2019-2020年九年級化學下冊單元目標檢測：第十單元 酸和堿（無答案）.doc

2019-2020年九年級化學下冊單元目標檢測：第十單元 酸和堿（無答案）班級 姓名 成績 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 S 32 K 39 Cl 35.5 一、選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入下列表格內。題號12345678答案題號9101112131415答案1. 某校課外小組測得檸檬汁的PH約為2，對該檸檬汁的酸堿性的判斷正確的是A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D無法判斷2. 某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹 A濃硫酸 B食醋(pH=3) C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)3. 下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是A實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，再稱量C實驗室用CO與 Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈D稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌4. 下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是A燒堿B石灰水C濃鹽酸D氯化鉀5. 只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是 A氯化鋇溶液 B碳酸鈉溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液6. 下列認識或說法中正確的是 A向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質中一定含有CO32-B常溫下可用Fe與AgCl反應制取AgC可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序7. 在一定溫度下，一定量的Ca(OH)2飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是A、溶液中Ca(OH)2質量分數(shù)增大 B、溶液中Ca(OH)2質量分數(shù)減小C、溶液中的Ca2+總數(shù)減少 D、溶液中的Ca2+總數(shù)增加8. 下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質量的石灰石9. 有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是 (A) (B) (C) (D)10. 下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 物質檸檬蘋果牛奶玉米粥pH2. 12.82.63.76.36.66.88.0A. 檸檬 B. 蘋果 C. 牛奶 D. 玉米粥11以下說法正確的是 A中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應12將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質量是BACB金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是AD相對原子質量是CBA13. 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸14. 下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是 A汞水銀 B氧化鈣熟石灰、消石灰 C碳酸氫鈉小蘇打 D氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉15. 通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是 甲乙丙丁黃銅片銅片濃氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水A甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大B乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性C丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性D丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性二、填空題（本大題包括6個小題，共22分）16. （4分）從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑兀M成符合下列要求的化合物（各寫一個化學式）物質類別氧化物酸堿鹽化學式17. （4分）測定pH值最簡單的方法是使用 ，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH值。若用此法測得土壤的pH值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。18. （4分）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖 l 總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（l）為了驗證反應，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。（2）依據(jù)反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變 質，其化學反應方程式為： （3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為： 從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 ABCD高溫H2O19（6分）有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO2氣體產(chǎn)生，D與AgNO3溶液反應，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。請根據(jù)已知條件推斷四種物質的化學式：A B C D 請寫出下列反應的化學方程式：C溶液中通入CO2，溶液變渾濁 ；D與A反應 20（2分）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，說明氣體在水中的溶解度與 有關。喝了汽水之后，常常會打嗝，說明氣體的溶解度還與 有關。21（2分）10時，硝酸鈉的溶解度為80g。10時向100g水中加入100g硝酸鈉固體，充分攪拌，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 。三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分）22. （6分）實驗室有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、酒精燈、藥匙等儀器，張林同學用固體NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李華同學用濃鹽酸配制了15%的稀鹽酸。配制過程中兩位同學都不需要的儀器是 ； 和 （填編號，后同），張林需要而李華不需要的儀器是 。張林同學按圖1的方法稱量固體NaOH，李華認為NaOH有腐蝕性，所以應該糾正為 。(3)張林量取水時仰視讀數(shù)，李華量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)（如圖2，其他操作均正確），他們配制的溶液中，溶質質量分數(shù)可能是 。A張林的偏大 B張林的偏小 C李華的偏大 D李華的偏小23. (6分)李洋同學自己設計了一種檢驗裝置氣密性的方法，他將制氣裝置的試管插入燒杯a中。(1)如果向a中加入NaOH，假如裝置不漏氣，可以觀察到的現(xiàn)象是 。(2) 如果向a中加入NH4NO3，假如裝置不漏氣，可以觀察到的現(xiàn)象是 。(3) 如果李洋向a中加入NaCl時，沒有什么明顯現(xiàn)象，他得出了下列結論：該裝置一定漏氣 NaCl溶解于水時沒有離子的擴散 NaCl溶液中沒有水合離子,李洋的結論不正確的是 。你估計NaCl溶解于水時溫度沒有明顯變化的原因 。四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）24. 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用10%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質不與鹽酸反應）。試計算：（1）用10g30%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸3.65g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)。（反應的化學方程式為： HCl + KOH = KCl + H2O）