〖小結(jié)〗 從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式 1、HCl＋NaOH—— 2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗 分析上述四個(gè)反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以 表示同一類型的反應(yīng)。 〖板書〗 （2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。 〖過渡〗 初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 〖板書〗 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物（↓） （2）生成難電離物（H2O等） （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑） 【布置作業(yè)】 P29　4、5　做在書上。 【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié)　離子反應(yīng) 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。 （1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查 （2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物（↓） （2）生成難電離物（H2O等） （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）