2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II).doc

2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II)考生注意： 本卷總分為100分 時(shí)間為100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1gmL1，沸點(diǎn)約為80.1。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發(fā)2下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是 ( ) ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHBaSO4CuSO4弱電解質(zhì)AlCH3COOH CaCO3NH3H2O非電解質(zhì)CO2金剛石水銀酒精A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA4在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（ ）AF、I、S2BFe3+、MnO4、NO3CClO4、MgDCl2、Fe3+、Al5欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是( )AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過量鹽酸 DCO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)6下列離子方程式正確的是（ ） A碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgC少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O D碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO27、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是( )它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們的質(zhì)量之比為7：11A、 和 B、和 C、和 D、8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ABCD9、有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是( )質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿伏加德羅定律A、 B、 C、 D、10向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是()AMgCl2溶液 BCa(OH)2飽和溶液 CCuSO4溶液 D鹽酸11用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時(shí)仰視視容量瓶刻度線12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-113.在xR2+yH+O2= mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）Am=4 R2+是氧化產(chǎn)物 Bm=y R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2 R3+是還原產(chǎn)物 Dm=y R3+是還原產(chǎn)物14某溶液與過量的NH4HCO3溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液可能大量共存的離子組是（ ）AK+ Cl- SO42- Ba2+ H+ BMg2+ NO3- SO42- OH- Na+CMg2+ Na+ Cl- H+ NO3- DNa+ Ba2+ NO3- OH- Cl- 15根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸/Cl2A表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3>Fe3>Cl2>Br2C表中組反應(yīng)的離子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e16已知A2On2可與B2反應(yīng)，B2被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（ ） A4B5C6D7第卷（非選擇題共52分）二、填空題（共52分）17、（12分）水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na+2H2O=2NaOH +H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 (1)水只作氧化劑的是；水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又作還原劑的是；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是。(2)水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是 ，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是 。 18.（16分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O （1）請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。（3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性（4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO4的質(zhì)量 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。19（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。 （2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2H+P： (3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 鹽酸： （4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是 20（6分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)在25、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷B可能是_。21.（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106gcm3的溶液，試計(jì)算(要求寫過程)： （1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？xx高一年級期中考試化學(xué)試卷答題卡一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）12345678910111213141516二、填空題（共52分）17、（12分）（1）（2）18、（16分）（1） KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O （請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）（2）（3）（4） 19、（12分）（1）（2）（3）； （4）20、（6分）（1）（2）（3）21、（6分）（要求寫過程）上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷答案1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D答案。17.(12分)(1); ; (2)HO18. （16分） 得到10e2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O失去10e（2）Cl2、還原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01102219（共12分）2e-（1） Ba(OH)2 CuCl2 （2） CuOH2 CuH2O (3) Cu22OHCu(OH)2 Ba CO32HBa 2CO2H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分）(1)64(2)30 g/mol (3)H221（6分）（1）46g（3分）（2）4molL（3分） 上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷答案1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D答案。17.(12分)(1); ; (2)HO18. （16分） 得到10e2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O失去10e（2）Cl2、還原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01102219（共12分）2e-（1） Ba(OH)2 CuCl2 （2） CuOH2 CuH2O (3) Cu22OHCu(OH)2 Ba CO32HBa 2CO2H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分）(1)64(2)30 g/mol (3)H221（6分）（1）46g（3分）（2）4molL（3分）