2019-2020年九年級化學（人教版上冊）練習：第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算.doc

2019-2020年九年級化學（人教版，上冊）練習：第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算 （第一、二板塊你應盡力完成，第三板塊則由你決定取舍）第一板塊 本課題你學到多少基礎知識？不妨檢測一下。（約15min）1. （074或080；10s或1min）完全電解18克水，生成的氧氣的質量為（ ）A. 16g B.2g C .4 g D .無法判斷2. （077、080；1min）12g 木炭跟48g氧氣充分反應，生成CO2的質量（ ）A.一定等于60g B.一定小于60g C.一定大于60g D.無法確定 3. （082、083；2min）磷在氧氣中燃燒這個反應的化學方程式為 ，其中P，O2，P2O5之間的質量比是 。若參加反應的P的質量為12.4g，則生成的P2O5的質量為 ；若生成的P2O5的質量為142g，則參加反應的氧氣的質量為 。4. （083；4min）下面是小陳同學利用化學方程式進行運算的過程，我審視了他每一步驟的正誤，并幫他找出錯誤之處。 練習題：實驗室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質量最多為多少？問題反思：利用化學方程式進行計算的格式中，我發(fā)現第 和 步的錯漏會導致列出不正確的比例式，最終嚴重影響求算結果。5. （083；6min）將13g鋅粉與足量的鹽酸（HCl）反應，產生氫氣的質量為多少？若換算成體積，在標準狀況下為多少升(氫氣的密度為0.0899 g / L)？同時生成多少克氯化鋅？第二板塊 你能把所學的知識用來解決下面的問題嗎？祝你成功?。s30min）6. （059、071；8min）反復記憶是防止遺忘的最有效的方法，在本課題的同步訓練里，我再次回顧下面兩方面內容：（1）元素符號的記憶（按順序書寫于拼音線上，并注意書寫的規(guī)范性）碘硫磷鉀鎢； 氫氦氟鐵氮氖； 銅鈣氯銀汞鎂；鈉鋇錳氬鋁金； 氧碳硅溴鋅鉑鉛； 銨根、氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根 （2）常見元素和原子團化合價的記憶符 號KNaAgCaMgBaCuFeAlMnZnHF化合價符 號ClBrOSCSiNPOHNO3SO4CO3NH4化合價7. （078、073；10s或4min）某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳與水的質量比是229，則該有機物的化學式可能是 ( ) A. CH4 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H5OH8. （069、074、021、039、081、083；8min）食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由 種元素組成的，其相對分子質量為 ，4.8g丙酸鈉中鈉元素的質量為 。 （2）小包裝糕點食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體。請你根據氮氣的性質寫出選用氮氣的主要原因是 ；（3）生石灰（氧化鈣的俗名）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常見的干燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于 （填序號：單質、化合物、 非金屬、氧化物）。 （4）某脫氧劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長了食品的保質期。該反應的化學方程式是 。已知該脫氧劑中的活性鐵粉的質量為1.4g，計算該脫氧劑最多能夠吸收氧氣 g。9.（083；10min）某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?7.6氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10.0%，請計算：（1）氧氣的質量；（2）氯酸鉀的分解率（即分解的氯酸鉀的質量與原來氯酸鉀的質量之比）。第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來吧。（約15min）10. （083；5min）分別加熱等質量的 KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO 完全反應放出氧氣的質量由多到少的順序是( )A. B. C. D. 11. （083；5min）將20 g H2、O2的混合氣體點燃，完全反應后生成18 g水，問原來混合氣體中氫氣和氧氣的質量分別為： 。12. （074或083；2min或10min）將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質量在冷卻后沒有變化，求原混合物中鎂元素的質量分數 已知：Mg(OH)2MgOH2O 。 （你不好意思提前偷看吧！）第一板塊 1.B2. B3. 4P+5O2 2P2O5 、124：160：284；28.4g；80g 5. 解：設生成氫氣的質量為x，Zn2HClZnCl2H265 213g x65213 gx x0.4 g氫氣的體積為： 4.45 L答：生成氫氣的質量為0.4g，氣體為4.45L4.可以。化學方程式沒有配平；氧氣的化學式后面沒有標上氣體符號；錳的元素符號書寫錯誤。關于氧氣的量沒有對齊寫在氧氣化學式的正下方；由于方程式沒配平，導致錯誤地列出比例式，最后影響計算結果；還有計算結果沒有帶單位“g”；表達不規(guī)范，建議“克”該為“g”。（說明：單位前面是漢字，單位也用漢字表達；若單位前面是符號或阿拉伯數字，單位用符號表達）我發(fā)現第 和 的錯誤會嚴重影響求算結果，以后我會千萬小心的。 第二板塊 6.（1）I、S、P 、K 、W；H、He、F、Fe、N、Ne；Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg；Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au；O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb；NH4、OH、CO3、SO4、NO3（2）（請把教材翻到83頁，該頁有本題的答案）7. B； 分析 本題最好用巧解的方法來完成。