2019-2020年高一化學(xué)銜接班專題四 中學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見方法及策略教案.doc

2019-2020年高一化學(xué)銜接班專題四 中學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見方法及策略教案二. 知識(shí)要點(diǎn)及例題：（一）化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化策略1. 由陌生轉(zhuǎn)化為熟悉。在解題過程中，當(dāng)接觸到一個(gè)難以解決的陌生問題時(shí)，要以已有知識(shí)為依據(jù)，將所要求解的問題與已有知識(shí)進(jìn)行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化為熟悉，再利用舊知識(shí)，解決新問題。例1 現(xiàn)有25的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來(lái)的溫度，求析出CuSO45H2O多少克（已知25時(shí)，CuSO4的溶解度為20克）。解析：結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算難度大，是由于帶有結(jié)晶水晶體的析出，會(huì)導(dǎo)致溶劑水量的減少，從而使結(jié)晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復(fù)，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結(jié)晶水合物的析出過程實(shí)質(zhì)上是無(wú)數(shù)次結(jié)晶的總結(jié)果。作為一個(gè)數(shù)學(xué)問題，這類題目可以應(yīng)用無(wú)窮遞縮等比數(shù)列求和知識(shí)解決，但初中學(xué)生尚未學(xué)過，故對(duì)于學(xué)生來(lái)說是陌生的。若仔細(xì)分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量=300g20g/120g=50g。水的質(zhì)量=300g50g=250g。設(shè)析出CuSO45H2O質(zhì)量為x. CuSO45H2O CuSO4 5H2O 250 160 90 x 160/250x 90/250x20g/100g=（50g160/250x）/（250g80g90/250x）解得x=28.2克例2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x和x的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A. 2x B. 大于2xC. 小于2x D. 無(wú)法計(jì)算解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課本上無(wú)例題，教師授課時(shí)也未必補(bǔ)充，題目新穎，陌生度大，似有無(wú)從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于2x。答案：B。2. 由局部轉(zhuǎn)化為整體。復(fù)雜的化學(xué)問題，往往是由幾個(gè)小問題組合而成，若將這些小問題孤立起來(lái)，逐個(gè)分析解決，不但耗時(shí)費(fèi)力，且易出錯(cuò)。如能抓住實(shí)質(zhì)，把所求問題轉(zhuǎn)化為某一整體狀態(tài)進(jìn)行研究，則可簡(jiǎn)化思維程序，收到事半功倍之效。例3 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測(cè)得含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析：這是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見題。學(xué)生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進(jìn)而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但運(yùn)算復(fù)雜，計(jì)算量大。如果克服思維定勢(shì)，開拓思路，把S和O組成的原子團(tuán)（SO4）看成一個(gè)整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31，則另一部分（即SO4），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69，由于SO4 S96 96 3269% ？所以硫元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6932/96=23。例4 有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測(cè)定，其中含 KOH 84.9，KHCO3 5.1，K2CO3 2.38，H2O 7.62。將此樣品若干克投入 98克10的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克。解析：此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式逐一分步求解，計(jì)算繁雜，失誤率高。如果拋開那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細(xì)節(jié)，將溶液看成一個(gè)整體（化局部為整體），則無(wú)論是KOH、K2CO3還是KHCO3，與鹽酸反應(yīng)最終均生成KCl。由于KCl中的Cl-全部來(lái)自于鹽酸，故可得關(guān)系式：HCl KCl36.5 36.5 74.5 98克10 ？所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量=98克1074.5/36.5=20克 3. 由復(fù)雜轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單著名數(shù)學(xué)家華羅庚教授曾經(jīng)說過：“把一個(gè)較復(fù)雜的問題退成最簡(jiǎn)單、最原始的問題，把這最簡(jiǎn)單、最原始的問題想通了，想透了”然后各個(gè)擊破，復(fù)雜問題也就迎刃而解，不攻自破了。華羅庚教授所說的“退”，就是“轉(zhuǎn)化”，這種“退”中求進(jìn)的思維策略常被用于解決復(fù)雜的化學(xué)問題。例5 向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍(lán)色固體19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是一道綜合性題目，根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個(gè)小題（化復(fù)雜為簡(jiǎn)單）：（1）得到19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了反應(yīng)？（32克）（2）與鐵粉反應(yīng)生成6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應(yīng)？（16克）（3）（1）、（2）中硫酸銅的總質(zhì)量是多少克？（48克）（4）根據(jù)（3）的結(jié)果，原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4.8）將一定難度的綜合題分解為數(shù)個(gè)簡(jiǎn)單題，實(shí)現(xiàn)由繁到簡(jiǎn)，由難到易的轉(zhuǎn)化，使本來(lái)感覺很難的題目轉(zhuǎn)化成了簡(jiǎn)單易做的題目。這樣做，易學(xué)易懂，不僅學(xué)會(huì)了思考問題的方法，更重要的是增強(qiáng)了克服困難的勇氣和信心，對(duì)后繼化學(xué)課程的學(xué)習(xí)將產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。4. 由隱含轉(zhuǎn)化為顯露。有些題目從表面看來(lái)似缺條件而無(wú)法求解，實(shí)際上解題條件就隱含在語(yǔ)言敘述、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)原理之中。解答此類題目的關(guān)鍵，是充分挖掘題中的隱含條件，化隱為顯，架設(shè)由未知到已知的“橋梁”。例6 將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂＝?jīng)測(cè)定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比。