2019-2020年高考化學一輪復習 電離平衡教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 電離平衡教案 新人教版【考綱要求】1.熟練掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念及有關判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強弱電解質進行對比。 3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個特征。弱電解質的電離平衡基礎知識1、從物質結構觀點來看，強電解質是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物，弱電解質是具有 鍵的 化合物；從電離平衡的觀點來看，強電解質在溶液中 電離，弱電解質在溶液中 電離；從物質類別來看，一般地說，強電解質為 、 和 ，弱電解質為 和 等。 2、寫出下列物質的電離方程式： NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定條件下， ,叫做電離平衡。4、電離平衡的特點： 定：溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度將 。 動: 電離平衡是一個 平衡。 等：V(電離) V(結合)0。 變：若條件改變，舊的電離平衡將被 ，會重新建立新的平衡。5、影響電離平衡的因素： CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件，則條件平衡移動方向電離程度C(H+)pH升溫加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大大醋酸大同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小醋酸來源:學_科_網Z_X_X_K大 電離平衡鞏固練習第卷 （選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體2為維持人體內電解質平衡，下列離子在人體大量出汗后應及時補充的是（ ）A B C D3常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）ABCD無法確定與的關系4在同一溫度下，弱電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同。若升高溫度后，它們的導電能力是（ ）Aa>b>c Ba=b=c Cc>a>b Db>c>a5等物質的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是（ ）A B C D二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）6從下列現象可以判斷某酸是強酸的是（ ）A加熱該酸至沸騰也不分解B該酸可以分解石灰石放出C該酸可以把沉淀溶解D該酸濃度為時的pH為17常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質的量濃度為，該離子中可能大量共存的離子組是（ ）A、 B、C、 D、8下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是（ ）A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D水泥治金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染9實驗測得常溫下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度由大到小順序是（ ）ABCD10以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210，現用溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（ ）A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或11下列離子方程式書寫正確的是（ ）A醋酸除水垢 B鹽酸除鐵銹 C硫酸除銅綠 D（?。┫跛岢y鏡 12用水稀釋氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A BC和的乘積 D的物質的量13將20 mL 硝酸銨溶液跟50 mL 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）ABCD14某溶液中含有、等4種陰離子，若向其中加入足量的后，溶液中離子濃度變化最小的是（ ）A B C D15用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的濃度，如11-1圖，從下表中選出正確選項（ ）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）第卷 （非選擇題 共90分）三、（本題包括2小題，共18分）16（6分）下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盤天平 e溫度計（1）其中標出儀器使用溫度的是_（填寫編號）；（2）能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫編號）；（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。17（12分）化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為：（1）設計的理論依據是_；（2）實驗簡要步驟是_；（3）需記錄的現象和數據是_；（4）推斷與分析，由于_；說明_，所以乙酸是弱酸。四、（本題包括3小題，共26分）18（8分）在盛有碳酸鈉濃溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，充分振蕩，直到不再產生氣體為止，則在此過程中，溶液里離子濃度的變化趨勢可能是_A逐漸增大 B逐漸減小C先逐漸增大，而后逐漸減小 D先逐漸減小，而后逐漸增大試用方程式和簡要文字表述理由：_19（8分）泡沫式滅火器內盛放溶液（約）、溶液（約）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學方程式是_，溶液和溶液的體積比約是_。若用等體積等物質的量濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為_。