生成二氧化碳和水的質量比為22：9=44：18，44是二氧化碳的相對分子質量，18是水的相對分子質量，說明生成的二氧化碳分子和水分子的個數比是1：1，也說明生成物中碳原子和氫原子的個數比為1：2。根據化學反應前后原子個數不變，這就確定要要選擇的選項中的物質中的碳原子和氫原子的個數比也必須是1：2，故只能選擇B項。請你模仿這種分析思維（質量粒子化思維），完成下的問題：下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同的是（ D ） A.CH4和C2H4 B.CH4和CH3OH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH8. （1）4、96、11.5g；（2）氮氣的化學性質不活潑，不會與食品發(fā)生反應而導致食品變質；（3）；（4）4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 、0.6g 9.解：反應停止時，剩余固體的總質量為：2.0g10.0% = 20g 此時生成氧氣的質量為：（27.6g+2g）20g = 9.6g 或27.6g（20g2g）=9.6g設參加反應的氯酸鉀的質量為x，則有2KClO32KCl+3O2 245 96x 9.6g 故氯酸鉀的分解率為： 答：（略）第三板塊 10. 解析：本題一般的解法是設等質量(1 g或100 g或W g)，若設等質量為100 g時，按化學方程式的常規(guī)解法分別得出三者放出的氧氣質量，為10.1 g，為39.2g，為7.4 g，從而得出的結果。這種解法繁雜，且多次計算容易出錯。因此，本題可進行巧解，利用三者的關系進行分析估算。從化學方程式可知，要制得等質量的氧氣，三種反應物之間的關系如下：6 KMnO4 2 KClO3 6 HgO 3 O2 6158 2122.5 6217 332所以，當三種反應物等質量時，產生氧氣的質量關系為。11. 分析：本題是一道討論題。根據題意知道反應后會剩下2g（20g18g=2g）氣體，這就的討論剩下這兩克氣體是什么氣體了（但不可能同時含有氫氣和氧氣，為什么？），故答案應該有兩種情況。解題過程 解：設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別是a、b 2H2+O2 2H2O 4 32 36 a b 18g 討論：（1）若剩下的氣體是氫氣，則氫氣和氧氣的質量比為：（2g+2g）：16g = 1：4 （2）若剩下的氣體是氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為：2g：（16g+2g）= 1：912. 解析：根據質量守恒定律，反應前后鎂元素的質量不變，混合物總質量不變。剩余物為MgO，故MgO中Mg元素的質量分數即為原混合物中鎂元素的質量分數。w（Mg） 100%100%60%。 （下面文字不列入考試內容，能讓你在放松片刻的過程中，不知不覺地思維得到升華）利用化學方程式進行計算的兩種常見技巧方法一、關系式法 什么是關系式，關系式是指把有關聯的物質的化學式用波浪線連起來的具有一定粒子數量關系的式子。如在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，如果我們計算時只需要高錳酸鉀和氧氣兩種物質，在計算過程中，我們可以不必完整寫出化學方程式，只要寫成：2KMnO4O2即可，這個式子就是關系式，此時高錳酸鉀和氧氣的分子的個數仍然是2：1，不會影響我們的計算。用關系式進行運算的方法就叫關系式法，運用此法計算，往往能節(jié)省大量的計算過程，起到事半功倍的效果。它不單能解決涉及化學反應的計算問題，還能解決關于化學式的計算的問題（說明：該方法，包括下面的“差量法”中考不要求）。下面舉個例子介紹種方法的應用。例1加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解多少克過氧化氫所生成的氧氣質量相等？分析本題用常規(guī)解法求解，過程相對比較復雜。若用關系式法求解，可節(jié)省大量的計算過程。高錳酸鉀和過氧化氫分解的氧氣質量的要相等，用微觀的角度看，就是要求生成的氧分子個數要相等。只要抓住這個等量關系，我們便可以列出高錳酸鉀和過氧化氫的關系式。（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）2H2O22H2O+O2分析下面兩個化學方程式，2個高錳酸鉀分子反應生成1個氧分子，2個過氧化氫分子反應也生成1個氧分子，這就說明要生成等質量的氧氣，高錳酸鉀分子和過氧化氫分子的分子數一定是1：1，于是可以得關系式KMnO4H2O2。求解過程 解：設需要過氧化氫的質量為x。 根據（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O22H2O+O2 得關系式：KMnO4H2O2 158 34 15.8g x158/15.8g = 34/x 解得x =3.4g 答：加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解3.4g過氧化氫所生成的氧氣質量相等。二、差量法。 “差量”一般指反應前后固體（或氣體，或溶液）的質量差值，利用這個差值結合化學方程式進行計算的方法就是差量法。差量法思路清晰，也能大大節(jié)省解題過程，使問題得以輕松解決。例2把5gCO2和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應后，測得所得到的氣體的質量為6.6g，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？ （提供知識： CO能跟氧化銅反應，化學方程式為CO+CuO Cu+CO2，但CO2不會跟氧化銅反應。）分析從題干提供的信息，無從知道氧化銅具體反應掉多少質量，也無法知道生成的銅或二氧化碳的質量到底是多少，這就不能直接根據放學方程式計算一氧化碳的質量。但細心一想，為什么反應后氣體的質量會增加？原來CO跟氧化銅后，它變成了CO2，且有多少個CO分子反應，就生成多少個CO2分子，而二氧化碳分子比一氧化碳分子大4428 = 16（份）質量。通過這么分析，我們就可以下這么的一個結論：若混合氣體的質量要增加16份質量，就必須有28份質量一氧化碳來參加反應。于是我們就可以按下面的格式來完成這道題的解答： 求解過程 解：設5.0g混合氣體中一氧化碳的質量為x，CO + CuO Cu+CO2 氣體質量增加量 28 44 m = 4428 = 16 x 6.6g5.0g = 1.6g 28/x = 16/1.6g 解得x = 2.8g故原混合氣體中CO的質量分數為（2.8g5.0g）100% = 56%答：混合氣體中CO的質量分數為56%。