2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動檢測與評估.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動檢測與評估一、 單項選擇題1. (xx上海一模)右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)+N(s) Z(g)+M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其他條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 ()A. 升高溫度 B. 加大X的投入量C. 增加N的量D. 縮小容器的體積2. (xx安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小02 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)=0.2 molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)3. 對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是()0t1:v(正)=v(逆);t1時改變條件，t2時重新建立平衡A. 增加氧氣的濃度B. 增大壓強C. 升高溫度 D. 加入催化劑4. (xx上海卷)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 ()A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值可能不變D. 平衡移動，K值一定變化5. (xx四川卷)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ()A. 實驗中，若5 min時測得n(M)=0.050 mol，則05 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)=1.01molL-1min-1B. 實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C. 實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D. 實驗中，達到平衡時，b>0.0606. (xx重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B. T2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)= molL-1min-1C. M點的正反應速率v2大于N點的逆反應速率v1D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7. (xx湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是 ()A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減小8. (xx江蘇卷)一定溫度下，在三個體積約為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是 ()A. 該反應的正方應為吸熱反應B. 達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C. 容器中反應達到平衡所需時間比容器中的長D. 若起始時向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行三、 非選擇題9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO+ C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050 molL-1，15 時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問題:t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式計算該反應在1xx0 s與180240 s區(qū)間的平均反應速率:，;比較兩者大小可得出的結(jié)論是。(2) 列式計算15 時該反應的平衡常數(shù):。(3) 為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有(要求寫出兩條)。10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下:(1) 工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。T 時，往10 L密閉容器中充入2 mol CO和3 mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12 molL-1。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=(填計算結(jié)果)。(2) 合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1(填“>”、“<”或“=”)300 。T/T1300T2K1.001072.451051.88103(3) 某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775 ，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為;在=1的條件下，應控制的最佳溫度在左右。11. 氨法催化還原NO原理如下:主反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H<0副反應:4NH3 (g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)4NH3 (g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g) 4N2O (g)+6H2O(g)有關(guān)實驗結(jié)論如圖1、圖2所示，據(jù)此回答以下問題:圖1 圖2(1) 催化還原NO應控制的最佳值為，理由是 。(2) 主反應平衡常數(shù)表達式:K=，隨著溫度的增加，K將(填“增加”、“減小”或“不變”)。(3) 影響N2O生成率的因素有、氧氣濃度和。12. 100 時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應:N2O4(g) 2NO2(g)H=+57.0 kJmol-1，NO2和N2O4的濃度如圖1所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖2所示。圖1 圖2(1) 在060 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為 molL-1s-1 。(2) 根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100 時該反應的平衡常數(shù)K1=0.36。若其他條件不變，升高溫度至120 ，達到新平衡的常數(shù)是K2 ，則K1(填“>”、“<”或“=”)K2 。(3) 反應進行到100 s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是(填字母)。A. 降低溫度 B. 通入氦氣使其壓強增大C. 又往容器中充入N2O4D. 增加容器體積(4) 圖2中， 交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為(填字母)。A. 平衡狀態(tài)B. 朝正反應方向移動C. 朝逆反應方向移動D. 無法判斷課時27化學平衡的移動1. D【解析】由a到b,反應速率加快,平衡不移動,因而采取的措施是使用催化劑或加壓。2. A【解析】根據(jù)圖像可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,故平衡常數(shù)減小,A項正確;v(NO2)=0.3 molL-1s-1,B項錯誤;催化劑不影響平衡移動,只能改變反應速率,C項錯誤;通入氧氣,增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動,反應物NO2的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。3. C【解析】升高溫度,v(正)、v(逆)均增大。4. D【解析】化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。但影響平衡的因素有很多,溫度、濃度、壓強等均可以改變平衡狀態(tài)。只要正逆反應速率不再相等,平衡狀態(tài)就被破壞,從而達到新的平衡狀態(tài)。溫度不變平衡也可能發(fā)生移動,則K值不變,平衡可能移動,A項正確;K值變化,說明反應的溫度一定發(fā)生了變化,由于任何反應均伴隨能量變化,因此平衡一定移動,B項正確;平衡移動,溫度可能不變,因此K值可能不變,C項正確;平衡移動,溫度可能不變,因此,K值不一定變化,D項錯誤,答案選D。