2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京石景山)甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol B. CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ/mol 2.(xx屆東城區(qū))2003年10月15日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船﹣“神州五號(hào)”．從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列．發(fā)射“神五”用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣． 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol． N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ/mol． 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 ( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=﹣1135.7kJ/mol B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1000.3kJ/mol C. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=﹣1135.7kJ/mol D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1135.7kJ/mol 3.(xx屆北京八中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. S(s，單斜)=S(s，正交)△H=+0.33kJ/mol B. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 C. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D. ①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ 4.(xx屆北京通州)古語(yǔ)說(shuō)：“人要實(shí)，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是 ( ) A. 降低可燃物的著火點(diǎn) B. 增大空氣中氧氣的含量 C. 升高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積 5.(xx屆朝陽(yáng)區(qū))CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4． 已知溫度為T(mén)時(shí)：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ?mol﹣1 ②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ?mol﹣1 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的△H B. ①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和 C. ②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D. CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 6.(xx屆北京房山區(qū))已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=a kJ?mol﹣1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=b kJ?mol﹣1 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=c kJ?mol﹣1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4=d kJ?mol﹣1 下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a=b＜0 D. 2c=d＞0 7.(xx屆北京三中)常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 共價(jià)鍵 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E(kJ?mol﹣1) 436 157 568 432 298 A. 432kJ?mol﹣1＞E(H﹣Br)＞298kJ?mol﹣1 B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵 C. H2(g)→2H (g)D△H=+436kJ?mol﹣1 D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)D△H=﹣25kJ?mol﹣1 8.(xx屆北京三中)已知： ①把水加入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體 ②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成 ③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅 下列判斷正確的是 ( ) A. ①中反應(yīng)，過(guò)氧化鈉作氧化劑，水作還原劑 B. ②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng) C. ③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+ D. 將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深 二、解答題(每題分，計(jì)分) 9.(xx屆朝陽(yáng)區(qū))燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是： ①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　?。? a．濃NH3?H2O b．NaHCO3c．FeCl3d．NaHSO3 ②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示： 已知：反應(yīng)①生成1molCO(g)的反應(yīng)熱△H=﹣110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O(g)的反應(yīng)熱△H=﹣241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　?。? 10.(xx屆朝陽(yáng)區(qū))汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol B. CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ/mol 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，據(jù)此判斷． 【解答】解：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ?mol﹣1， A. 反應(yīng)焓變?yōu)檎凳潜硎疚鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 物質(zhì)聚集狀態(tài)為標(biāo)注，故B錯(cuò)誤； C. 符合計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，故C正確； D. 熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱概念中溫度氧化物的要求，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應(yīng)對(duì)反應(yīng)熱的影響以及物質(zhì)狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的數(shù)值的影響，難度適中． 2.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}2003年10月15日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船﹣“神州五號(hào)”．從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列．發(fā)射“神五”用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣． 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol． N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ/mol． 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 ( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=﹣1135.7kJ/mol B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1000.3kJ/mol C. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=﹣1135.7kJ/mol D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1135.7kJ/mol 【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 【分析】已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ/mol ② 根據(jù)肼和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：將②2﹣①可得，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可． 【解答】解：已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ/mol ② 根據(jù)肼和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：將②2﹣①可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(﹣534kJ/mol )2﹣(+67.7kJ/mol )=﹣1135.7KJ/mol，故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)所給的反應(yīng)做相應(yīng)的變形來(lái)構(gòu)建目標(biāo)反應(yīng)，難度不大． 3.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. S(s，單斜)=S(s，正交)△H=+0.33kJ/mol B. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 C. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D. ①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律． 【分析】由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解： A. 單斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，單斜)=S(s，正交)△H=﹣0.33kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故B錯(cuò)誤； C. 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確； D. ①式反應(yīng)需斷裂單斜硫中S﹣S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應(yīng)熱、活化能與鍵能的關(guān)系． 4.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}古語(yǔ)說(shuō)：“人要實(shí)，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是 ( ) A. 降低可燃物的著火點(diǎn) B. 增大空氣中氧氣的含量 C. 升高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積 【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒． 【分析】燃燒需要滿足三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件都能滿足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒，可燃物與氧氣接觸越充分燃燒越完全越劇烈． 【解答】解：可燃物架空一些，可使空氣容易進(jìn)入而增大可燃物與空氣的接觸面，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能改變可燃物的熱值、著火點(diǎn)等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料的充分燃燒，難度不大，可燃物燃燒通常需要氧氣的支持，可燃物與氧氣充分接觸或氧氣充足時(shí)可發(fā)生完全燃燒，與氧氣接觸不充分或氧氣不足時(shí)則發(fā)生不完全燃燒． 5.(xx屆朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4． 