2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題九 電解質(zhì)溶液教案（學(xué)生版）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題九 電解質(zhì)溶液教案（學(xué)生版） 【考綱點(diǎn)擊】1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2.了解水的電離、離子積常數(shù)。3.了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。5.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義，能用平衡移動(dòng)原理分析沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。 【命題規(guī)律】水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。其中沉淀溶解平衡是新課標(biāo)中新增的知識(shí)點(diǎn)，題型主要是選擇題和填空題，其考查主要內(nèi)容有：電離平衡。酸、堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。鹽對(duì)水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干(或灼燒)后產(chǎn)物的判斷。電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較。沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化。從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【重點(diǎn)知識(shí)梳理】一、電解質(zhì)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)分類的關(guān)系2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系一般電解質(zhì)的鍵型不同，電離程度就不同，已知典型的離子化合物，如強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)、大部分鹽類(如NaCl、CaCl2)以及強(qiáng)極性共價(jià)化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能夠全部電離，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。而含弱極性鍵的共價(jià)化合物如CH3COOH、NH3H2O、H2O等，在水中僅部分電離，為弱電解質(zhì)。但是，僅從鍵型來(lái)區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)是不全面的，即使強(qiáng)極性共價(jià)化合物也有屬于弱電解質(zhì)的情況，如HF。3.弱電解質(zhì)的判斷在中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液這一知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)中，常常需要根據(jù)一些性質(zhì)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行有關(guān)判斷和分析，屬于高考的熱點(diǎn)?，F(xiàn)以弱酸為例進(jìn)行分析，常見(jiàn)的判斷方法有：（1）測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的pH。如已知酸HB，物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1，若為強(qiáng)酸，則完全電離，c(H)0.01 molL1，pH2；若為弱酸，則部分電離，c(H)<0.01 molL1，pH>2。（2）取一定體積的酸HB溶液(設(shè)取1體積)，測(cè)定其pH，稀釋至體積擴(kuò)大100倍，再測(cè)定其pH。若pH增大2個(gè)單位，則為強(qiáng)酸；若pH增大小于2個(gè)單位，則為弱酸。（3）取酸HB對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)定其pH。若pH7，則為強(qiáng)酸；若pH>7，則為弱酸。（4）取體積和pH相同的酸HB溶液和鹽酸，分別加入足量的鋅粒，若HB產(chǎn)生H2的速率大且量多，說(shuō)明是弱酸。（5）分別取等體積等pH的酸HB和鹽酸進(jìn)行中和滴定，若達(dá)到終點(diǎn)時(shí)酸HB消耗的同濃度的NaOH溶液體積大，說(shuō)明HB為弱酸。（6）分別取相同物質(zhì)的量濃度的酸HB溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電性，若酸HB溶液的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明HB為弱酸。（7）分別取相同pH的酸HB溶液和鹽酸，向其中加入NaCl晶體和NaB晶體，振蕩，待晶體溶解后，鹽酸的pH幾乎不變，若酸HB溶液的pH增大，說(shuō)明HB為弱酸。4電離方程式的書(shū)寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離用“”，如：HClHCl ；NaOHNaOH；NaNO3NaNO3-。(2)弱電解質(zhì)：部分電離用“”，如：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONH2-OH。(3)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。如：H2CO3HHCO3-(主要)；HCO3-HCO32- (次要)。(4)多元弱堿用一步電離表示，如：Cu(OH)2Cu22OH。(5)強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4 =NaHSO42，在熔融狀態(tài)下的電離為KHSO4=KHSO4。弱酸的酸式鹽既有完全電離，又有部分電離，如NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32。5電離度(1)定義：弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離和未電離)的百分率，稱為電離度。(2)表達(dá)式：電離度通常用表示： 100%。(3)意義電離度實(shí)質(zhì)上是平衡轉(zhuǎn)化率的一種。電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。溫度相同、濃度相同時(shí)，不同的弱電解質(zhì)的電離度是不同的，同一種電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其電離度也是不同的，溶液越稀，電離度越大。二、酸堿稀釋時(shí)pH的變化1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋 在稀釋時(shí)，當(dāng)它們的濃度大于105molL1時(shí)，不考慮水的電離；當(dāng)它們的濃度小于105molL1時(shí)，應(yīng)考慮水的電離。 例如：(1)pH=6的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH7(不能大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，混合液pH7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH=5； (4)pH=10的NaOH溶液稀釋100倍，混合液pH=8。