2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵教案（學生版）.doc

2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵教案（學生版）【考綱點擊】1.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3.了解共價鍵的主要類型：鍵和鍵，能利用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.了解簡單配合物的成鍵情況。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。【命題規(guī)律】高考對基礎知識考查的同時注重對能力的考查，展望今后的高考題型會穩(wěn)中有變，但仍會以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算，向多角度、多層次方向發(fā)展其中原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素性質(zhì)的推斷仍將是考查的重點【重點知識梳理】 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子 決定元素種類 原子核 質(zhì)量數(shù) 1原子A ZX 中子 決定同位素 電子數(shù) 最外層電子數(shù) 化學性質(zhì)核外電子 電子排布 電子層數(shù)2原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)在各電子層排布的圖示（圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)，“+”表示質(zhì)子帶正電，半弧表示電子層，半弧上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)）。如Cl原子：（2）原子組成表示式：A ZX，其中X為原子符號，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，A-Z為中子數(shù)。（3）電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”表示最外層電子的圖示。 3構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關系：（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)（5）原子的質(zhì)量數(shù)該同位素原子的相對原子量（6）元素的質(zhì)量數(shù)該元素的平均相對原子量二、原子的核外電子排布1.核外電子排布排布的規(guī)律（1）電子層的劃分電子層數(shù)1234567符 號KLMNOPQ離核距離近 遠能量高低低 高（2）核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是2 n2（n表示電子層數(shù)）。最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時最多不超過2個）；次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子總是先排布在能量最低的電子層上，然后由里往外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層）。2核外電子排布特點歸納（1）前18號元素排布的特點原子核中無中子的原子1 1H最外層有一個電子的元素H、Li、Na最外層有兩個電子的元素Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O；是次外層電子數(shù)4倍的是Ne電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是Be次外層是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的是Li、P（2）核外電子數(shù)相同的微粒核外電子總數(shù)為10個電子的微粒核外電子總數(shù)為18個電子的微粒核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)都相同的離子分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4 、H2O2陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+K+、Ca2+Na+、NH4+、H3O+陰離子N3、O2、F、OH、NH2P3、S2、Cl、HSF、OH、NH2或Cl、HS3 判斷分子中原子的最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法（1）常見的單質(zhì)X2（鹵素單質(zhì)）、O2、N2等雙原子單質(zhì)分子滿足原子最外層電子8電子結(jié)構(gòu)。（2）分子中含有氫元素，則氫原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）依據(jù)某元素的化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8進行判斷。三、三組概念比較1元素、同位素和核素元素同位素核素概念具有 相同核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱具有 相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù) 的同一種元素的不同原子之間的互稱具有 一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 的一種原子對象宏觀概念，只有種類，沒有個數(shù)，是多個具有相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱。微觀概念，對某種元素的不同種原子而言，同位素是元素這個集體中的個體，原子的種類多于元素的種類。微觀概念，指元素的具體的某一個原子特征以單質(zhì)或化合物的形式存在，性質(zhì)通過單質(zhì)或者化合物來體現(xiàn)。化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同（質(zhì)量數(shù)不同）。天然存在的各同位素原子所占的百分含量不變。具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不同舉例1 1H、2 1H、3 1H以及H2O中的H都是氫元素1 1H、2 1H、3 1H為氫元素的同位素1 1H、2 1H、3 1H就是三個核素2同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物研究對象原子單質(zhì)化合物有機物舉例1 1H、2 1H、3 1H互為同位素金剛石、石墨和C60互為同素異形體正丁烷和異丁烷甲烷、乙烷、丙烷等烷烴互為同系物3元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素近似相對原子質(zhì)量（以35Cl、37Cl為例：35Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，在自然界中占75.77%；37Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，在自然界中占24.23%）同位素餓相對原子量同位素近似相對原子量元素相對原子量元素近似相對原子量概念國際上用某種同位素原子的絕對質(zhì)量與12C原子的絕對質(zhì)量的1/12比較所得的數(shù)值同位素近似相對原子量即質(zhì)量數(shù)指某元素的各種同位素相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和指某元素的各種同位素近似相對原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和特點一個原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)平均值平均值舉例35Cl=34.96935Cl=35氯元素相對原子量5.453氯元素近似相對原子量35.537Cl=36.96637Cl=37四、離子化合物與共價化合物的比較與判斷項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)類別的關系強堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物所有的酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì) 熔沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài)固態(tài)不導電，熔融態(tài)或溶于水后導電 熔沸點、硬度差異較大熔融態(tài)不導電，某些溶于水后導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)以下兩個方面：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷(2)根據(jù)化合物的熔沸點、導電性等性質(zhì)來判斷1下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是 ( )A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析：兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵，如H2O2，A項錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3，B項錯誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項錯誤答案：D五化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較相互作用力化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強極性鍵的氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3)作用力比較強很弱比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強影響范圍物理性質(zhì)及化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高共價鍵：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，如F2Cl2Br2I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3氫鍵是作用強度比較大的特殊的分子間作用力，不是化學鍵，但通過氫鍵也可形成某些物質(zhì)，如NH3H2O中NH3與H2O以氫鍵結(jié)合六、化學鍵與物質(zhì)類別之間的關系除稀有氣體無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵化學鍵與物質(zhì)類別關系規(guī)律可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價化合物如SiO2、HCl、CH4等(2)只含非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)如Cl2、P4、金剛石等(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(分子)，且相同的原子至少有2個非金屬元素形成的共價化合物，如：H2O2、C2H4等(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物如Na2S、CaCl2、NaH等(5)既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵如AlCl3等七物質(zhì)中化學鍵的存在與破壞1物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵。2化學鍵的破壞(1)化學反應過程中，反應物中的化學鍵被破壞。(2)對于離子化合物，溶于水后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。(3)對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如HCl、HNO3等。有些共價化合物溶于水后，與水發(fā)生化學反應，共價鍵被破壞，如SO3、SO2等。(4)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2等。特別提醒根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物；若不導電，則是共價化合物。八用電子式表示離子化合物和共價分子電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n或n(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。1原子的電子式在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子的最外層電子。2離子的電子式主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層大多為8電子結(jié)構(gòu)，在表示離子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷數(shù)及符號。如Cl的電子式：。3離子化合物的電子式離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式：。離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是11時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如MgBr2的電子式：。4用電子式表示共價分子(共價型單質(zhì)和化合物)表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：Cl2 NH3 。5用電子式表示含有共價鍵的原子團離子要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號，標上電荷。如下表所示：原子團離子OHNHONH電子式6.用電子式表示物質(zhì)的形成過程離子化合物：共價分子：?！绢}型分析】題型1 離子鍵概念的理解與應用例1下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵解析離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力，A項錯誤；離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項中NH與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵。答案B【規(guī)律總結(jié)】（1）離子鍵的實質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用。（2）活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合，如AlCl3不是通過離子鍵結(jié)合。（3）非金屬元素之間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。題型2 物質(zhì)中化學鍵類型的判斷例2下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr解析A項，HClO是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B項Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。答案C【方法技巧】該類型題是對化合物中所含化學鍵進行分析判斷的考查。解決此類問題要掌握化學鍵與物質(zhì)類型關系的規(guī)律：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物及非金屬單質(zhì)中。（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、P4、金剛石等。（2）只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl,NH3,SiO2等。（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)：如CH3CH2OH等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2S,MgCl2等。（5）既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2,CH3COONa等。題型3 用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形成過程例3下列式子書寫正確的是()解析A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A項產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中氯化銨是離子化合物，存在氯離子和銨根離子，而銨根離子中存在NH共價鍵，故正確；C項中形成的是離子化合物，故表示形成過程時要有弧形箭頭，且氟原子要分開寫，鎂離子的電子式寫在中間，產(chǎn)物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應為：，故C項錯誤；D項中Na應寫在硫離子兩邊。答案B【誤區(qū)警示】電子式書寫中常錯點有：（1）離子化合物與共價化合物電子式混淆；（2）書寫電子式與用電子式表示物質(zhì)形成過程混淆；（3）陽離子電子式與陰離子電子式混淆；（4）漏寫原子最外層未成對電子；（5）合并同類離子；（6）漏掉離子所帶電荷數(shù)等。題型4 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)例4下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結(jié)構(gòu)的是()ACCl4 BBF3 CHCHO DNCl5解析A項中，C原子形成4對共用電子對，Cl原子形成一對共用電子對，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B項中，B原子最外層有6個電子，C項中H原子未達到8電子結(jié)構(gòu)，D項中N最外層有10個電子，故B、C、D均不符合題意。答案A【方法技巧】快速判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素其化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8，則該分子中的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，C元素+4+4=8,O元素-2+6=8，故CO2分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如SO2分子中，S元素+4+6=10，S不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。題型5 分子間作用力、氫鍵例5下列關于氫鍵的說法不正確的是()AHF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵B水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析氫鍵是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，A項正確；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，C項不正確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故D項正確。