2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三十三 氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三十三 氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)專題演練1.(xx北京理綜，11)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是()選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色2(xx江蘇化學(xué)，5)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O3(xx海南化學(xué)，17)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。4(xx江蘇化學(xué)，19)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。考點(diǎn)專練33氣體的制備與性質(zhì) 檢驗(yàn)一年模擬試題精練1.(xx西安三檢)擬用如圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的物質(zhì))。其中不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)制取氣體abcdANO稀硝酸銅片H2O濃硫酸BO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸CNH3濃氨水堿石灰濃硫酸H2ODSO2濃鹽酸Na2SO3粉末溶液濃硫酸2.(xx大連質(zhì)檢)關(guān)于下列各裝置圖的敘述，不正確的是()A裝置可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C裝置中X為四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD裝置中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33(xx烏魯木齊診斷)圖中裝置可以用來(lái)制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D濃氨水和燒堿制取氨氣4(xx廣西四市聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C裝置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D裝置可用于制取少量Cl25(xx日照聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學(xué)式)。(2)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_。(3)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體知道還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。參考答案考點(diǎn)專練33氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)【兩年高考真題演練】1.AA項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣高溫反應(yīng)產(chǎn)生H2，但加熱時(shí)，反應(yīng)裝置中空氣受熱膨脹，以及水蒸氣均會(huì)使中肥皂水冒泡，不能證明中發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)NH4Cl和Ca(OH)2加熱產(chǎn)生NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2ONHOH，使酚酞變紅，能證明中發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2可使澄清石灰水變渾濁，能證明中發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，石蠟油受熱分解產(chǎn)生烯烴，烯烴可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色，能證明中發(fā)生反應(yīng)。2.CA項(xiàng)，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，洗氣裝置氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過(guò)濾法分離，正確；D項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解：MnCl22H2OMn(OH)22HCl，無(wú)法制得MnCl24H2O。3.解析(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈4.解析(1)反應(yīng)物為MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等雜質(zhì)，HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過(guò)裝置B中的飽和食鹽水可除去HCl。(2)控制反應(yīng)溫度0 5 ，可以采用冰水浴冷卻C裝置。因?yàn)镃l2和KOH是放熱反應(yīng)，若氯氣通入速率過(guò)快，與KOH溶液反應(yīng)速率快，放出熱量多，反應(yīng)溫度高，易生成KClO3，所以可以通過(guò)緩慢滴加鹽酸來(lái)控制生成氯氣的速率，進(jìn)而控制反應(yīng)溫度。(3)由題給信息和可知，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈堿性，所以應(yīng)將飽和Fe(NO3)3溶液緩緩滴入飽和KClO溶液中。注意要攪拌，攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由題給信息可知，K2FeO4可溶于水，而雜質(zhì)Fe(OH)3不溶，過(guò)濾除掉Fe(OH)3，由題給信息“0 5 ，強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定”，所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息可知，K2FeO4微溶于濃KOH，故可加入濃KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗過(guò)濾，并用乙醇洗滌，在真空箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的揮發(fā)，加快干燥)。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥【一年模擬試題精練】1.CA、B、D項(xiàng)中試劑選擇正確，而C項(xiàng)中，NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.B裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A選項(xiàng)正確；裝置中，左邊導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集比空氣密度大的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導(dǎo)管進(jìn)氣，可用于收集比空氣密度小的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B選項(xiàng)不正確；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下層，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，以防止倒吸，C選項(xiàng)正確；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集，可用堿石灰干燥，且多余的氨氣可通過(guò)倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水)，D選項(xiàng)正確。3.AA項(xiàng)H2不溶于水、可用濃硫酸干燥、收集用向下排空氣法，可用此裝置；B項(xiàng)，二氧化硫能溶于水，收集應(yīng)用向上排空氣法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳能與水反應(yīng)，收集應(yīng)用向上排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.BA項(xiàng)，酸式滴定管不能盛裝堿溶液；C項(xiàng)，SO2密度大于空氣，收集時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；D項(xiàng)，1 molL1的鹽酸是稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2共熱不反應(yīng)，應(yīng)用濃鹽酸。5.解析(1)由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(2)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體知道還含有H2的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。 答案(1)分液漏斗濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)Fe2H=Fe2H2