2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版【主干知識(shí)整合】一了解基本概念二氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子 還原產(chǎn)物 還原劑失電子 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 三氧化性、還原性大小的比較1、由元素的金屬性或非金屬性比較a、金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱2、由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（常溫）MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2 +2H2O （加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判斷氧化性：Cl2S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。4、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 5、根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左； 還原性：下上，左右。6、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。溫馨強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。四氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算基本方法得失電子守恒法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值?！镜淅觥?。容3E1常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ）A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol 【答案】D3鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A4 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題： 將反應(yīng)Zn2H+ = Zn2+H2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。將反應(yīng)3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH410 OH8e=CO327H2O， O22H2O4e= 4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為 ?！窘馕觥孔⒁怆娮拥檬睾恪⒘Ｗ訑?shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3離子時(shí)，需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。前式 后式2即得。【答案】Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。 2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【專題訓(xùn)練】1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為 （ ） A4 B5 C6 D73吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑4Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為41，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：（ ）A94 B51 C112 D115被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)） （ ）A被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原C硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑6 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有7有Fe2、NO3-、Fe3、NH4+、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 （ ） A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18 B該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有l(wèi) mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe3+8已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物 B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀9CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。10（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol；原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？11（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量 。（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式當(dāng) a / b =1時(shí)_；當(dāng)a / b3/2時(shí)_。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式_ ；（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式_ 。