答案C【誤區(qū)警示】(1)氫鍵的形成條件：一個分子中有形成共價鍵的氫原子(如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H)，另一個分子中有吸引電子能力(電負性)很強的原子(如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F)。(2)氫鍵的表示方法：XHYH(X、Y可相同或不同，一般為O、N、F，虛線部分表示氫鍵)。(3)氫鍵的強弱與作用：氫鍵比化學鍵弱的多，但比分子間作用力稍強；氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點及溶解度?！靖呖伎键c】考點1 化學鍵類型1.化學鍵的類型化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽離子間通過靜電引力作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg 【感悟提高】（1）離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成；共價鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。（2）離子三特征：離子所帶的電荷：陽離子電荷就是相應原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應原子得到的電子數(shù)。離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來說，電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。（3）共價鍵三參數(shù)鍵能：折開1mol共價鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵長：兩個成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。2.共價鍵的類型非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成【感悟提高】極性共價鍵參與形成化合價，非極性共價鍵不參與形成化合價。共價化合物中，假設共用電子全部轉(zhuǎn)移到非金屬性相對強的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“失”的電子數(shù)就是該元素的合化價。如：H2O2，Na2O2中O為-1價，F(xiàn)eS2中的S為-1價?！纠?】下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是 ( )A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2【解析】NH4NO3是含有極性共價鍵離子化合物，故A不正確；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故B不正確；H2O2中雖然含有非極性共價鍵，但它是離子化合物，故C不正確；Na2O2雖然是離子化合物，但其O22- 內(nèi)部含有極性共價鍵（【O-O】2-），故D正確?！敬鸢浮緿考點2 極性分子與非極性分子根據(jù)共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現(xiàn)“兩極”，把分子分為極性分子和非極性分子。1.分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布對稱，分子內(nèi)正、負電荷中心重合的分子為非極性分子；分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布不對稱，分子內(nèi)正、負電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、H2、Cl2、N2 等。結(jié)構(gòu)對稱的直線型分子。如：CO2 結(jié)構(gòu)對稱的正三角形分子。如：BF3、BCl3 結(jié)構(gòu)對稱的正四面體型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。3.相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。【感悟提高】1.分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：CO2；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如：H2O22.幾種常見共價分子的空間構(gòu)型直線型：、l、CHCHV 型：2 鍵角 (H-O-H)為10430平面型：CH2CH2、及苯 C6H6三角錐型：3 鍵角(H-N-H)為10718 正四面體：4 和l4 及 4+ 鍵角為10928；4 鍵角為 60 【例2】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ：(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為 ；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，周期表前20號元素中的低價氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價氧化物應為CO，則X單質(zhì)分子應為N2，故Q為C，X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Q能與Y、Z形成共價化合物”可推出元素Y、Z分別是S、Cl?！敬鸢浮浚?）分子，干冰 （2）正四面體，非極性 Si3N4（3）三角錐形， （4）CS2和CCl4 非極性分子考點3 氫鍵1.氫鍵的形成條件 如兩個分子中都存在強極性共價鍵 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強的原子 F、O、N。若兩個為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。當一個分子中的氫與另一個分子中的 X 或 Y 充分接近，兩分子則產(chǎn)生較強的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強的原子形成的吸引作用稱為氫鍵。可表示為 XHYH ，可見只有在分子中具有 HF、HO、HN 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強。2.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 氫鍵的形成加強了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點較沒有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點（70）也比乙烷的沸點（-86）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質(zhì)大。【例3】W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，Y的電子排布式為：1s2 2s2 2p4 ，為O元素；X的電子排布式為：1s2 2s2 2p2 ，為C元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數(shù)相差10”、“W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素?！敬鸢浮浚?）H、C、O、Na （2）2和4 ，鍵，鍵（3）NaHCO3（1分），因為HCO3中含有OH鍵，相互之間可通過OHO氫鍵締合?！緹狳c再現(xiàn)】熱點1 化學鍵的形成與斷裂 【例1】下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【思路分析】先判斷反應物、生成物的所屬類別，然后根據(jù)化學反應中離子化合物斷裂的是離子鍵，共價化合物斷裂的是共價鍵去進行處理即可?！窘馕觥緼選項中只破壞離子鍵和極性共價鍵；B選項中只破壞極性共價鍵；C選項中破壞了離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵。D選項中破壞了離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵，而只有選項D中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的生成?！敬鸢浮緿【變式探究】1、氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。（1）砷原子核外電子排布式為_。（2）K3【Fe(CN)6】晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為_，該化學鍵能夠形成的原因是_。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答： CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_。 CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時_先液化?！咀兪教骄俊?、短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.1mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（ ）AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族【解析】根據(jù)題意，由題給信息“氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59”可知，該氯化物為分子晶體，屬共價化合物，E應為非金屬元素；又由“0.1mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀”可知氯化物中E的化合價為+4價。