2019-2020年高中化學3.1.1多種多樣的碳單質廣泛存在的含碳化合物課時作業(yè)魯科版必修.doc

2019-2020年高中化學3.1.1多種多樣的碳單質廣泛存在的含碳化合物課時作業(yè)魯科版必修A組知能訓練1下列物質互為同素異形體的是()ACaCO3和MgCO3BCO2和COCO2和O3 DNa和Na解析：由同種元素組成的性質不同的單質是同素異形體。答案：C2下列敘述中，正確的是()A由碳元素的單質組成的物質一定是純凈物B金剛石和石墨具有相同的化學性質C石墨轉化為金剛石不屬于化學變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析：A項金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，兩者組成的物質是混合物；B項金剛石和石墨都是由碳元素組成的，化學性質相同；C項石墨轉化為金剛石屬于化學變化；D項C60是一種單質而不是化合物。答案：B3向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()A逐漸減小 B逐漸增大C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大解析：Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反應：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，所以是C。答案：C4下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2HCO2OH=CaCO3CO2H2OC碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO32H=2NaH2OCO2DNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCO解析：B項應為：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；C項應為：CO2H=CO2H2O。答案：AD5下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是()A它是一種白色固體，俗稱小蘇打B它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質，可由NaHCO3制取純堿C其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生D當質量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多解析：A項正確；B項NaHCO3受熱易分解轉化為Na2CO3，正確；C項2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，正確；D項，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 g 44 gNaHCO3HCl=NaClCO2H2O84 g 44 g相同質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3放出CO2多。D項不正確。答案：D6除去下列物質中的少量雜質(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是_，反應方程式_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反應方程式_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反應方程式_。(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反應方程式_。答案：(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加適量鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加適量Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)通入過量的CO2氣體Na2CO3CO2H2O=2NaHCO37按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。 (1)A中現(xiàn)象是_，(2)B中濃硫酸的作用是_，(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為_，(4)D中現(xiàn)象是_，反應的離子方程式是_，(5)E中收集的氣體是_。解析：NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，在A中產(chǎn)生無色液滴；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，產(chǎn)生渾濁，離子反應方程式為：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；E中收集到O2。答案：(1)試管內壁有無色液滴(2)干燥氣體(吸收H2O)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)石灰水變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)O2B組拔高訓練8純凈的碳酸鈉a g；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大B分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質量小D分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na的物質的量濃度大解析：等質量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，因此A項、B項均錯誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應，混合物與CaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀質量小，故C項正確；等質量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na的物質的量大，故D項正確。答案：C9已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl據(jù)此，我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產(chǎn)純堿的方法：這被人們稱為侯氏制堿法。試回答下列問題：(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式：_。(2)某課外活動小組，接受實驗室的任務，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方法用流程圖表示出來：_。解析：實驗室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，過濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)氧化鈣