2弱酸、弱堿的稀釋 在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。 例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍，稀釋后3<pH<5； (2)pH=10的NH3H2O溶液，稀釋100倍，稀釋后8<pH<10； (3)pH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3<pH5； (4)pH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8pH<10。 3對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H(或OH)數(shù)(除水電離的以外)不會(huì)增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋，電離程度增大，H(或OH)數(shù)會(huì)增多。4對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)稀釋后pH變化幅度大。三、關(guān)于pH值的計(jì)算1單一溶液pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液(HnA)，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則：c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lgnc；強(qiáng)堿溶液B(OH)n，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，pHlgc(H)14lgnc。2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求pH非等體積混合c(H)，然后再求pH。等體積混合可近似計(jì)算pHpH小0.3 (2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求pH非等體積混合先計(jì)算：c(OH)，再求c(H)，最后求pH。等體積混合，可近似計(jì)算pHpH大0.3。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7。酸過(guò)量：先求c(H)余，再求pH。堿過(guò)量：先求c(OH)余，再求c(H)，然后求pH。四、酸堿中和滴定的誤差分析1原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè)) ，因c(標(biāo)準(zhǔn))已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))的變化，即 分析出結(jié)果。2引起誤差的原因中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。下列為不正確操作導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差：(1)儀器洗滌酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)；堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏低)；錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)。(2)量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。(3)操作不當(dāng)?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結(jié)束后氣泡消失(偏高)；滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低)； 滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水(無(wú)影響)。3常見(jiàn)誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高五 鹽類水解離子方程式的書(shū)寫1.水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。2水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，因此要用“”符號(hào)，不能用“”。通常情況下，中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解程度很小，產(chǎn)物的量很少，因此方程式中不標(biāo)“”“”符號(hào)，也不把易分解的生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。如NH4ClH2ONH3H2OHCl；離子方程式為NH4+H2ONH3H2O。3多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書(shū)寫，水解程度主要取決于第一步。如：CO32H2OHCO3 OH；HCO3H2OH2CO3OH。4多元弱堿的鹽也是分步水解的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，如：Cu22H2OCu(OH)22HAl33H2OAl(OH)33H(5)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子與另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，使兩種鹽的離子水解趨于完全。此時(shí)，用“”“”“”(又叫雙水解反應(yīng))。如生成的H2CO3寫成CO2H2O。如將Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀和大量氣體。這是由于Al2(SO4)3溶液顯酸性：Al33H2OAl(OH)33H，NaHCO3溶液顯堿性：HCO32H2OH2CO3OH，二者混合后，發(fā)生反應(yīng)HOHH2O，使兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和氣體。總反應(yīng)為Al33HCO3 Al(OH)33CO2。配平雙水解反應(yīng)離子方程式可遵循離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒配平。如：Al33AlO2 6H2O4Al(OH)3，2Fe33CO323H2O2Fe(OH)33CO2即：mMnnAnnm H2OmM(OH)nnHmA常見(jiàn)的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3與CO32、HCO3 、S2、HS、AlO2；Fe3與CO32 、HCO3、AlO2；NH4+ 與AlO2、SiO32等。雙水解反應(yīng)的規(guī)律可以用于：判斷離子能否大量共存；確定待鑒別的試劑；比較物質(zhì)溶解性的大??；選擇要制備物質(zhì)的試劑種類；確定肥料的復(fù)合方式。六、鹽類水解的應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)室配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)加入一定量酸(鹽酸)，防止鐵離子水解；配制CuSO4溶液時(shí)加入少量硫酸，防止銅離子水解。2某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣。3制備Fe(OH)3膠體沸水中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H4明礬KAl(SO4)212H2O、三氯化鐵(FeCl3)等凈水Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H原因：膠體吸附性強(qiáng)，可起凈水作用。