2019-2020年高中化學(xué) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案【專題要點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型之一，考試說(shuō)明中要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)深入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的原理。能夠從氧化還原反應(yīng)的角度去分析認(rèn)識(shí)元素化合物部分以及有機(jī)化學(xué)中的部分化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到鞏固知識(shí)熟練運(yùn)用的程度。正確書(shū)寫化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本功，這在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中顯得尤為重要。有關(guān)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)的計(jì)算類型題仍然是掌握的重點(diǎn)以氧化還原反應(yīng)為主線的知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，考查面廣，不僅涉及無(wú)機(jī)物、有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，而且還與學(xué)科內(nèi)的其他知識(shí)點(diǎn)密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學(xué)、能源、工業(yè)生產(chǎn)等，甚至?xí)霈F(xiàn)學(xué)科間的綜合，如與物理學(xué)中的電學(xué)方面知識(shí)進(jìn)行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活分析近幾年的高考試題，氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查：考查氧化還原反應(yīng)的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平甚至是寫出未學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)方程式；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)定；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【考綱要求】1、 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過(guò)程中所遵循的原理和規(guī)律。2、 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3、 了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。4、 能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！窘谭ㄖ敢?教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)從以下幾個(gè)方面加強(qiáng)：1、 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系2、 講清氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較以及判斷強(qiáng)弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑）3、 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法和技巧； 可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢(shì)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值 要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計(jì)算【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1. 了解基本概念2. 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3. 掌握物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性：。專題二 氧化還原反應(yīng)1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22. 已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ）A4 B5 C6 D73. F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判斷中正確的是（ ）AXeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)BXeF6分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子4. 下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是（ ）地球表面 沼氣池 漂白粉溶液A B C只有 D只有5. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為41，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ）A.94 B.51 C.112 D.117. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（ ）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8. 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）（ ）A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑9. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )A上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)C因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol 11. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有12. 有Fe2、Fe3、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過(guò)程說(shuō)明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l(wèi) mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe3+13. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀14. CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。15. 某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：假設(shè)一：Fe2+ 既有還原性又有氧化性；假設(shè)二：Fe3+ 具有氧化性；探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe該反應(yīng)的離子方程式為： (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是: 16.（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol；原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（請(qǐng)列式計(jì)算，寫出運(yùn)算過(guò)程）17. （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 。（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式 當(dāng) a / b =1時(shí) ; 當(dāng)a / b3/2時(shí) 。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式 （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 參考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2) C 先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解 15、(2)探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅 (3)Fe2+Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+ 16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2） 0.005 （1分） 無(wú)色 紫紅色 （1分） 0.004 （2分）21% （2分） 64% （2分）17、（1）NO 4.8g （2分） （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ +