2019-2020年高一3月月考 化學(xué)試題 含答案.doc

2019-2020年高一3月月考 化學(xué)試題 含答案（考試時間： 90 分鐘；分值：100 分）一、選擇題（每小題2分共50分。每小題均只有一個選項符合題意）1.“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( )A4種B5種C6種D7種2元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO18的原子符號： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O3.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ( ) 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；對應(yīng)的含氧酸都是強酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A全部 B只有 C只有 D只有5. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（ ）A.HXB.H2XC.XH3D.XH46.科學(xué)家最近合成出了第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的敘述正確的是（ ） A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為165C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277127已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m8. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是 ( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能9.下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ）A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 10.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；碘；金剛石；NaCl；白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）A B C D11. 下列對離子化合物的敘述不正確的是（ ）離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的離子化合物熔點高，加熱一定難分解離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵 A.B.C.D. 12.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A6 B5 C3 D113鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構(gòu)成的是（ ）A溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B溶于水做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電C熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電 D測定氯化鈹熔點14下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）15下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）ANaOH H2O NH4Cl BKOH Na2O2 (NH4) 2SCMgO CaBr2 NaCl DNa2SO4 HCl MgCl216. 下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（ ）A沸點：H2O>H2S B溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（難溶于水）C穩(wěn)定性：H2O>H2S D等質(zhì)量的體積： 冰>水17下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S18.碲的某化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對碲及其化合物的以下認(rèn)識中不正確的是（ ）A.單質(zhì)碲在常溫下是固體 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C.H2Te不如HI穩(wěn)定 D.Te元素位于第六周期A族19.原子序數(shù)在118之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是( )A氫B碳 C氧D氯20甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ）A.X+2B.X+4C.X+8D.X+1821. 下列說法正確的是（ ）A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小22.下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S強HClO的酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 還原性：Cl- S2-A. B. C. D.全部23.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）AB元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE的原因是C分子間存在氫鍵CEC2是一種大氣污染物DA的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中24下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D25. 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是( )BAC A. A為A族元素 B. B為第二周期的元素 C. C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬 D. 三種元素都為非金屬元素二、填空題26. (12分) (一)根據(jù)要求回答下列問題： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）_(2) 當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）_(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:H2O Na2O CO2 27.（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學(xué)式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。DABCE28. (12分) 右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個電子。（1）A、C的元素符號分別是：A C （2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示） 。（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn) （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為： （4）E為 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是 29（14分）下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：abdefcgh上述 元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)?！吧裰邸绷栵w船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 和 元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是 。（填化學(xué)式） 表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性 （填“強”或“弱”）。將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是 。（填數(shù)字序號）濃鹽酸 濃硫酸 NaOH溶液 KCl溶液 飽和食鹽水 寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案1-25 DACAD DADDB BACDB CDDCB BCBCC26(12分)(一) （1）（用序號回答）_ _（用序號回答） (2)（用序號回答） (二) H2O Na2O CO2 27. (14分) （1）三、A （ 各1分） 離子結(jié)構(gòu)示意圖略（ 2分） (2)HCl （ 2分） HF（ 2分） Na （ 2分） Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢（其他合理答案也可）（ 2分） NaOH + HClO4=NaClO4 + H2O（ 2分）28.（12分）（1）Al（1分） P （ 1分） （2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （ 2分） （3）兩性（ 1分）， Al(OH)3+ OH = AlO2-+2H2O （ 2分）（4）金屬（1分），半導(dǎo)體（ 2分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（ 2分）29. （12分）碳（ 2分）鈉和氧，（ 2分）N2 （ 2分） 弱（ 2分）（ 2分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（ 2分）