人教版九年級上冊 第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式——方程式配平經(jīng)典練習題(無答案)

一 化學方程式的基礎知識：1 化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) P + O2 點燃 P2O5 (2) C + O2 點燃 CO (3) Al + O2 點燃 Al2O3 (4) Fe + O2 點燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點燃 H2O 2 觀察法：先金屬后原子團(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各個化學反應的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高溫 CO（9） NH3 + O2 催化劑 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應方程式中，X的化學式為： A NO B NO2 C N2O D N2O34 物質X和B2能發(fā)生下列反應：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于R化學式敘述正確的是：A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 對于質量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學反應前后，分子的數(shù)目不變 B 化學反應前后，原子的種類不變。C 化學反應前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學反應前后，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式： 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為_。11 劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為_。12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是_ _ _。13鎂是一種活潑的金屬，點燃后，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學方程式： ， 。14簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質量應比鎂條重，但同學們實驗后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：_ _ _ _ _ _