2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 晶體結構和性質（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 晶體結構和性質（含解析）1氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時所克服的作用力相同的是 ( ) A硝石和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D萘和碘【答案】B 【解析】通過分析氮化硅性質得知它應屬于原子晶體，熔化時應克服共價鍵2現有下列各項關于不同狀態(tài)的物質屬性的描述 ：構成微粒間有較小空隙，構成微?？梢宰杂梢苿樱瑳]有固定形狀，不易被壓縮。某物質具備下列哪種組合的屬性時能夠判斷該物質為液體 （ ） A.和 B.和 C.和 D.和【答案】CD【解析】試題分析：液體和固體不易被壓縮，是因為其構成微粒間有較小空隙，而氣體容易被壓縮，是因為其構成微粒間的空隙較大；液體和氣體的微粒都可以自由移動，且沒有固定的形狀。和組合說明該物質為固體或者是液體，故A不能選；和組合說明該物質為氣體或者是液體，故B不能選，CD組合則可以判斷該物質為液體，故答案為CD?？键c：液體、固體、氣體點評：本題考查了液體、固體、氣體的微粒的特點，是對基礎知識的考查，本題難度不大。3下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】試題分析：碘是分子晶體，碘熔化克服分子間作用力，氯化鉀是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，選項A不符合題意；金剛石是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，重晶石是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，選項B不符合題意；干冰形成的晶體是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力。二氧化硅形成的是原子晶體，熔化克服的是共價鍵，選項C不符合題意；軟脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶體，熔化時克服的都是分子間作用力，選項D符合題意。考點：晶體類型的判斷4廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C70Cl10富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C70分子與Cl2發(fā)生加成反應得到的。在C70分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價。則有關說法中不正確的是( ) AC70的熔點比石墨的熔點低BC70分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同CC70分子中含有70個鍵，35個鍵 DC70Cl10分子中共用電子對數目為145個【答案】C【解析】試題分析：石墨為混合型晶體，而C70為分子晶體，所以C70的熔點比石墨的熔點低，故A正確；C70分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，故碳原子為sp2雜化，而碳酸中的碳原子也為sp2雜化，故C70分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同，故B正確；碳原子為sp2雜化，一個碳占有1.5個鍵和0.5個鍵，故C70分子中含有105個鍵和35個鍵，故C錯誤，為本題的答案；C70Cl10中共有115個鍵和30個鍵，所以C70Cl10分子中共用電子對數目為145個，故D正確。考點：化學鍵與晶體結構點評：本題考查了化學鍵與晶體結構，該題對學生的分析能力有較高的要求，本題難度很大。5石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能。下列關于石墨炔的說法不正確的是A石墨炔屬于芳香烴B石墨炔與金剛石互為同素異形體C石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用D石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜【答案】A【解析】試題分析:石墨炔是全碳分子，不屬碳氫化合物，更不是芳香烴，選項A不正確；石墨炔是全碳分子，屬碳的單質，與金剛石互為同素異形體，選項B正確；石墨炔具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能，可代替半導體材料硅在電子產品中得到應用，選項C正確；石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作分子篩讓小分子H2通過，達到提純的目的，選項D正確。考點：新材料性質探究6表3-1中給出幾種氯化物的熔點和沸點。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點()801712180-68沸點()1 4651 41816057下列關于表中四種氯化物的說法：(1)AlCl3在加熱時可升華 (2)SiCl4屬于分子晶體 (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數據一致的是( )A.(1)和(2) B.只有(3) C.(2)(3) D.全部一致【答案】A【解析】從數據中看AlCl3的熔沸點低，加熱可升華，表明是共價鍵構成的分子晶體，SiCl4是分子晶體。7現有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是( )【答案】B【解析】由均攤法分析各物質的化學式分別為AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。8下列敘述不正確的是（）A金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低BCaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca2和4個O2C設NaCl的摩爾質量為M gmol1，NaCl的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數為NA mol1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl中心間的距離為 cmDX、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3【答案】D【解析】A項，鍵長：CCCSiSiSi，鍵的強度CC>CSi>SiSi，故熔點按金剛石、碳化硅、晶體硅的順序依次降低，正確； B項，由一個NaCl晶胞中含有4個Na和4個Cl可知，每個CaO晶胞中含有4個Ca2和4個O2；C項，設Na和Cl的最近距離為a cm，則兩個最近的Cl間的距離為a，又NAM，即a，所以Cl間的最近距離為 cm；D項，1個晶胞中含有X：123，1個晶胞中含有Y：81，該晶體的化學式為X3Y或YX3，該項錯誤。