2019-2020年高中化學(xué)3.1.1多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物課時(shí)作業(yè)魯科版必修.doc

2019-2020年高中化學(xué)3.1.1多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物課時(shí)作業(yè)魯科版必修 A組——知能訓(xùn)練 1．下列物質(zhì)互為同素異形體的是(　　) A．CaCO3和MgCO3　　　　　 B．CO2和CO C．O2和O3 D．Na和Na＋ 解析：　由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。 答案：　C 2．下列敘述中，正確的是(　　) A．由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．金剛石和石墨具有相同的化學(xué)性質(zhì) C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物 解析：　A項(xiàng)金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者組成的物質(zhì)是混合物；B項(xiàng)金剛石和石墨都是由碳元素組成的，化學(xué)性質(zhì)相同；C項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)C60是一種單質(zhì)而不是化合物。 答案：　B 3．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是(　　) A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大 解析：　Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反應(yīng)： CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。 答案：　C 4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)(　　) A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO 解析：　B項(xiàng)應(yīng)為：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項(xiàng)應(yīng)為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 答案：　AD 5．下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是(　　) A．它是一種白色固體，俗稱小蘇打 B．它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿 C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生 D．當(dāng)質(zhì)量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多 解析：　A項(xiàng)正確；B項(xiàng)NaHCO3受熱易分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，正確；C項(xiàng)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項(xiàng)， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 g 44 g NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 84 g 44 g 相同質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3放出CO2多。D項(xiàng)不正確。 答案：　D 6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) (1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是________________________________________________________________________， 反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________， 反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________， 反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________， 反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 答案：　(1)加熱　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)加適量鹽酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加適量Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)通入過(guò)量的CO2氣體 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 7．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。 (1)A中現(xiàn)象是________________________________________________________________________， (2)B中濃硫酸的作用是________________________________________________________________________， (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， (4)D中現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________， (5)E中收集的氣體是________________________________________________________________________。 解析：　NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產(chǎn)生無(wú)色液滴；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會(huì)與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應(yīng)完的CO2氣體會(huì)在D中與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁，離子反應(yīng)方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。 答案：　(1)試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴 (2)干燥氣體(吸收H2O) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)石灰水變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　(5)O2 B組——拔高訓(xùn)練 8．①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是(　　) A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大 B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多 C．分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質(zhì)量小 D．分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大 解析：　等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，因此A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，混合物與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量小，故C項(xiàng)正確；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質(zhì)的量大，故D項(xiàng)正確。 答案：　C 9．已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 據(jù)此，我國(guó)杰出的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法： ―→ 這被人們稱為侯氏制堿法。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某課外活動(dòng)小組，接受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方法用流程圖表示出來(lái)： ________________________________________________________________________。 解析：　實(shí)驗(yàn)室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，過(guò)濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。 答案：　(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)氧化鈣