已知溫度為T(mén)時(shí)：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ?mol﹣1 ②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ?mol﹣1 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的△H B. ①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和 C. ②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D. CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A. 反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大??； B. △H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和； C. 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱； D. 根據(jù)所給的反應(yīng)，通過(guò)蓋斯定律得到反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可． 【解答】解： A. 催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，而反應(yīng)的△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，故催化劑的使用對(duì)反應(yīng)的△H無(wú)影響，故A正確； B. △H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和，而由于反應(yīng)①的△H＜0，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B正確； C. 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，由于反應(yīng)②吸熱，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤； D. 由于①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ?mol﹣1 ②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ?mol﹣1 將①﹣②可得：CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)△H=(﹣41kJ?mol﹣1)﹣(+165kJ?mol﹣1)=﹣206KJ/mol，故為放熱反應(yīng)，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了催化劑的作用原理、反應(yīng)吸放熱的計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意催化劑不能改變反應(yīng)的△H． 6.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=a kJ?mol﹣1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=b kJ?mol﹣1 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=c kJ?mol﹣1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4=d kJ?mol﹣1 下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a=b＜0 D. 2c=d＞0 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】比較△H的大小必須帶著正負(fù)號(hào)比較；根據(jù)在放熱反應(yīng)中，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越高，放出的熱量越小，則△H越大，反之成立；反應(yīng)熱的大小與計(jì)量數(shù)成比例； 【解答】解： A. 反應(yīng)①和③相比較，反應(yīng)物相同，①的產(chǎn)物的能量高比③高，則放出的熱量比③少，a比c大，故A錯(cuò)誤； B. 氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即b和d均為負(fù)值，故B錯(cuò)誤； C. 反應(yīng)②是①的二倍，故b=2a，而且燃燒放熱，即b=2a＜0，故C正確； D. 氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即c和d均為負(fù)值，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是比較△H的大小必須帶著正負(fù)號(hào)比較． 7.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 共價(jià)鍵 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E(kJ?mol﹣1) 436 157 568 432 298 A. 432kJ?mol﹣1＞E(H﹣Br)＞298kJ?mol﹣1 B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵 C. H2(g)→2H (g)D△H=+436kJ?mol﹣1 D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)D△H=﹣25kJ?mol﹣1 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A. 依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷； B. 鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定； C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量； D. 依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷； 【解答】解： A. 依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E(H﹣Br)＞298kJ?mol﹣1，故A正確； B. 鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確； C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H (g)D△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確； D. 依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)D△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 8.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}已知： ①把水加入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體 ②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成 ③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅 下列判斷正確的是 ( ) A. ①中反應(yīng)，過(guò)氧化鈉作氧化劑，水作還原劑 B. ②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng) C. ③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+ D. 將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氧化還原反應(yīng)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變． 【專(zhuān)題】元素及其化合物． 【分析】 A. 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)； B. 鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應(yīng)放熱； C. ③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明鐵離子的存在，不能證明亞鐵離子的存在； D. 氫氧化鈉溶液和氯化鐵、氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀． 【解答】解： A. 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤； B. 鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應(yīng)放熱；反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B正確； C. 把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，亞鐵離子不能判斷存在，故C錯(cuò)誤； D. 將①中所得溶液為氫氧化鈉溶液加入到③的溶液中為氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，靜置，溶液顏色變淺，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象判斷和反應(yīng)原理分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 二、解答題(每題分，計(jì)分) 9.(xx屆朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是： ①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是　abc?。? a．濃NH3?H2O b．NaHCO3c．FeCl3d．NaHSO3 ②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示： 已知：反應(yīng)①生成1molCO(g)的反應(yīng)熱△H=﹣110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O(g)的反應(yīng)熱△H=﹣241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.1 kJ?mol﹣1?。? 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；熱化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；氧族元素． 【分析】①二氧化硫使酸性氧化物和堿或堿性鹽溶液反應(yīng)； ②反應(yīng)①熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5KJ/mol，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.6KJ/mol，結(jié)合蓋斯定律和熱化學(xué)方程式構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式得到． 【解答】解：①洗滌含SO2的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)可選， a．濃NH3?H2O和二氧化硫反應(yīng)可以吸收二氧化硫，故A字裙； b．NaHCO3溶液和二氧化硫反應(yīng)可以吸收二氧化硫氣體，故b正確； c．FeCl3溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以吸收二氧化硫，故c正確； d．NaHSO3不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，不能吸收二氧化硫，故d錯(cuò)誤； 故答案為：abc； ②反應(yīng)①熱化學(xué)方程式為：①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5KJ/mol，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.6KJ/mol 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①﹣②得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.1kJ?mol﹣1， 故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.1kJ?mol﹣1． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，尾氣吸收方法，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 10.(xx屆朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是　2CO+2NO2CO2+N2?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題． 【分析】依據(jù)題意可知：汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)為氮?dú)馀c二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式． 【解答】解：一氧化碳與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式：2CO+2NO2CO2+N2； 故答案為：2CO+2NO2CO2+N2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，把握題干，明確反應(yīng)物與生成物是解題關(guān)鍵，題目難度不大． ***考試答題卡 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、解答題(每題分，計(jì)分) 9. ① ② 10.