5蘇打(Na2CO3)洗滌去油污CO32H2OHCO3OH，加熱，去油污能力增強(qiáng)。原因：加熱，促進(jìn)CO32 的水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。6泡沫滅火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO 3 H2OH2CO3OH堿性Al2(SO4)3水解：Al33H2OAl(OH)33H酸性原理：當(dāng)兩鹽混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，雙方相互促進(jìn)水解：3HCO3Al3Al(OH)33CO27施用化肥普鈣【Ca(H2PO4)2】、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用原因：K2CO3水解顯堿性：CO32H2OHCO 3OH3Ca(H2PO4)212OHCa3(PO4)212H2O4PO43-NH4+ OHNH3H2O降低肥效8判斷鹽溶液的酸堿性或pH如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)镹a3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO49比較鹽溶液中離子濃度的大小如Na2CO3溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na)c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H)10加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如NaCl。能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3。能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3、FeCl3。若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解，如Ca(HCO3)2。11判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HBHA。12判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子。)13某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。14證明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解，如證明Cu(OH)2為弱堿時(shí)，可用CuCl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)證之。15除雜：采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。16如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如制TiO2：TiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒 得TiO2。17判斷溶液中離子能否共存如Al3、Fe3與CO32 、HCO3 在溶液中不能大量共存，因?yàn)槟馨l(fā)生雙水解反應(yīng)。【方法技巧】（1）判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法和規(guī)律： 若0.01 molL1的酸HA溶液的pH2，說(shuō)明酸HA在水溶液中沒(méi)有完全電離，HA為弱酸；相同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加水稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，分別加入等量相應(yīng)的鈉鹽，溶液pH增大的是弱酸，pH幾乎不變的是強(qiáng)酸；pH相同、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與堿NaOH完全反應(yīng)時(shí)，耗堿量大的是弱酸，或與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2多的是弱酸；取酸的鈉鹽溶于水，測(cè)定溶液pH，若pH=7，則對(duì)應(yīng)酸為強(qiáng)酸，若pH7，對(duì)應(yīng)酸為弱酸。（2）Kw不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液：酸性溶液中：c(H+)酸+c(H+)水c(OH)=Kw；堿性溶液中：c(OH)堿+c(OH)水c(H+)=Kw（3）關(guān)于溶液pH的計(jì)算：?jiǎn)我粡?qiáng)酸溶液的pH計(jì)算:根據(jù)其c(H+)直接按pH=lgc(H+)計(jì)算；單一強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算：已知其c(OH)，則：pH=lgc(H+)=lgKw/c(OH)=14+lgc(OH)；也可直接計(jì)算pOH=lgc(OH)，再根據(jù)pH+pOH=14計(jì)算pH；強(qiáng)酸稀釋：先計(jì)算出稀釋后溶液中c(H+)，再計(jì)算pH；強(qiáng)堿稀釋：先計(jì)算出稀釋后溶液中c(OH)，再根據(jù)Kw計(jì)算c(H+)，然后計(jì)算pH；也可求出c(OH)后即計(jì)算pOH，然后再根據(jù)pH+pOH=14計(jì)算pH；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：先要確定最后溶液的性質(zhì)，如果是酸性，則先計(jì)算最后溶液中c(H+)，如果是堿性，則先計(jì)算最后溶液中c(OH)。（4）稀釋規(guī)律：對(duì)于強(qiáng)酸溶液，c(H+)每稀釋10n倍，則其溶液pH增大n個(gè)單位（但增大后也不超過(guò)7）；注意：pH=a的強(qiáng)酸溶液稀釋1倍后，pH=a+0.3；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，c(OH)每稀釋10n倍，則其溶液pH減小n個(gè)單位（但減小后也不小于7）；注意：pH=b的強(qiáng)堿溶液稀釋1倍后， pH=b0.3；對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化程度不同，其中強(qiáng)者的pH變化較大；物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化程度不同，其中強(qiáng)者的pH變化較大。 【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡例1已知室溫時(shí)，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.10.1% mol/L104 mol/L，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H)將增大，pH值會(huì)減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K1107，所以C無(wú)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)由水電離出的c(H)1010 mol/L。答案：B【名師點(diǎn)撥】1.影響弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K的外界因素為溫度，濃度對(duì)K無(wú)影響。2相同濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)K值越大，酸性越強(qiáng)。 