9下列有關金屬晶體的判斷正確的是A簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%B體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%C六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%D面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%【答案】D【解析】試題分析：簡單立方堆積、配位數6、空間利用率52%，A不正確；體心立方堆積、配位數8、空間利用率68%，B不正確；六方最密堆積、配位數12、空間利用率74%，C不正確，所以正確的答案選D。考點：考查金屬晶體結構的有關判斷和計算點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，主要是考查學生對常見金屬晶體結構的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。10美國Lawrece Liermore國家實驗室成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法，正確的是：ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B在一定條件下，CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D在CO2的原子晶體中，每一個C原子結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合【答案】D【解析】試題分析：二氧化碳是化合物不是單質，所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同素異形體，故A錯誤；二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構成微粒不同，空間構型不同，所以其物理性質不同。二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質，所以在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是化學變化不是物理變化，二者之間的轉化是化學變化，故B、C錯誤；利用知識遷移的方法分析，把二氧化硅結構中的硅原子替換成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結合，故D正確，答案選D。考點：考查晶體類型、物質性質以及晶體結構的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。注意二氧化碳分子晶體轉化為原子晶體屬于化學變化不是物理變化。11 下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是A具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射C晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體【答案】B【解析】試題分析：A.晶體有整齊規(guī)則的幾何外形，但是具有規(guī)則外形的不一定是晶體，例如玻璃；B.晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射B正確；C.晶體研碎后并沒有改變晶體的結構排列，故C錯誤；D.玻璃的內部結構無法規(guī)則的出現晶胞排列，故D錯誤，此題選B。考點：考查晶體的性質相關知識。12下列說法不正確的是 A氯化鈉晶體中，每個Cl周圍最近且距離相等的Cl共有12個 B分子晶體中有范德華力，也有共價鍵C干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個 D晶體熔點：晶體硅SiC【答案】B【解析】 試題分析：A氯化鈉晶體中，每個Cl周圍最近且距離相等的Cl的個數是：（38）2=12個。正確。B在分子晶體中有范德華力，若分子為單原子分子，則分子內無共價鍵，若為雙原子分子或多原子分子，則也有共價鍵。錯誤。C干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子個數為：（38）2=12個。正確。D晶體Si、SiC但是原子晶體。對于原子晶體來說，共價鍵的鍵長越短，則共價鍵結合的就越牢固，斷裂消耗的能量就越高，熔沸點就越高。而鍵長取決于形成共價鍵的原子半徑，由于原子半徑Si>C,晶體熔點：晶體硅SiC。正確。考點：考查晶體中含有的作用力、微粒的配位數、熔沸點的比較的知識。13下列物質屬于分子晶體的是（ ） A熔點是1070，易溶于水，水溶液能導電B熔點是1031，液態(tài)不導電，水溶液能導電C能溶于水，熔點8128，沸點是1446D熔點是9780，質軟、導電，密度是097g/cm3【答案】B【解析】試題分析：分子晶體的熔沸點比較低，有些能夠在水中溶解，有些不能在水中溶解。固體或液態(tài)時本身不能導電，水溶液有的導電，有的不導電。綜上所述，正確的選項為B?？键c：考查分子晶體的特點的知識。14物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是()A.氮氣的化學性質沒有氯氣活潑 B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)【答案】D【解析】試題分析：氮氣中混鹽三鍵，鍵能大，性質穩(wěn)定，A和鍵能有關系；分子的穩(wěn)定性和共價鍵強弱有關系，B和鍵能有關；C中都是原子晶體，熔點和鍵能大小有關系；D中形成的是分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關系，和鍵能無關，答案選D。考點：考查鍵能的有關判斷點評：鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵時釋放的最低能量，屬于鍵參數的范疇，分之間作用力不是化學鍵，不存在鍵能。15（2分）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.NaCl B.Ca（OH）2 C.H2O D.CH4【答案】B【解析】試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解：ANaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；B氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故B正確；C水中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故C錯誤；D甲烷中氫原子和碳原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意二者的區(qū)別，會根據存在的化學鍵書寫電子式，題目難度不大16（1）在配合物Zn(NH3)42+中，提供空軌道的微粒是_，在配合物物質Co(NH3)5ClCl2 中，配位數數值是_（填數字）。（2）根據價電子對互斥理論預測HCN的空間結構為 形，其中C原子用于形成鍵的是2個sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結構。）（3）在NaCl晶體中任一個Na+與它最近且等距離的Cl-有_個。【答案】（1）Zn2+, 6 （2）直線， （3） 6【解析】試題分析：（1）Zn2+是內界，NH3是配位分子，Zn2+有空軌道，提供空軌道。5個氨氣分子加一個氯配位數是6（2）應為C為sp雜化（3）NaCl晶包結構示意圖為考點：考查配位鍵和晶體構型等相關內容17能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數為 。