2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語教案 新人教版【命題趨向】1高考試題中常用選擇題來考查考生對同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無機反應和有機反應的分類、化合價、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會以化學學科中的重要概念來考測考生對化學基礎概念的理解和辯折能力。2無論是基礎型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、化學式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學用語來表述答案，每年的高考化學試題的答案中化學用語占有很大的比例?？梢哉f，熟練掌握化學用語、理解這類化學用語的含義非常重要。3相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積等重要基本概念，無論是化學概念辯折題還是化學計算題中必須要用到這些重要概念?！局鞲芍R整合】一、物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成關系原子、分子、離子都是保持化學性質(zhì)的一種微粒2分子、原子、離子的比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子化學變化中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機物等離子原子失去或得到電子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽3陰陽離子與自由基團離子基團定義帶電的原子或原子團化學中對原子團和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實例OH- NO2- Cl- CH3+-OH -NO2 -Cl -CH34同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別內(nèi)涵比較的對象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素核素（原子）符號表示不同，如H、D、T電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同同素異形體同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與O3單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物，互稱為同系物有機化合物不同結(jié)構(gòu)相似，官能團類型與數(shù)目相同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似同分異構(gòu)體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機化合物相同不同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不一定相同二、物質(zhì)的分類無機化合物的分類1按組成性質(zhì)分類：2按微粒間成鍵種類分類化合物分為共價化合物如CO2，SiO2和離子化合物如NaCl、NH4Cl3按能否電離來分類 將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。4膠體的分類： 分散劑是液體液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體（1）按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙 分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。 粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(OH)3膠體。（2）按分散質(zhì)的粒子分分子膠體膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。5從不同角度對化學反應進行分類及相對應的表示方式 分類角度反應類型表示方法基本反應類型分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應化學方程式有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應、非氧化還原反應氧化還原反應方程式（單線橋法、雙線橋法）半反應（原電池反應和電解反應中的電極反應）是否有離子參加離子反應、分子反應離子方程式反應程度大小可逆反應、不可逆反應可逆符號按熱效應分吸熱反應、放熱反應熱化學方程式三、化學用語1四種符號 （1）元素符號：表示一種元素（宏觀上）。表示一種元素的一個原子（微觀上）。表示該元素的相對原子質(zhì)量。（2）離子符號：在元素符號右上角標明電荷數(shù)及電性符號（正負號），“l(fā)”省略，如：Ca2+、SO42、C1、Na+ （3）價標符號：在元素符號正上方標化合價、正負寫在價數(shù)前?！發(fā)”不能省。如：、（4）核素符號：如27 13Al、32 16S、16 8O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2.物質(zhì)中元素化合價的確定（1）分子中各元素化合價代數(shù)和為零， （2）離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)。3化學式 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子稱成為化學式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學式可以是分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學式所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，同時也表示離子化合物的化學式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學式還表示了Ba2+與OH的個數(shù)比是1：2，它的化學式量為171。過氧化鈉的化學式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22離子，且Na+：O22為2：1，所以，過氧化鈉的化學式只能用Na2O2表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復雜，它們的化學式只用元素符號表示。4分子式 用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，不是分子式。如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。（1）表示物質(zhì)的元素組成；（2）表示該物質(zhì)的一個分子；（3）表示分子中各元素的原子個數(shù)；（4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。分子式的意義例如：硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個分子及分子是由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子組成。H2SO4同時也表示它的相對分子質(zhì)量為985實驗式實驗式也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數(shù)比的式子。有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式。如乙炔和苯的實驗式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是CH2O。已知化合物的最簡式和相對分子質(zhì)量，則可確定它的分子式；如乙酸最簡式CH2O，式量為60，所以乙酸分子式為C2H4O2。6電子式 在元素符號周圍用“ ”或“ ”表示其最外層電子數(shù)的式子。原子的最外層電子應盡可能分寫在元素符號的“上、下、左、右”四個方位，每個方位不超過2個電子。（1）用電子式表示陰離子時要用 括起，電荷數(shù)標寫在括號外面的右上角。注意NH4+、H3O+等復雜陽離子電子式的書寫。（2）書寫簡單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：簡單陽離子的電子式即是離子符號。簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加 及電荷數(shù)。陰、陽離子交替排列。如：（3）注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子的存在。如： （4）用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：CH3OHCHOCOOHNH2（5）基的電子式不帶電荷；如：（6）另外，各電子式的書寫還應注意力求均勻、對稱、易識別。練習 寫出下列常見物質(zhì)的電子式：Na2O、NaOH、Na2O2、H2O2 、HCl、N2、NH3、O2、H2O、CO2、CH4、CCl4、MgCl2、O2、OH、OH、CH37結(jié)構(gòu)式 用一根短線代替一對共用電子對所得的式子（沒有成鍵的電子不畫出）。氫氣（H2） HH 氮氣（N2） NN氨（NH3） 次氯酸（HClO） HOCl用結(jié)構(gòu)式表示有機物的分子結(jié)構(gòu)更具有實用性，并能明確表達同分異構(gòu)體，例如：乙酸（C2H4O2） 甲酸甲酯（C2H4O2） 8結(jié)構(gòu)簡式 它是結(jié)構(gòu)式的簡寫，一般用于有機物，書寫時應將分子中的官能團表示出來，它可以把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，也不需把所有的化學鍵都表示出來。