3判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸最典型的兩種方法：(1)取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液(如：0.01 mol/L)，測(cè)其pH。若pH>2，則說(shuō)明HA為弱酸。變式探究1為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是() A室溫下，測(cè)0.1 mol/L的HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸C室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸解析由0.1 mol/L HX溶液pH>1知，c(H)<0.1 mol/L，說(shuō)明HX只部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的混合溶液，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，溶液都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若NaX溶液的pH>7，說(shuō)明鹽在水中發(fā)生水解，XH2OHXOH，為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則為弱酸，D項(xiàng)正確。答案；B考點(diǎn)二水的電離平衡和pH計(jì)算例225時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變解析A項(xiàng)中加入稀氨水，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但溶液呈堿性，c(OH)增大；C項(xiàng)中加入少量CH3COONa固體，CH3COO與H結(jié)合生成CH3COOH，c(H)減小，平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)中加熱，平衡正向移動(dòng)，KW增大，pH變小。答案：B例3室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 ( )A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>7解析本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)，pH7；若10xy且ab13，則堿不足，pH<7；若axby且ab13則n(NaOH)n(HCl)<1，故pH<7；若x10y且ab14，則n(NaOH)n(HCl)10>1，NaOH過(guò)量，pH>7。答案：D【名師點(diǎn)撥】水電離平衡的影響因素和溶液的pH計(jì)算(1)向水中加入H(酸)、OH(堿)會(huì)抑制水的電離，而且H、OH的濃度越大，對(duì)水的電離的抑制作用越強(qiáng)；向水中加入能消耗H或OH的物質(zhì)(如：能水解的鹽)，會(huì)促進(jìn)水的電離，而且生成鹽的弱酸、弱堿越弱，對(duì)水的電離的促進(jìn)作用越強(qiáng)；由于電離吸熱，所以，升溫能促進(jìn)水的電離。但只要溫度不變，水溶液(稀溶液)中的c(H)c(OH)就不變，溫度升高會(huì)使c(H)c(OH)增大。(2)計(jì)算溶液的pH時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：外界條件是否指室溫；當(dāng)酸、堿混合后，首先要判斷溶液的酸堿性，然后再計(jì)算c(H)或c(OH)，最后求得溶液的pH；要特別注意溶液中的c(H)和由水電離出的H的濃度之差異，否則容易走向誤區(qū)。即時(shí)鞏固2下列敘述正確的是 ()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11解析 A若是稀醋酸溶液稀釋則c(H+)減小，pH增大，ba，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無(wú)色紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，溶液pH剛剛小于8時(shí)即可顯示無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確的，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pHa，體積為V1；強(qiáng)堿的pHb，體積為V2，則有10aV110(14b)V2，現(xiàn)在V1/V2102，又知a1，所以b11。答案：D考點(diǎn)三鹽類的水解和離子濃度大小比較例4下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)試回答：(1)A項(xiàng)中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？(2)D項(xiàng)中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH7時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？解析當(dāng)NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4；由于NH的水解使溶液呈酸性，若溶液呈中性，則NaOH的物質(zhì)的量大于NH4HSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，又因 c(Na)>c(SO)，所以c(SO)>c(NH)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)， NaHCO3溶液中，OH是由HCO水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO的濃度永遠(yuǎn)大于OH的濃度，故錯(cuò)；C項(xiàng)質(zhì)子守恒為c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na)消去，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH),因?yàn)閜H4.75，故c(H)c(OH)>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為“>”，故錯(cuò)。(1)A項(xiàng)溶液呈中性時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4，因?yàn)镺H先中和H，再與NH反應(yīng)，由于NH水解呈酸性，故NH部分參與反應(yīng)；若加入NaOH至反應(yīng)最大量時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4和NH3H2O，此時(shí)c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(NH)>c(H)。(2)pH7時(shí)，c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)。答案(1)Na2SO4、NH3H2O、(NH4)2SO4；c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(NH )>c(H)(2)c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)【方法技巧】 解答離子濃度大小比較的試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性，例如在NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，例如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H和OH總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。