5. C【解析】實驗中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,濃度是0.005 0 molL-1,則根據(jù)反應的化學方程式可知,同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.005 0 molL-1,因此05 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速度v(N)=0.005 0 molL-15 min=1.010-3molL-1min-1,A項錯誤;實驗中,平衡時M的濃度是0.008 0 molL-1,則同時生成的N的濃度是0.008 0 molL-1,消耗X與Y的濃度均是0.008 0 molL-1,因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01 molL-1-0.008 0 molL-1=0.002 molL-1,0.04 molL-1-0.008 0 molL-1=0.032 molL-1,因此反應的平衡常數(shù)K=1,B項錯誤;根據(jù)反應的化學方程式可知,如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)起始濃度/molL-1:0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度/molL-1:0.0120.0120.0120.012平衡濃度/molL-1:0.0080.0180.0120.012溫度不變,平衡常數(shù)不變,則K=1,即反應達到平衡狀態(tài),因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項正確;700 時 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)起始濃度/molL-1:0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度/molL-1:0.0090.0090.0090.009平衡濃度/molL-1:0.0310.0010.0090.009則該溫度下平衡常數(shù)K=2.6>1,這說明升高溫度平衡常數(shù)減小,即平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應。若容器中溫度也是800 ,由于反應前后體積不變,則與相比平衡是等效的,因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當溫度升高到900 時平衡向逆反應方向移動,因此b<0.060,D項錯誤,答案選C。6. C【解析】根據(jù)圖像可知W點消耗的X的物質(zhì)的量大于M點消耗X的物質(zhì)的量,因此根據(jù)熱化學方程式可知W點放出的熱量多,A項錯誤;T2溫度下,在0t2時間內(nèi)X的濃度減少了(a-b) molL-1,則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了 mol。反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以Y表示的反應速率為 molL-1min-1,B項錯誤;根據(jù)圖像可知,溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài),溫度高反應速率快,到達平衡的時間少,則溫度是T1>T2,M點溫度高于N點溫度,且N點反應沒有達到平衡狀態(tài),此時反應向正反應方向進行,即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率,因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率,C項正確;由于反應前后均是一種物質(zhì),因此M點時再加入一定量的X,則相當于是增大壓強,正反應是體積減小的可逆反應,因此平衡向正反應方向移動,所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項錯誤,答案選C。7. C【解析】化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學平衡常數(shù)不改變,A項錯誤;由于該反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應是體積增大的反應,當溫度保持不變時,縮小容器體積(相當于加壓),平衡會向體積減小的方向即逆反應方向移動,所以BaO量減小,B項錯誤;由于溫度不變,則化學平衡常數(shù)K=c(O2)不變,所以縮小容器容積,體系重新達到平衡,c(O2)不變,所以氧氣壓強不變,C項正確;由于該反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應是體積增大的反應,當溫度保持不變時,縮小容器體積(相當于加壓),平衡會向逆反應方向移動,所以BaO2量增加,D項錯誤。8. D【解析】容器與容器相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,因此正反應是放熱反應,A項錯誤;反應前后體積不變,因此容器與容器相比平衡等效,因此達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數(shù)和容器中的相等,B項錯誤;容器中溫度高,反應速率快,因此容器中反應達到平衡所需時間比容器中的少,C項錯誤;根據(jù)容器表中數(shù)據(jù)可知,平衡時生成物的濃度均是0.080 molL-1,則根據(jù)反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16 molL-1,所以平衡時甲醇的濃度是0.04 molL-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K=4,若起始時向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則此時=1.5<4,所以反應將向正反應方向進行,D項正確。9. (1)v=7.310-5molL-1s-1v=5.810-5 molL-1s-1隨著反應進行,反應物濃度降低,反應速率減慢(2)K=6.0或K=6.0(3) 增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物【解析】(1) 根據(jù)題目中提供的信息?？芍?xx0 s內(nèi)的平均反應速率:v=7.310-5molL-1s-1在180240 s內(nèi)的平均反應速率:v=5.810-5molL-1s-1根據(jù)以上兩個反應速率1xx0 s內(nèi)(7.310-5molL-1s-1)和180240s內(nèi)(5.810-5molL-1s-1),可以看出:隨著反應進行,反應物濃度降低,反應速率減慢。(2) 15 時該反應的平衡常數(shù)K=6.0。(3) 提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率,就意味著O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH反應的平衡向正方向移動,可以采取的措施有增大反應物的濃度(增加OH-的濃度),減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。10. (1) 1(2) <(3) 該反應是放熱反應,當在775 反應達到平衡后繼續(xù)升高溫度,平衡向逆(左)方向移動,NO轉(zhuǎn)化率降低870 【解析】(1) 計算過程如下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)開始/molL-1:0.2 0.3 0 0轉(zhuǎn)化/molL-1:0.120.120.12 0.12平衡/molL-1:0.080.180.12 0.12K=1(2) 溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡向逆反應方向移動,T1<300 。(3) 注意圍繞溫度改變,化學平衡發(fā)生改變來解釋,不能說是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學反應速率,不能改變平衡移動的方向。11. (1) 1小于1時,NO脫除率不高,大于1時,NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加(2) 減小溫度【解析】(1) 由圖2可以看出,的最佳值為1,這是因為小于1時,NO脫除率不高,大于1時,NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加。(2) 該反應的正反應方向為放熱反應,溫度升高,平衡向吸熱反應方向移動,即向逆反應方向移動,K常數(shù)減小。(3) 通過圖1和圖2可得出,影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。12. (1) 0.001(2) (或)<(3) A(4) B【解析】(1) 在060 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應速率v= 0.001 molL-1s-1。(2) K1=(或),N2O4(g) 2NO2(g);H=+57.0 kJmol-1,該反應為吸熱反應,溫度升高,平衡向吸熱方向移動,向正反應方向移動,c(NO2)增大,c(N2O4)減小,K增大,升高溫度至120 ,達到新平衡的常數(shù)是K2 ,則K1<K2。(3) 由圖1可得出c(NO2)逐漸減小,c(N2O4) 逐漸增大,平衡向逆反應方向移動,A項正確,B項平衡不移動,C項c(N2O4) 應瞬間增大,錯誤,D項,c(NO2)和c(N2O4) 都瞬間減小。(4) 若達到平衡狀態(tài),v逆(NO2)=2v正(N2O4),此時,v逆(NO2)>v正(N2O4)。圖2中, 交點A表示NO2和N2O4消耗速率相同,即v逆(NO2)=),所以平衡向正反應方向移動。