2019-2020年高中化學3.1.1多種多樣的碳單質廣泛存在的含碳化合物課時作業(yè)魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學3.1.1多種多樣的碳單質廣泛存在的含碳化合物課時作業(yè)魯科版必修.doc
2019-2020年高中化學3.1.1多種多樣的碳單質廣泛存在的含碳化合物課時作業(yè)魯科版必修A組知能訓練1下列物質互為同素異形體的是()ACaCO3和MgCO3BCO2和COCO2和O3 DNa和Na解析:由同種元素組成的性質不同的單質是同素異形體。答案:C2下列敘述中,正確的是()A由碳元素的單質組成的物質一定是純凈物B金剛石和石墨具有相同的化學性質C石墨轉化為金剛石不屬于化學變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析:A項金剛石、石墨都是碳元素組成的單質,兩者組成的物質是混合物;B項金剛石和石墨都是由碳元素組成的,化學性質相同;C項石墨轉化為金剛石屬于化學變化;D項C60是一種單質而不是化合物。答案:B3向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()A逐漸減小 B逐漸增大C先逐漸增大,而后減小 D先逐漸減小,而后增大解析:Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸,發(fā)生如下反應:COH=HCO,HCOH=H2OCO2,所以是C。答案:C4下列化學反應的離子方程式正確的是(雙選)()A用小蘇打治療胃酸過多:HCOH=CO2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2HCO2OH=CaCO3CO2H2OC碳酸鈉溶液與鹽酸反應,有氣泡逸出:Na2CO32H=2NaH2OCO2DNa2CO3溶液中通入少量CO2:COCO2H2O=2HCO解析:B項應為:Ca2HCOOH=CaCO3H2O;C項應為:CO2H=CO2H2O。答案:AD5下列關于NaHCO3的敘述,不正確的是()A它是一種白色固體,俗稱小蘇打B它在加熱條件下可完全分解,利用這一性質,可由NaHCO3制取純堿C其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生D當質量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時,Na2CO3放出的二氧化碳多,消耗的鹽酸也多解析:A項正確;B項NaHCO3受熱易分解轉化為Na2CO3,正確;C項2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,正確;D項,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 g 44 gNaHCO3HCl=NaClCO2H2O84 g 44 g相同質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應時,NaHCO3放出CO2多。D項不正確。答案:D6除去下列物質中的少量雜質(1)Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是_,反應方程式_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3,方法是_,反應方程式_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3,方法是_,反應方程式_。(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是_,反應方程式_。答案:(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加適量鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加適量Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)通入過量的CO2氣體Na2CO3CO2H2O=2NaHCO37按以下裝置圖進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。 (1)A中現(xiàn)象是_,(2)B中濃硫酸的作用是_,(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為_,(4)D中現(xiàn)象是_,反應的離子方程式是_,(5)E中收集的氣體是_。解析:NaHCO3受熱分解:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,在A中產(chǎn)生無色液滴;濃H2SO4吸收水分;C中Na2O2會與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應,產(chǎn)生渾濁,離子反應方程式為:CO2Ca22OH=CaCO3H2O;E中收集到O2。答案:(1)試管內壁有無色液滴(2)干燥氣體(吸收H2O)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)石灰水變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)O2B組拔高訓練8純凈的碳酸鈉a g;碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A分別和鹽酸完全反應時,混合物的耗酸量大B分別和鹽酸完全反應時,純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水,再加入足量CaCl2溶液,混合物得到的沉淀質量小D分別配成等體積溶液,混合物的溶液中Na的物質的量濃度大解析:等質量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應時,Na2CO3耗酸多,NaHCO3產(chǎn)生的CO2多,因此A項、B項均錯誤;因NaHCO3與CaCl2溶液不反應,混合物與CaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀質量小,故C項正確;等質量的Na2CO3、NaHCO3中,Na2CO3中含Na的物質的量大,故D項正確。答案:C9已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3固體:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl據(jù)此,我國杰出的化學家侯德榜博士設計出了生產(chǎn)純堿的方法:這被人們稱為侯氏制堿法。試回答下列問題:(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式:_。(2)某課外活動小組,接受實驗室的任務,用Na2CO3制取NaOH,提供的原料只有純堿和石灰石。請將你的實驗方法用流程圖表示出來:_。解析:實驗室制取NaOH,可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應:Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,過濾可得NaOH溶液,蒸干可得NaOH固體。答案:(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)氧化鈣