例如在Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。變式探究3常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是 ()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)解析向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH很少時(shí)，D項(xiàng)正確；繼續(xù)滴加至點(diǎn)，2n(NaOH)n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，因CH3COOH電離，c(CH3COOH)<c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，則c(CH3COO) c(OH)>c(CH3COOH)c(H)，A錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)pH7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na)c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)n(NaOH)c(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，C錯(cuò)誤。答案：D考點(diǎn)四沉淀溶解平衡例5硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是() A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕鰷囟纫欢ǎ琄sp(SrSO4)不變，A錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正確；a點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時(shí)c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C錯(cuò)誤；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。答案：B【知識(shí)歸納】 1.沉淀溶解平衡(1)溶度積溶解平衡：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)表達(dá)式：Kspc(An)mc(Bm)n應(yīng)用Qc>Ksp：溶液過(guò)飽和，生成沉淀QcKsp，溶液飽和，沉淀溶解平衡Qc<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀生成(2)應(yīng)用計(jì)算溶液中離子濃度由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)欲沉淀某種離子時(shí)，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時(shí)盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。變式探究4某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，則KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3<KspCu(OH)2，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液的pH增大，堿性增強(qiáng)，而NH4Cl溶解于水后溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；只要溫度一定，Kw就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正確。答案：B【高考失分警示】1計(jì)算溶液的pH時(shí)，常見(jiàn)錯(cuò)誤是直接應(yīng)用溶液中c(H)來(lái)求解，忽略溶液中當(dāng)c(OH)>c(H)時(shí)，OH對(duì)水電離平衡的影響。2在對(duì)弱酸或弱堿溶液加水稀釋時(shí)，并非所有離子濃度都減小，不要忽視KW在一定溫度下是定值，當(dāng)H(或OH)濃度減小時(shí)，必然意味著OH(或H)濃度增大。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力未必強(qiáng)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱決定于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少等因素，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)的同時(shí)也受其他因素的影響，因此不能作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。4誤認(rèn)為Ksp越小，物質(zhì)的溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時(shí)(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。若物質(zhì)類型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判斷物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱?！靖呖颊骖}精解精析】【xx高考試題解析】1（上海）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于103mol/L和等于103mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB2.（天津）下列說(shuō)法正確的是A.25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)，KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，即KW會(huì)增大，例如25時(shí)KW11014，而在100時(shí)KW11012，所以選項(xiàng)A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO2I22H2O=SO422I+4H+，選項(xiàng)B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na、Ba2、AlO2、NO3雖然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2會(huì)結(jié)合H+，生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3+），但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項(xiàng)C正確；100時(shí)，KW11012，此時(shí)pH2的鹽酸其濃度為102mol/L，但pH12的NaOH溶液其其濃度為1mol/L，所以當(dāng)二者等體積混合時(shí)NaOH過(guò)量，溶液顯堿性，D不正確。答案：C3.（重慶）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4（上海）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：B5.