解析：整個(gè)題目全用文字?jǐn)⑹觯瑳]有一個(gè)可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細(xì)審視題意，抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)，將“灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同”轉(zhuǎn)化為（化隱含為顯露）“Mg吸收的O2質(zhì)量等于MgCO3分解放出的CO2質(zhì)量”，即可由2MgO2和MgCO3CO2，導(dǎo)出44Mg16MgCO3。這一關(guān)系式表明，在原混合物中鎂粉與碳酸鎂的質(zhì)量比是 4424:168411:14。5. 由文字轉(zhuǎn)化為圖示。有些化學(xué)計(jì)算題，敘述冗長(zhǎng)，信息點(diǎn)多，一時(shí)難以理順各種關(guān)系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡(jiǎn)明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。例7 把47克氧化銅與炭的混合物充分加熱后冷卻。已知反應(yīng)中炭已消耗完，剩余固體的質(zhì)量為36克。向此固體中加入100克4.9的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到t時(shí)，溶液恰好飽和（無(wú)晶體析出）。求：（1）原混合物中含多少克炭；（2）t時(shí)，CuSO4在水中的溶解度。解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和關(guān)于溶解度計(jì)算三個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，頭緒多，綜合性強(qiáng)，思維能力要求高。若將文字信息轉(zhuǎn)換成圖示信息，則能幫助我們理清脈絡(luò)，找到解題的關(guān)鍵點(diǎn)。圖示如下：CuSO4飽和溶液設(shè)原混合物中含炭質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y。2CuO + C 2Cu + CO2160 12 44 y x 47g36g=11gx=1211g/44=3g，y=16011g/44=40g所以剩余氧化銅的質(zhì)量=47g3g40g=4g。設(shè)反應(yīng)生成的CuSO4質(zhì)量為zCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 1604g 100克4.9 zz=4g160/80=8g設(shè)t時(shí)，CuSO4在水中的溶解度為S。S/100g=8g/100克（14.9）46gS=16.3g（二）化學(xué)計(jì)算中的常用解題方法和技巧1. 守恒法例8 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克）故Br%=40%。例9 將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時(shí)間，經(jīng)測(cè)定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)的80.試求（1）求此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量?（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計(jì)算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體的質(zhì)量之差即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算試管中氧化銅的質(zhì)量等。答： 44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克128/222=25.6克，當(dāng)其質(zhì)量占試管內(nèi)的80時(shí)，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=44.4克32克=12.4克。設(shè)此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量為x。x=32g說明此時(shí)試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100克鹽酸溶液中設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 CuO +2HCl =CuCl2 +H2O80 80 13532g yy=54g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=54g/（32g+100g）100%=40.9%例10 有氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體12g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g解析：根據(jù)一定質(zhì)量的氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出碳的質(zhì)量，這些碳最終都進(jìn)入白色沉淀中的，根據(jù)元素質(zhì)量守恒和關(guān)系式可計(jì)算白色沉淀的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=12g30%=3.6gC CaCO3 12 100 3.6g m=30g答：選C。2. 巧設(shè)數(shù)據(jù)法例11 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 和NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克168克=44克。 3. 極值法例12 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A. 24 B. 40 C. 56 D. 65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。4. 十字交叉法例13 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?解析：結(jié)晶水合物(CuSO45H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%=64%。設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%）的質(zhì)量為x，則 x=60克例14 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸干后，所得固體的質(zhì)量為13.7g，則通入CO2氣體的質(zhì)量 。解析：CO2與NaOH反應(yīng)可能NaOH過量生成Na2CO3尚余NaOH，隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設(shè)全部生成Na2CO3，則m(Na2CO3)=10.6g<13.7g，若全部生成NaHCO3，則m(NaHCO3)=16.8g>13.7g，則二者均有，可求CO2，質(zhì)量為：答案：4.6g5. 估算法有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭(zhēng)取了大量的時(shí)間。例15 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ）A. NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3、NH4NO3 C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、（NH4）2CO3解析：假設(shè)樣品為純（NH4）2SO4則由（NH4）2SO42NH313.2g 3.4g3.4克/（17克/22.4升） =4.48 升可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純（NH4）2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：，。部分“式量”：（HCO3） 2=122，（NO3）2=124，Cl2=71，CO3=60，而中，SO4=96，故答案選D。例16 將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克解析：此題要計(jì)算試管中剩余固體的質(zhì)量，就要先算出氯酸鉀受熱分解放出的O2質(zhì)量，然后反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成O2的質(zhì)量，就是答案，很容易看出剩余固體的質(zhì)量就是介于1.62克和6.52克之間，所以首先排除了A和D那么剩下的B和C選哪一個(gè)呢。