【答案】D熱點2 “8電子”結(jié)構(gòu)的判斷例2、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【思路分析】分子中原子最外層是否達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，取決于兩個因素，一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價鍵數(shù)目。分子中的原子如果滿足二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。要注意H原子穩(wěn)定時，其最外層電子數(shù)為2?！窘馕觥?A選項中硼原子最外層為6個電子，故A不正確； B選項中H原子為2個電子，故B不正確； D中P原子超過8個電子，故D不正確。【答案】C【感悟提高】原子最外層電子與“8”的差值多少，就形成幾對共用電子對，各成鍵原子都滿足最外層達到 8 個電子（氫達 2 個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對一般由成鍵原子雙方各提供一個電子形成?？梢?，若分子中各原子化合價的絕對值與該原子最外層電數(shù)之和等于8，則分子中所有原子都會滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)?！咀兪教骄俊?、聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：，下列說法中，不正確的是（ ） A“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應來制取C四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上D二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】通過加聚反應后，聚四氟乙烯中不再有碳碳雙鍵，也就不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A說法正確；甲院與氯氣發(fā)生取代反應可以生成三氯甲烷（CHCl3），故B說法正確；由乙烯的結(jié)構(gòu)可知四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子共平面，故C正確；二氟一氯甲院 （CHClF2）中H原子的最外層電子數(shù)是2個?！敬鸢浮緿【變式探究】2、下列說法中，正確的是（ ）A.NO2、BF3、NC13分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.F4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為10928C.(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D.由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度【解析】NC13分子中的每一個原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F4中化學鍵之間的夾角為60。；(NH4)2SO4晶體中N-H鍵為共價鍵?！敬鸢浮緿【高考真題精解精析】 【xx高考】1.（xx浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【答案】C【解析】本題為元素周期律與周期表知識題。由題意可推出X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A錯誤，原子半徑：CNO；B錯誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C石墨、C60等為非原子晶體。DNH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3NO2為共價化合物。2.（xx全國新課標）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D正確?！緓x高考】1. (xx海南卷，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ） A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX【xx高考】1（xx全國卷9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：D解析：核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。2. （09廣東化學1） 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案：A解析：由稀土元素可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知為兩種核素，故C錯。【xx高考押題】1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電 2下列敘述正確的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D非金屬原子間不可能形成離子鍵 3下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16 C11與17 D14與8 4M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()AZ可表示為MY2BZ可表示為M2YCZ的電子式可表示為M2DM形成2價陽離子 5短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 6氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為1價，NaH與水反應生成氫氣。下列敘述正確的是()ANaH在水中顯酸性BNaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子大DNaH中氫離子可以被還原成氫氣 7下列關于共價鍵的說法正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 8化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。下列關于化學鍵的敘述正確的是()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 9下列有關表述錯誤的是()AIBr的電子式為BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為 10根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()AKCl BH2O CH2SO4 DMgO 11下列說法正確的是()A單質(zhì)分子中一定存在共價鍵B活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定是離子化合物C不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵D離子化合物中可能不含金屬元素 12下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是()AC、H、O BK、Mg、Cl CN、Cl、H DNa、S、H 13.H2O2是常見的綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關其說法不正確的是()AH2O2中含有離子鍵 BH2O2中存在極性鍵CH2O2中存在非極性鍵 D液態(tài)H2O2分子間存在氫鍵 14下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2、PCl5 BPCl3、N2CCOCl2(光氣)、SF6 DXeF2、BF3 15元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 16固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2 17下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()A鹽酸和NaOH溶液混合 B氯化氫溶于水C溴化氫與氨反應 D銅與硫反應 18下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A B C D 19一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()ANF3是三角錐形分子BNF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物 20有下列七種物質(zhì)：A干冰B氧化鎂C氯化銨D固態(tài)碘E燒堿 F冰G過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同)；(2)熔點最低的是_；(3)既有離子鍵又有共價鍵的是_；(4)只含有極性鍵的是_；(5)含非極性鍵的是_。 21已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。 22過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式： _、_。(2)H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_。Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_。H2O2的化合物類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2： _。Na2O2： _。(4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是_。