（天津）25時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml時(shí)，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml時(shí)，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)解析：pH>7時(shí)，c(H)不可能大于c(OH)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H)c(C6H5O)+c(OH)，所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)，即選項(xiàng)B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗苯酚的體積是10ml，此時(shí)溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)，所以選項(xiàng)C是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時(shí)，苯酚過(guò)量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此選項(xiàng)D是正確的。答案：D6.（浙江）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說(shuō)法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。步驟發(fā)生Ca2OHCaCO3H2O，步驟：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出。A正確。生成0001 mol CaCO3。B錯(cuò)誤。剩余c(Ca2)0.001 mol/L。C錯(cuò)誤。c(Mg2)5.6106105，無(wú)剩余，D錯(cuò)誤。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出7.（四川）25 在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 104109【答案】A【解析】中pH=0的H2SO4中c(H)=1.0 molL1，c(OH)=1.01014molL1，水電離程度為1.01014molL1。中c(OH)=0.1 molL1，c(H)=1.01013molL1，水電離程度為1.01013molL1。中c(OH)=1.0104molL1，水的電離程度為1.0104molL1。中c(H)=1.0105molL1，水的電離程度為1.0105molL1。故中水的電離程度之比為：1.01014molL1：1.01013molL1：1.0104molL1：1.0105molL1=1:10:1010:109，A項(xiàng)正確。8.（全國(guó)新課標(biāo)）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動(dòng)，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí))，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會(huì)降低，所以選項(xiàng)D符合題意。答案：D9.（大綱版）室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A若pH7，則一定是C1V1=C2V2 B在任何情況下都是c(Na)c(H)=C(CH3COO)c(OH) C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是C1C2 D.若V1=V2， C1=C2，則 C(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na) 【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa顯堿性固然不錯(cuò)，但顯堿性時(shí)還有可能是NaOH過(guò)量，也可能是醋酸略過(guò)量，及pH7時(shí)，可能是C1V1=C2V2（溶質(zhì)CH3COONa）,也可能是C1V1C2V2（溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa），還可能是C1V1C2V2（溶質(zhì)大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）；B選項(xiàng)正確，電荷守恒原理應(yīng)用；C選項(xiàng)正確，pH=7說(shuō)明溶液顯中性，且V1=V2，若C1=C2或C1C2則溶液顯堿性，現(xiàn)在要顯中性，只可能是C1C2；D選項(xiàng)正確，C1V1=C2V2時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，雖然CH3COO-水解，但是由物料守恒可知D正確【答案】A10.（山東）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題及電離平衡常數(shù)與水的離子積的計(jì)算問(wèn)題。A選項(xiàng)加水稀釋電離平衡向電離的方向移動(dòng)，醋酸分子減少，氫離子和醋酸根粒子增多，即溶液中導(dǎo)電的微粒數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)由電離平衡常數(shù)=，由于溫度一定，Ka和Kw一定，故不變，故正確；C選項(xiàng)，雖然電離度增大，但是稀釋后pH會(huì)增大，c（H+）減小，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，故混合后，醋酸過(guò)量很多，應(yīng)該顯酸性，則D錯(cuò)誤。11、（廣東）對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大答案：D解析：此題考查水溶液中的離子平衡知識(shí)。對(duì)于0.1molL-1的Na2SO3溶液，由于亞硫酸根離子的水解隨溫度的升高而增強(qiáng)，故其升溫時(shí)，溶液的pH升高，A錯(cuò)；分析溶液中的守恒，可知：c（Na）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），B錯(cuò)；分析溶液中的電荷守恒，其中：c（Na）+c（H）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），C錯(cuò)；由于溶液存在亞硫酸根離子的水解，當(dāng)加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大，D對(duì)。12.（江蘇）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【答案】C【解析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中起始點(diǎn)0.1000 molL1CH3COOH溶液pH值不會(huì)在1以下；當(dāng)NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍會(huì)提前；終點(diǎn)pH值也不會(huì)是13。C.圖7通過(guò)a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。13.（江蘇）下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】AD【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。14.（江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，