2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律（含解析）1下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH C次氯酸的電子式 CH、D、T表示同一種核素 DCH4分子的球棍模型：【答案】D2下列說法正確的是( ) A1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/mol B1mol CO中含有2mol原子C. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 【答案】B【解析】缺選項D3下列電子式書寫錯誤的是( )【答案】A【解析】二氧化碳是直線形O=C=O,A錯誤B正確。CD 正確。4一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是A31022個 B1.71021個 C21020個 D31021個【答案】B5CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuOA16. 0g B19. 2g C24. 0g D30. 6g【答案】C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中，則根據(jù)原子守恒可知生成氯化銅的物質(zhì)的量是0.3L2mol/L1/20.3mol。所以加熱分解等量的這種混合物可得CuO的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量0.3mol80g/mol24g，答案選C?？键c：考查混合物的計算6實驗室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是A稱取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B稱取8g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液C稱取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D稱取12.5g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液【答案】D【解析】試題分析：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不是500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不是500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D、膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制7下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （ ）A某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，可以表示35Cl，也可以表示37Cl BX元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2XC二氧化碳分子的比例模型：D質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O【答案】A【解析】試題分析：A該離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Cl-的結(jié)構(gòu)，35Cl與37Cl都表示氯元素的離子，正確；B根據(jù)X元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式判斷X的最高價是+4價，則最低負(fù)價是-4價，所以它的氣態(tài)氫化物為XH4，錯誤；C二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以比例模型中兩側(cè)的半徑應(yīng) 中間的半徑，錯誤；D質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素的質(zhì)量數(shù)是18，該元素是O，所以該核素應(yīng)表示為18O，錯誤，答案選A。考點：考查化學(xué)式離子結(jié)構(gòu)示意圖分子的比例模型原子符號的判斷8下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ） A、SiO2晶體中，每摩爾硅原子與4NA氧原子形成共價鍵 B、2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4 D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為0.1NA 【答案】A【解析】A、由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可看出，1個Si原子跟4個O原子形成4個共價鍵，所以A正確。 B、鹽酸溶液中不含氯化氫分子，只有水合鈉離子和水合氯離子； C、如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為氣體，則結(jié)果正確，但此時己烷不是氣體，則其物質(zhì)的量的計算不能用22.4L/mol。 D、0.1mol氖氣即0.1mol氖原子，其電子總數(shù)為1mol。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA【答案】D 【解析】選項A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；選項C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。10設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A56g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，224 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L01molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為01 NA【答案】B 【解析】試題分析：A56g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；常溫常壓下，224 L的氧氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C錯誤；D常溫下，1 L01molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)小于01 NA，因為Al3水解?？键c：阿伏加德羅常數(shù)11 Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣體積最大的是（ ）AAl B Mg C Na D三者產(chǎn)生的氫氣一樣多【答案】C【解析】放出的氫氣體積最大的是鈉，因為鈉和鹽酸反應(yīng)外，過量的鈉還可以和水反應(yīng)放出氫氣。鋁不跟水反應(yīng)，鎂跟熱水才反應(yīng)，故選C。12某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42 和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為11D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【解析】試題分析：加入氫氧化鈉，剛開始沒有沉淀，說明溶液中有氫離子，消耗氫氧化體積為V，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中有可能為鎂離子或鐵離子或鋁離子，在7-9之間氫氧化鈉反應(yīng)說明有銨根離子，消耗氫氧化鈉的體積為2V，后2摩爾沉淀溶解，說明為2摩爾氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化的體積為V，則說明V升氫氧化鈉含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2摩爾，則溶液中含有2摩爾氫離子，4摩爾銨根離子，還有2摩爾沉淀，消耗了氫氧化鈉的體積為7-1-3=3V，則6摩爾，說明溶液中的離子為鐵離子，不是鎂離子。且鐵離子和鋁離子比例為2:2=1:1。原溶液中肯定有鋁離子，氫離子，銨根離子，鐵離子，和硫酸根離子。肯定沒有鎂離子和碳酸根離子，不能確定是否有鈉離子，最后的溶液中有氨水和偏鋁酸鈉，和硫酸鈉。選C。考點：離子反應(yīng)13將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 6.72LD. 8.96L【答案】C【解析】試題分析：加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。質(zhì)量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9沉淀量：107x + 98y = 25.4解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成的NO為0.3 mol，即可計算出其體積。考點：金屬的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。點評：本題考查常見金屬與酸堿的反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵。14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC在1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】D【解析】試題分析：BaO2中含有Ba2+和O22-離子，所以16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，A項正確。28 g乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA，28 g環(huán)丁烷（C4H8）含有的碳原子數(shù)為2NA，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，B項正確。CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，C項正確。N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于0.6NA，D項錯誤。答案選D?？键c：阿佛加德羅常數(shù)點評：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因為它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識點結(jié)合成綜合性習(xí)題。15設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為01NAB01mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L苯中含有分子的數(shù)目為05NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成01mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為04NA【答案】【解析】試題分析：A、16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為01mol，數(shù)目為01NA,故A正確； B、01mol丙烯酸中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為01NA，還有碳氧雙鍵，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，故C錯誤；D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故每生成01mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為02NA，故D錯誤；考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用16生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了48g。將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是_；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是_。（2）求原混合氣體中甲烷及氮氣體積?！敬鸢浮浚?）04 mol 100g/mol （每空2分，共4分）（2） 甲烷：168L 氮氣：672L（4分）【解析】試題分析：（1）混合氣體的物質(zhì)的量為896/224=04摩爾，假設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕48克，則CH44CuOCO22H2O4Cu 質(zhì)量減輕1mol 164x 48，解x=0075mol，將反應(yīng)后氣體通入澄清氫氧化鈣中生成碳酸鈣沉淀，其摩爾質(zhì)量為100g/mol 。甲烷的體積為0075224=168L ，二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，則生成10克碳酸鈣即01摩爾碳酸鈣，所以原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為01-0075=0025摩爾，原混合物中二氧化碳的體積為0025224=056升，則氮氣的體積為896-168-056=672L考點：混合物的計算17(1)常溫下，將溶液跟溶液混合，混合后得到密度為請計算：【答案】18用Na2CO3固體配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號)_。(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_?！敬鸢浮浚?） (2)26.5g【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。需要碳酸鈉的質(zhì)量是1.00mol/L0.250L106g/mol26.5g。因為固體需要稱量，溶解需要燒杯和玻璃杯，轉(zhuǎn)移需要容量瓶，定容需要膠頭滴管，即需要。19實驗室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有 ：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為(填序號)_。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒進(jìn)行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠【答案】（1）ABDCE （2）量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶 （3）ad【解析】試題分析：（1）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作步驟的正確順序為ABDCE；（2）根據(jù)上述分析，配制溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，答案為量筒、膠體滴管、500ml的容量瓶；（3）a觀察液面時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高；b沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；c加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；d砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高；e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對測定結(jié)果無影響；答案選ad?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。20將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50molL-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30molL-1。問：（1）混合溶液中則Cl-物質(zhì)的量濃度為多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？【答案】1.1mol/L 0.8mol/L21實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是 克。除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是 。（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 ； 溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；A、定容時俯視刻度線B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水【答案】（1）12.5；250ml容量瓶 （2） （3）B、C【解析】試題分析：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g；除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶。（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，答案選；（3）A、定容時俯視刻度線，溶液體積減少，所配溶液濃度偏高；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，答案選BC?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制