化學(xué)：102《鹽的性質(zhì)》課件(北京課改版九年級(jí))[1]

鹽的性質(zhì) NaClNa2CO3NaNO3Na2SO4 FeCl3 CaCl2 CuCl2 KCl 一、鹽的分類 依據(jù)鹽的組成，可以把鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。 二、鹽的溶解性想 一 想我們學(xué)過哪些不可溶的鹽？ AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 溶解性口訣 鉀鈉銨鹽均可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤， 硫酸鹽不溶鉛和鋇， 鹽酸鹽不溶銀亞汞， 碳酸鹽、磷酸鹽銨后均不溶。 判斷下列鹽，哪些可溶、哪些不可溶： 硫酸鉀、磷酸鈉、碳酸鋇、磷酸鎂、碳酸銀、硫酸鐵、硫酸亞鐵、磷酸氨、 CaCl2、Fe(NO3)2、ZnCO3、AlPO4、Al2(SO4)3 可溶:K2SO4、Na3PO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)3PO4、CaCl2、Fe(NO3)2、Al2(SO4)3 不可溶:BaCO3、 Mg3(PO4)2 、ZnCO3 、Ag2CO3 、AlPO4 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽+金屬 新金屬+新鹽 Cu+AgNO3現(xiàn)象：銅表面有白色的銀析出。方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 濕 法 煉 銅 :原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng) 鹽與金屬反應(yīng)的條件： 1.鹽 必 須 可 溶 2.單 質(zhì) 金 屬 必 須 比 鹽 中 金 屬 活 潑 3.K、 Ca、 Na很 活 潑 ， 加 入 鹽 溶 液 中 會(huì) 先 與 水 反 應(yīng) ， 所 以 不 發(fā) 生 置 換 反 應(yīng) 2.鹽+酸 新酸+新鹽 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 3.鹽+堿 新堿+新鹽 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2？ 生成白色沉淀BaCl2Na2SO4生成白色沉淀AgNO3NaCl 現(xiàn) 象鹽 溶 液鹽 溶 液方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.鹽+鹽 新鹽+新鹽 有一瓶無色溶液,我們向其中加入了AgNO3,有白色沉淀產(chǎn)生了,再加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)白色沉淀不溶解,是否能夠證明這種無色溶液就是NaCl? 鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽+金屬新金屬+新鹽 鹽+酸新鹽+新酸 鹽+堿新鹽+新堿 鹽+鹽兩種新鹽