2019-2020年高考化學 專題限時訓練 晶體結構與性質.doc

2019-2020年高考化學 專題限時訓練 晶體結構與性質一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.同周期元素W.X.Y.Z的原子序數依次增大，W.X原子的最外電子層電子數之比為43，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 A. W.Y.Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB. W.X.Y.Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y.Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數目之比是212.01年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.該化合物的晶體結構如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2鎂原子，位于頂點和上下兩個面心硼原子，位于六棱柱的內部3.下列說法正確的是A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高C.正四面體的分子結構中鍵角一定為10928D.不同的原子化學性質可能相同4.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中A.分子間作用力無一定方向性 B.占據晶格結點的微粒是原子C.化學鍵是共價鍵 D.三者都是5.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質其熔點一定較低D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學鍵6.金屬鍵具有的性質是A.飽和性 B.方向性 C.無飽和性和方向性 D.既有飽和性又有方向性7.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列有關說法正確的是 ()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K和1個O2C.晶體中與每個K距離最近的O2有6個D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合8.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質其熔點一定較低D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學鍵9.某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子， 在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A710.根據離子晶體的晶胞（晶體中最小重復單位），求陰.陽離子個數比的方法是：（1）處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；（2）處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；（3）處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。現有甲.乙.丙.丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學式不正確的是二、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分）11.氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為。關于這兩種氮化硼的說法，正確的是（填序號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為，其結構與石墨相似卻不導電，原因是。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是。NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有mol配位鍵。12.【化學物質結構與性質】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）圖甲 石墨烯結構 圖乙 氧化石墨烯結構（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數為_。（2）圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_（填元素符號）。（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為_，該材料的化學式為_。圖丙13. (9分)硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結構,每一層結構如圖所示。(1)硼酸晶體屬于 (填“離子晶體. “分子晶體”或“原子晶體”),B元素的電負性 O元素(填“>”或“<”)。(2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是 。(3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有 。(4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的機理是硼酸與水作用時,硼原子與水電離產生的OH-以配位鍵結合形成Y-,導致溶液中c(H+)>c(OH-)。的結構簡式是 ;硼酸與水作用時,每生成一個Y-,斷裂 個鍵。(5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4),的空間結構與CH4相似。和BF3中的硼氟鍵的鍵長如表所示:BF3鍵長/pm152130從表中數據可以看出, BF3中硼氟鍵的鍵長比中硼氟鍵的鍵長短,原因可能是 晶體結構與性質答案解析一 、選擇題1.C2.B3.D 4.A 5.C 6.C 7.解析：根據題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰.陽離子分別為K.O2，晶體中K與O2間形成離子鍵，O2中OO鍵為共價鍵。作為面心立方晶胞，每個晶胞中含有81/80.5 64個K，11/4124個O2，晶胞中與每個K距離最近的O2有6個。答案：C8.C 9.B 10.A二 、填空、實驗、簡答題11.1s22s22p1b、c平面三角形；層狀結構中沒有自由移動的電子sp3；高溫、高壓212.【答案】（1） 3 （2）sp3； （3）O、H （4）12；M3C60【解析】（1）由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形成3個C-C鍵，形成鍵的個數為3，故答案為：3；（2）圖乙中，1號C形成3個C-C及1個C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結構，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；（3）水中的O電負性較強，吸引電子能力的強，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上與內部，棱上有12個M，內部有8個M，其個數為12+8=12，C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數為8+6=4，M原子和C60分子的個數比為3：1，則該材料的化學式為M3C60，故答案為：12；M3C60。13. (1)分子晶體 <(2) sp2雜化 (3)共價鍵.氫鍵.范德華力(4) 4個(5)BF3中的B與F原子之間還形成鍵(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質等合理答案均可)