泡沫滅火器玻璃筒里盛放溶液，鐵筒里存放溶液，不能把溶液盛放在鐵筒里的原因是_。20（10分）25時，若體積為、pH=a的某一元強酸與體積為、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）試確定a的取值范圍_。五、（本題包括2小題，共20分）21（12分）取體積相同（0.025L）的兩份溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為，則：（1）以甲基橙為指示劑時，與的關系是_；（2）以酚酞為指示劑時，與的關系是_。22（8分）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。（2）若B溶液中與C溶液中的相同，現將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，則_（填大于或等于某個數）。六、（本題包括2小題，共26分）23（9分）有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，（1）如果加入蒸餾水，應加_mL；（溶液總體積允許相加。下同）（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加_mL；（3）如果加入的鹽酸，應加_mL。24（17分）實驗室為測定某工業(yè)廢水中含酚（以苯酚計）量，進行如下操作：（1）分別稱取和，混合后置于燒杯中，加蒸餾水使其溶解。用_（填儀器名稱不同）引流注入_，最后用_滴加蒸餾水定容，配成1L溶液。（2）稱取_，用同樣方法準確配制的標準溶液。（3）準確量取100mL含酚（以苯酚計）水樣，準確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時兩種鉀鹽反應生成，立即跟苯酚反應生成沉淀。（4）上述反應完成后，再加入約1 g KI，放置5 min，然后用_作指示劑，再用標準溶液滴定至藍色恰好消失為止（反應為：），用去溶液。（5）求水中酚的含量（）是否符合國家有關廢水允許排放的標準？（國家標準為酸的含量） 弱電解質的電離平衡基礎知識答案1、從物質結構觀點來看，強電解質是具有 離子 鍵的 離子化合物和某些具有共價 鍵的共價 化合物，弱電解質是具有 共價 鍵的共價 化合物；從電離平衡的觀點來看，強電解質在溶液中 全部 電離，弱電解質在溶液中部分 電離；從物質類別來看，一般地說，強電解質為強酸 、 強堿 和 大部分鹽，弱電解質為 弱酸 和弱堿 等。 2、寫出下列物質的電離方程式： NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 H2S H+ HS- Al(OH)3 Al3+ 3OH- KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定條件下， 當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) ,叫做電離平衡。4、電離平衡的特點： 定：溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度將 保持不變 。 動: 電離平衡是一個 動態(tài) 平衡。 等：V(電離) = V(結合)0。 變：若條件改變，舊的電離平衡將被 破壞 ，會重新建立新的平衡。5、影響電離平衡的因素： CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件，則條件平衡移動方向電離程度C(H+)pH升溫正增大增大減小加水正增大減小增大加冰醋酸正減小增大減小加CH3COONa逆減小減小增大加HCl逆減小增大減小加NaOH正增大減小增大6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和堿的能力與活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小小相同醋酸大大大鞏固練習參考答案1D 霧是由小水珠（直徑）分散于空氣中形成的，屬于膠體。2C 人體出汗時會損失NaCl，需補充。3C 據電荷守恒，則。4A 溫度升高，弱電解質的電離程度增大，導電能力增強；強電解質因已完全電離，導電能力變化不大；而金屬的導電能力減弱。5C 在溶液中，的存在抑制了的水解。6D 酸性強弱要看電離的程度，D項中酸濃度為時的為1，說明酸中的全部電離，酸為強酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。7C ，溶液可為強酸，或強堿，而C項在堿性環(huán)境下可大量共存。8C “血液透析”即為滲析，B項為膠體的鹽析，D項為膠體的電泳。9A HA為弱酸，在BOH溶液里，BOH為強堿。酸堿恰好反應，生成的BA發(fā)生水解。10B 達到滴定終點恰好生成HCOONa，溶液因水解顯堿性。11C A項醋酸為弱酸應寫化學式；B項鐵銹為；D項稀硝酸生成。12B 由于電離平衡，因稀釋而向正反應方向移動，因而在同等稀釋的前提下，的濃度將進一步減小，由電離出來的濃度會有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐漸稀釋下去，直到氨水的堿性逐漸減弱而接近極限的狀態(tài)下，氨水的濃度會一直減弱下去，但離子的濃度會逐漸接近并保持一個常量：。因此，將水稀釋，分數永遠是分母大于分子，即其值隨著水量的增加而減小。13B 由于+ 過量，故；14A 加入后，而會被氧化。15CD 石蕊因變色不明顯，不能作指示劑；注意：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。16（1）abc (2)c (3)9.517（1）弱電解質溶液稀釋10a倍，改變小于a （2）將一定濃度的酸稀釋到一定量（如100倍體積）后，測定稀釋前后溶液的 （3）稀釋的倍數，稀釋前后溶液的 （4）溶液稀釋100倍體積后，溶液的的改變小于2；稀釋過程中酸的電離程度增大18C；先加稀鹽酸，發(fā)生反應，故濃度增大后發(fā)生濃度減小19；1：6；的量偏少，產生氣體減少； 水解后溶液顯酸性，會腐蝕金屬鐵，20（1）否；若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故（2）否；若a=5，則，即b=10，不符合題意，故（3） 解析：，所以，而即。又，所以21減?。灰驗槿芤郝吨糜诳諝庵?，與空氣中反應，使減少，溶液的減小 （1） （2）22（1）；鹽酸 （2）23（1）900 （2）1000 （3）81.824.（1）玻璃棒；容量瓶；膠頭滴管（2）24.8 （4）淀粉（5）設混合液遇酸反應后生成的物質的量為1 3 x 設過量的的物質的量為，由知：則與苯酚反應的溴的物質的量設100mL廢水中苯酚的物質的量為zmol由知：廢水中苯酚的含量為可知，超過國家標準，不能排放。