這就可以用估算法：2KClO33O2245 245 964.9 M根據(jù)此關(guān)系式也很容易可以看出：M是小于1.92克的。所以剩余的質(zhì)量一定大于2.98克很明顯故選C。6. 差量法例17 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，則RO RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.54.0）克 m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為4016=24，屬于鎂元素。例18 某有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。取該有機(jī)物6.4克，將其充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物，濾液的質(zhì)量比原石灰水減少了4克。 求：（1）原6.4克有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？ （2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式。 解析：根據(jù)燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物可計(jì)算出燃燒后生成的CO2的質(zhì)量，也就可知其中碳元素的質(zhì)量，即為原有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量。因?yàn)橛袡C(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2和水，進(jìn)入石灰水時(shí)生成CaCO3沉淀，所以濾液的質(zhì)量比原石灰水減少的質(zhì)量即為m（CaCO3沉淀）m（有機(jī)物燃燒生成的水） m（有機(jī)物燃燒生成的CO2），由此可計(jì)算出m（有機(jī)物燃燒生成的水），也就可知其中氫元素的質(zhì)量，即為原有機(jī)物中所含氫元素的質(zhì)量。最后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量可求出其中所含氧元素的質(zhì)量，再確定出其化學(xué)式。答：設(shè)燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式有： 反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量x= 4420/100= 8.8 g 因?yàn)?，該有機(jī)物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)與石灰水反應(yīng)，而水并不參與反應(yīng)，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應(yīng)后濾液減重的質(zhì)量離開溶液的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量-有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量-有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：20g8.8g有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量4g 有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量7.2 g 有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量8.8 g12/442.4g，氫元素的質(zhì)量7.2g2/180.8g 有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量6.4g2.4g0.8g3.2g 碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1 當(dāng)該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4O時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量恰為32，符合題目要求，所以該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4O【模擬試題】1. 在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中加入25克膽礬（CuSO45H2O）或蒸發(fā)掉55克水均可得到飽和溶液，求該溫度時(shí)硫酸銅的溶解度。2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測(cè)定，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克，若要使反應(yīng)后天平仍保持平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入多少克碳酸鈣固體？5. 機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是（ ）A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O56. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（ ）A. qp2qB. p2qC. p=2qD. p2q7. 實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅m克，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧化銅的質(zhì)量為（ ）A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5（mn）克 D. m克8. X、Y元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合價(jià)為+a，則化合物中Y元素的化合價(jià)為（ ）A. B. C. D. 9. 將一些氧化銅粉末加入到100克14的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20克,充分反應(yīng)后過濾仍得到干燥固體物質(zhì)20克，求（1）原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三種離子，設(shè)Na+個(gè)數(shù)為n Na+, Mg2+個(gè)數(shù)為n Mg2+,SO42-個(gè)數(shù)為n SO42-,下列關(guān)系式正確的是（ ）A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足時(shí)燃燒得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇與定量的O2點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反應(yīng)后生成H2O質(zhì)量為27克。求：（1）系數(shù)的值；（2）反應(yīng)生成CO的質(zhì)量。12. 氫氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？13. 托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在左盤燒杯里放入5.6gFe片，右盤里放入一定量的其他物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質(zhì)可能是 （ ）A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg條 D. 5.6gZn片14. 一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。15. 某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)。放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（ ）A. Zn B. Ag C. Al D. Cu16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)掉56克水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？17. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（ ）A. qp2qB. p2qC. p=2qD. p2q18. 以知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ay，當(dāng)X和Y 按質(zhì)量比Ax：Ay反應(yīng)后，溶液的pH7，如果X和Y按質(zhì)量比為2Ax :Ay，則反應(yīng)后的pH=7，X、Y應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和Ba（OH）2C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO419. 向一定質(zhì)量的用氫氧化鋇與氫氧化鈉固體配成的混合溶液中加入足量的純堿溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比為_【試題答案】1. 解析：設(shè)想將原來(lái)的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復(fù)雜為簡(jiǎn)單）：一部分是飽和溶液，另一部分是55克水，而在這55克水中若溶解25克膽礬（內(nèi)含16克CuSO4和9克H2O），則也恰好成為該溫度時(shí)的硫酸銅飽和溶液。S=25g2. 25%3. 139/23m4. 解析： Zn H2 65 2 7.8g 0.24g左邊燒杯實(shí)際增重為7.8克0.24克=7.56克。CaCO3 CO2 質(zhì)量差 100 44 56 （13.5g） 7.56g5. 估算：A的含氮量為28/44，很明顯>56%（把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮量為14/46，略大于28%，不會(huì)是46.7%；D的含氮量為28/108，也很明顯<28%，那么答案就是C了（14/30這個(gè)值接近50%）6. A分析：形式后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以q<p；因?yàn)榱蛩岬拿芏缺人?，所以等體積的水比硫酸的質(zhì)量小，即稀釋后溶液的質(zhì)量不足原來(lái)的2倍，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)的1/2大，即q>1/2p，q<p<2q 7. C提示：氧元素質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)得氧化銅中氧元素質(zhì)量即為生成水中氧元素質(zhì)量，也就是反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量（mn）克。CuO Cu O80 165（mn）克 （mn）克8. B9. 設(shè)原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是x，CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O， 80 98 160 x 98x/80 2xCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu160 160 56 152 642x 112x/160 304x/160 128x/160則與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量=100克14-98x/80=14-98x/80設(shè)與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H298 56 1521498x/80 y 152y/56y=56（1498x/80）/98=87x/10所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.7g/（21.7g+100g（114%）=20.15%10. D11. 解：設(shè)反應(yīng)生成CO為m克。3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 346 56 918 m 27 解得m約=9.3克答：反應(yīng)生成CO9.3克。12. 解析：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x,則根據(jù)化學(xué)方程式有： Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O98 98 160 36x x 160x/98 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= 參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量=- x 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10.9%13. 解析：要保證天平仍然平衡，必須要求加入兩盤的質(zhì)量與兩盤減少的質(zhì)量之差是相等的。在左盤燒杯里放入5.6gFe，與100g9.8的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2gH2，所以左盤燒杯實(shí)際增重5.4g。向右盤加入5.4gCuO粉末時(shí)，增重5.4g；加入5.6gCu時(shí)，增重5.6 g；加入5.6gMg時(shí)，生成0.2gH2，增重5.4g；加入5.6gZn時(shí)，Zn不足生成H2少于0.2g，增重大于5.4 g。答：AC。14. 解析：設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為x，則稀硫酸的質(zhì)量為10x。MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98x 98x/40則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（98x/40）/10x100%=24.5%15. C。16. 答：一半稀硝酸溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),并蒸發(fā)掉56克水后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=（40g+50g56g）25%=8.5g設(shè)稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xHNO3NaOHNaNO3H2O63 63 8540xg 8.5gx=15.75%設(shè)氫氧化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y.HNO3 + KOHKNO3+H2O63 5640g15.75% 100gyy=5.6%17. 解析：形式后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以q<p；因?yàn)榱蛩岬拿芏缺人?，所以等體積的水比硫酸的質(zhì)量小，即稀釋后溶液的質(zhì)量不足原來(lái)的2倍，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)的1/2大，即q>1/2p，q<p<2q。選A。18. B。當(dāng)X和Y 按質(zhì)量比Ax：Ay反應(yīng)時(shí)，二者的分子數(shù)之比為1:1，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)X和Y 按質(zhì)量比2Ax：Ay反應(yīng)時(shí)，二者的分子數(shù)之比為2:1，此時(shí)反應(yīng)后溶液為中性，說明是一元酸與二元堿之間的反應(yīng)，所以B正確。19. 解析：m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2，通過化學(xué)方程式計(jì)算出生成BaCO3的Ba（OH）2的質(zhì)量，即可推知混合物中NaOH的質(zhì)量，得出氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比。設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量m，氫氧化鋇與氫氧化鈉固體中氫氧化鋇的質(zhì)量為x。Ba（OH）2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH171 171 197 x m x= 沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，即m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2m（NaOH）= m（BaCO3）mBa（OH）2m=m（NaOH）:mBa（OH）2=26:171