（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中鍵的數目為 。（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖2。該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有 （按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵。 圖1 圖2 圖3（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化鋅的晶胞中（結構如圖所示），硫離子的配位數是 。二氧化硒分子的空間構型為 。砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應制得，反應的方程式為 ?！敬鸢浮浚?）2（2分）（2）sp2（2分）；30NA（2分）（3）鍵、鍵（2分）；答案見右圖（2分）（4）（1分） 4（1分） 折線型（1分）(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4（2分）【解析】試題分析：（1）鎳原子有28個電子，M層上有16個電子，排布為3s23p63d8，d軌道上有8個電子，所以有2個未成對電子數，（4）As是第A族，最外層p軌道上半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大考點：考查物質的結構18（8分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體， 它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產物為鹽。（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為 ，NF3分子空間構型為 ；鍵角 10928(填“大于” “小于” “等于”) 。（2）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式 。（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為（用X、F表示） ；X陽離子的配位數為 。（4）若晶胞邊長為a cm，該離子化合物的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度為 g cm-3（用a、M、NA 表達）?！敬鸢浮浚?）SP3(1分)；三角錐形(1分)；小于(1分)（2）CO2或N2O(1分)（3）XF2(1分)；8(1分)；（4）4M/a3NA（2分）【解析】試題分析：（1）NF3中有一對孤電子對，N和F形成3個NF鍵，則NF3中的雜化軌道數位4，所以是SP3雜化，空間結構為三角錐形。如果互不排斥鍵角應為10928，氟成鍵后負電成分高，孤電子對對它的排斥力比對氫的大，導致NF3鍵角壓縮，故鍵角小于10928。（2）N3-中有22個電子，那么含22個電子的分子有CO2或N2O。（3）F位于體中心，共8個，X離子位于頂點和面心，個數為：（81/8）+61/8=4，故該離子化合物的化學式為XF2；到X陽離子最近距離的離子有8個，故配位數為8。（4）若晶胞邊長為a cm，則該晶胞的體積為a3 cm3，該離子化合物的摩爾質量為M g/mol，則1mol該物質的質量為Mg，則1個晶胞的的質量為M/NAg，故密度為M/NAga3 cm3=4M/a3NA?？键c：雜化軌道理論、分子空間結構、配位數的計算。19有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對三種晶體元素進行實驗，結果如下表：代號熔點硬度水溶性導電性水溶液與Ag反應A-114.2 很小易溶于水水溶液導電，液態(tài)不導電有白色沉淀產生B801 較大易溶于水溶于水或熔化均導電有白色沉淀產生C3 350 很大不溶于水不導電無反應根據表中的有關事實，完成下列問題。（1）寫出晶體的化學式：A，B，C。（2）晶體類型：A，B，C。（3）組成晶體的微粒：A，B，C。（4）晶體中微粒間的作用力：A，B，C?！敬鸢浮浚?）HClNaClC（2）分子晶體離子晶體原子晶體（3）HCl分子Na、Cl-C原子（4）分子間作用力離子鍵共價鍵【解析】根據表中所列性質，A的熔點低、硬度小，應為分子晶體，易溶于水且水溶液導電，則為極性分子，可與Ag+反應生成白色沉淀，說明含Cl-，所以A為HCl。B的熔點較高，硬度較大，且易溶于水，溶于水后能導電，說明為離子晶體，能與Ag+反應生成白色沉淀，說明含有Cl-，所以B為NaCl。C的熔點很高，硬度很大，且不溶于水，不導電，應為原子晶體。所以C為金剛石。20（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：步驟中A儀器最好用_（填儀器名稱）。能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_。【答案】【解析】略21一水硫酸四氨合銅()(化學式為Cu(NH3)4SO4H2O)是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質)為原料制備該物質的流程如下：請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數為_，氣體C分子中鍵和鍵的個數比為_。（2）溶液D的溶質陰離子的空間構型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。（3）MgO的熔點高于CuO的原因為_。（4）畫出一水硫酸四氨合銅()中配離子(Cu(NH3)42)的配位鍵_。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為gcm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。【答案】（9分）（1）1211（2）正四面體形sp3（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)（4）（5）1:3 (197+643)1030/a3NA【解析】試題分析：（1）SiO2不與稀硫酸反應，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶體，晶體中最小環(huán)上的原子個數為12。氣體C是CO2，分子中鍵和鍵的個數比為1：1。（2）溶液D是CuSO4溶液，陰離子是SO42-，空間構型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。（3）MgO的熔點高于CuO的原因為MgO的晶格能比CuO的大。（4）Cu2+周圍有四個配位鍵，其圖示為。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1:3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為(197+643)1030/a3NA gcm3。考點：金屬及其重要化合物的主要性質 共價鍵 晶體點評：金屬及其重要化合物的主要性質、共價鍵、晶體等都是和實驗有密切聯系，認真復習課本中的實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識，并能做到舉一反三，是我們做好實驗復習的保證。