2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價1. 對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)H<0，下列敘述正確的是 ()A. 增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變B. 升高溫度，v正減小，v逆增大C. 增大壓強，v正增大，v逆減小D. 加入催化劑，v正、v逆都不變答案A解析A項，增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變;B項，升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動;C項，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動;D項，加入催化劑后，v正、v逆都增大，平衡不移動。2. 甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景?，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。時 間物 質(zhì)0 min10 min30 min60 min70 minCO2/molL-100.20.60.80.8CH3OH/molL-11.00.80.40.20.2(1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g)H2=-120.9 kJmol-1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3=。(2)1030 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=molL-1min-1。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=。(4)下列措施能使平衡時減小的是(填字母)。A. 加入催化劑B. 恒容充入He(g)，使體系壓強增大C. 將H2(g)從體系中分離D. 再充入1 mol H2O答案(1)-72.0 kJmol-1(2)0.06(3)(4)CD解析(1)由蓋斯定律可知，H3=H1-H2=-192.9 kJmol-1-(-120.9 kJmol-1)=-72.0 kJmol-1。(2)1030 min時，產(chǎn)生了CO2的量為0.4 mol，則生成的H2的量為1.2 mol。v(H2)=0.06 molL-1min-1。(4)平衡向正反應(yīng)方向移動，可使減小，A、B平衡不移動，C、D平衡均向正反應(yīng)方向移動。3. 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)(CO2)隨時間t的變化曲線如右圖。請回答:(1)從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=，b點時化學平衡常數(shù)Kb=。(2)d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。(3)下列說法正確的是(填字母)。A. 容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B. 兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等C. 增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率D. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb<Kd答案(1)0.6 molL-1min-11 024(2)(3)AB解析(1)a點時，CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗的CO的物質(zhì)的量為0.6 mol，v(CO)=0.6 molL-1min-1b點時化學平衡常數(shù)Kb的計算過程如下:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)開始/molL-1 1 0轉(zhuǎn)化/molL-1 0.8 0.8平衡/molL-1 0.2 0.8K=1 024(2)若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動，(CO2)沒有發(fā)生變化，如圖:(3)增加I2O5的投料量，平衡不移動。b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd。4. (xx山東卷)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H<0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H<0()(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)()達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3 molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2(填“>”、“<”或“=”)1，平衡常數(shù)K2(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是。答案(1)(2)2.510-275%>不變升高溫度解析(1)設(shè)已知的兩個反應(yīng)為，則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2-得，則K=。(2)轉(zhuǎn)化的n(Cl2)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=7.510-2 mol，則平衡后n(Cl2)=0.1 mol-7.510-2 mol=2.510-2 mol;轉(zhuǎn)化的n(NO)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=0.15 mol，則NO的轉(zhuǎn)化率1=100%=75%;其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進行，則反應(yīng)()的壓強大于反應(yīng)()的壓強，則平衡更有利于向右移動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2>1，因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變;反應(yīng)()的H<0，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動，K2減小。【參考答案】問題思考問題1升高溫度，化學反應(yīng)的速率將增大，所以升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，但由于反應(yīng)放熱，正反應(yīng)的速率增大的程度小于逆反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。問題2合成氨反應(yīng)特點:可逆反應(yīng);正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng);工藝生產(chǎn)要求:經(jīng)濟效益和社會效益，即反應(yīng)快、原料利用率高。從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件:合成氨的適宜條件:500 、200500個大氣壓、催化劑(鐵觸媒)、將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用?；A(chǔ)梳理考點1：1. 不相等新的化學平衡2. (1)增大減小正反應(yīng)方向(2)增大氣體體積縮小的不(3)吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向3. 無同等縮短4. 減弱考點2：1. <><=2. >>>>3. >><<4. >><>><>>