要注意原子的連接順序及不飽和鍵，CH2CH2O2NNO2CH2=CH2如：硝基 或 ；碳碳不飽和鍵不能省略；如C2H4應寫成： 而不能寫成： 。9、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖用以表示原子核電荷數(shù)及核外電子排布的簡圖，如氯原子結(jié)構(gòu)簡圖為：原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；離子的核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)；陽離子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子核電荷數(shù)小于核外電子7數(shù)；二者差值等于離子所帶電荷數(shù)。練習 、畫出1020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；、畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖：Li+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl- 。10方程式的書寫 方程式書寫注意點：符合實驗事實并配平； 必須注明反應條件，尤其是有機化學方程式；“”、“ ”、“”等符合的應用要正確。 電離方程式強電解質(zhì)的電離寫“=”號。酸式鹽陰離子（除HSO4-）均不能拆寫出H+。弱電解質(zhì)的電離寫“ ”號，注意弱酸的一個電離方程式只能電離出一個H+，分步書寫；弱堿一般一個電離方程式即寫出所有OH-；如：H2CO3 2HCO32（）；應分步寫；Al(OH)3 Al33OH（） NaHSO4(水溶液)= NaHSO4(熔融)= 水解方程式一般寫“”號，無“ ”和“”；但100%（完全）水解寫“=”號，產(chǎn)物出現(xiàn)“ ”和“”；如：Al33HCO3=Al(OH)33CO2強堿弱酸鹽水解一般一個水解方程式只結(jié)合一個H+或產(chǎn)生一個OH-，即分步書寫；強酸弱堿鹽水解一般只用一個水解方程式表示。實驗室制Fe(OH)3膠體的水解方程式必須寫“=”號，產(chǎn)物注明“膠體”，無“ ”和“”。如：Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H 電極反應式寫“=”號，出現(xiàn)“ ”，但無“”；注明電極名稱，要寫得（ne）或失（-ne）電子數(shù)，若電極附近某離子能和電極產(chǎn)物反應，則一般合并寫在電極反應式中【典例精析】1 下列說法都正確的是. （ ） 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)正確；鋼材是鐵和碳的合金，正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 錯；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，錯；橡膠是高分子化合物，正確2下列敘述中正確的是 （ ）A酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物【解析】酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導下的不同分類，它們可能相容、相交、相對。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物【答案】B 3某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 （ ） A B C D【解析】1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤； 3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D【答案】D4下列變化或過程屬于物理變化的是（ ） A激光法蒸發(fā)石墨得C60 B滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D用鉑絲蘸取NaCl固體進行焰色反應【解析】本題考查了物理變化和化學變化的概念辨析?；瘜W變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中，原子不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其它物質(zhì)的變化高【答案】BD5物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ）ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物【解析】A項都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物【答案】A【專題訓練】1日常生活中常用下列方法處理相關問題，其中不涉及化學變化的是（ ）A用明礬凈化河水 B. 蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛C用食醋蒸熏對房間消毒殺菌 D. 硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑2C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同分異構(gòu)體 D. 同系物3化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ） 4下列說法正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B灑精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5下列各項中表達正確的是（ ）AF原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型：CHCl電子式為： DNH3的結(jié)構(gòu)式：6氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ）A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為HHCHCl的電子式為HDHClO的電子式為 7 下列敘述正確的是 （ ）A金屬與鹽溶液反應都是置換反應B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵8關于物質(zhì)分類的正確組合 （ ） 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39 下列有關說法中正確的是（ ）A16O、17O、18O屬于同位素 BN60和N2互為同系物CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體DCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物10 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A B C D11下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）A構(gòu)成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿類物質(zhì)C煤、石油和天然氣都屬于化石能源DCH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是純凈物12用適當?shù)幕瘜W用語填空：一個銅原子 3個鋁離子_個質(zhì)子銨根離子中氮元素的化合價 氧化鐵 硝酸銀 CO32中數(shù)字“2”的含義_ 寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號 。某粒子M+核外有10個電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對原子質(zhì)量為 。一個A原子的質(zhì)量為a克，一個氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標準，則AO的相對分子質(zhì)量為 。13元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷XS硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣認真分析信息，回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是 ；（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X ；（3）+19288表示的是（寫粒子符號） （4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式 。14找出物質(zhì)之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這是我們學好化學的一種基本方法。下面是五種含氮元素物質(zhì)的化學式：aN2bNH3cN2O4dN2OeHNO3請你回答：(1)五種物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序是_ _(用序號表示)。(2)仔細觀察，在這五種物質(zhì)中，你還可以發(fā)現(xiàn)其它幾個規(guī)律，請你寫出其中一個，并排列成序(排列順序用序號表示)：規(guī)律：_；排序：_。15物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）高考資（1）兩種互不相溶的液體的分離 。（2）固體和液體的分離 。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 。