22已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的密度。(1 pm=10-10 cm)【答案】(Au)=19.39 gcm-3【解析】在晶胞中每個晶格質點對該晶胞作出的貢獻如下：晶格質點類型頂點邊面心體心對一個單元晶胞的貢獻1/81/41/21由上表知，在金晶體的每個晶胞中含有4個金原子，每個金晶胞的體積V(晶胞)=(144 pm)3=6.757107 pm3=6.75710-23 cm3；每個晶胞的質量為m(晶胞)=1974 g(6.021023)=1.3110-21 g。所以(Au)=1.3110-21 g/(6.75710-23 cm3)=19.39 gcm-323已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_（填元素符號），其原因為_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_；1 mol B2A4分子中含_mol鍵。（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為_，乙為_；高溫時，甲易轉化為乙的原因為_。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢，但氮元素最外層電子達到半滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素（2分）（3）sp2雜化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時，CuO易轉化為Cu2O（1分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍，則B原子核外有6個電子，因此B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；原子序數AB，B為碳元素，A原子的最外層電子數等于其周期序數，則A為氫元素；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，E為銅元素。即A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為銅元素。（1）E為銅元素，原子核外有29個電子，則根據工作原理可知，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能OC。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為CON。（4）根據晶胞的結構并依據均攤法可知，甲中氧原子的個數是4個，銅原子的個數是4個，則甲的化學式是CuO。同樣可知乙中氧原子的個數是2個，銅原子的個數是4個，則乙的化學式是Cu2O。由于Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時，CuO易轉化為Cu2O。考點：考查核外電子排布、第一電離能比較、雜化軌道類型、共價鍵、晶體化學式以及物質穩(wěn)定性判斷24原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中鍵和鍵個數比為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等?；鶓B(tài)W3+的M層電子排布式為 。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價為 。（5）下列有關的說法正確的是 。A分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高B電負性順序：XYZQC因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低DH2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含、NA的計算式表示）【答案】（1）sp雜化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子間存在氫鍵（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶體（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方體（1分）；（2分）【解析】試題分析：原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，則Y是C元素；Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，則Q是O元素，則Z是N元素；W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。W是Cr元素或Fe元素,由于W可以形成+3價的離子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，結構式是分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，Y2X2分子中鍵和鍵個數比為3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其的沸點比只有分子間作用力的化合物CH4的高.(3)等電子體是原子數相同，原子最外層電子數也相同的微粒。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，它們是CO2與N2O，則元素Z的這種氧化物的分子式是N2O。(4)基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，由于其熔沸點較低，易溶于非極性溶劑，所以據此可判斷W(CO)x晶體屬于分子晶體，在任何化合物水所有元素正負化合價的代數和為0，因此該晶體中W的化合價為0。（5）A分子晶體中，共價鍵鍵能越大，含有該共價鍵的物質的分子穩(wěn)定性越強，而分子晶體的熔沸點與化學鍵的強弱無關，只與分子之間的作用力作用，因此不能判斷物質的熔沸點的高低，錯誤；B元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性H<C<N<O，所以電負性順序：XYZQ，正確；C因為晶格能CaO比KCl高，斷裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔點低，正確；DH2YO3為弱酸，錯誤；（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，根據圖示可知距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體。在一個晶胞中含Na+個數是81=8；含有O2-個數是：81/8+61/2=4；所以一個晶胞中含有4個Na2O，已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，假設晶胞的邊長是acm，則根據晶胞的密度計算定義式可得：，整理可得?！究键c定位】考查元素的推斷、原子的雜化、化學鍵類型的判斷、等電子體、氫鍵、晶胞邊長計算等知識。【名師點睛】本題以元素的推斷為線索，考查了元素周期表、元素周期律的知識；以元素及化合物的結構、性質為媒介，考查了原子的雜化類型、物質分子中含有的化學鍵的種類、數目、等電子體、晶體類型、物質熔沸點變化的原因，利用均攤方法可計算晶胞中含有的各種元素原子的個數，根據物質的密度計算公式就可以計算得到晶胞的邊長。把微觀與宏觀通過阿伏加德羅常數有機結合在一起。