2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十 電化學原理教案（學生版）.doc

2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十 電化學原理教案（學生版）【命題規(guī)律】電化學內(nèi)容是高考試卷中的?？?，對原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第卷中會以應用性和綜合性進行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護等)相聯(lián)系，與無機推斷、實驗及化學計算等學科內(nèi)知識綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應式的書寫。題型新穎，但不偏不怪，只要注意基礎知識的落實，以及能力的訓練便可以從容應對?！局R網(wǎng)絡】【重點知識梳理】一、 原電池電極的判斷以及電極方程式的書寫1.原電池正、負極的判斷方法：(1)由組成原電池的兩極材料判斷。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，其正極得電子發(fā)生還原反應。(5)電極增重或減輕。工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱；反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。(6)有氣泡冒出。電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。2原電池電極反應式和總反應式的書寫(1)題目給定原電池的裝置圖，未給總反應式：首先找出原電池的正、負極，即分別找出氧化劑和還原劑。結(jié)合介質(zhì)判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。寫出電極反應式(注意兩極得失電子數(shù)相等)，將兩電極反應式相加可得總反應式。(2)題目中給出原電池的總反應式：分析原電池總反應式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應即為正極反應；找出還原劑及其對應的氧化產(chǎn)物，還原劑參加的反應即為負極反應。當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應注意介質(zhì)的反應。若有一電極反應較難寫出，可先寫出較易寫出的電極反應，然后再利用總反應式減去該電極反應即得到另一電極反應。說明：在書寫電極反應式時要注意哪些方面？1兩極得失電子數(shù)目相等；2電極反應式常用“”不用“”表示；3電極反應式中若有氣體生成，需加“”；而弱電解質(zhì)或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示；4寫電極反應式時要保證電荷守恒、元素守恒，可在電極反應式一端根據(jù)需要添加H或OH或H2O；5兩電極反應、電池總反應的三個方程式，若已知其中兩個，可由方程式的加減得到第三個。二 原電池工作原理的應用1依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強弱(1)電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。(2)在原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應。(3)原電池的正極通常具備特定的現(xiàn)象：有氣體生成，或電極質(zhì)量增加或不變等；負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。2根據(jù)原電池原理，把各種氧化還原反應設計成電池從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應，都可以設計成原電池。關鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。(1)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應?；蛘唠娊赓|(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如，在銅鋅硫酸構成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。(2)電極材料的選擇電池的電極必須導電。電池中的負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料。正極和負極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定向移動，所以正極和負極不用同一種材料。一般情況下，兩個電極的構成分為4種情況：活潑性不同的兩種金屬。例如，鋅銅原電池中，鋅作電池的負極，銅作電池的正極。金屬和非金屬。例如，鋅錳干電池中，鋅片作電池的負極，石墨棒作電池的正極。金屬和化合物。例如，鉛蓄電池中，鉛板作電池的負極，二氧化鉛作電池的正極。惰性電極。例如，氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt。三、原電池正負極判斷的方法1由組成原電池的兩極材料判斷較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。2根據(jù)電流方向或電子流向判斷外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。3根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。4根據(jù)原電池中兩極發(fā)生的反應判斷原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。若給出一個總方程式，則可根據(jù)化合價升降來判斷。5根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷原電池工作后，某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該極為正極，活潑性較弱；反之，如果某一電極質(zhì)量減輕，則該電極溶解，為負極，活潑性較強。6根據(jù)電極上有氣泡產(chǎn)生判斷原電池工作后，如果某一電極上有氣體產(chǎn)生，通常是因為該電極發(fā)生了析出H2的反應，說明該電極為正極，活潑性較弱。7根據(jù)某電極(X)附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，X極附近的pH增大了，說明X極為正極，金屬活動性較強。四 電池電極反應式的書寫方法書寫電極反應式前，我們應首先明確電池的正負極、電極材料和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，對于二次電池還要注意放電或充電的方向。(1)電極的判斷對于普通電池，我們通常比較兩個電極的金屬活動性，通常金屬活動性強的電極為電池的負極，金屬活動性弱的電極或非金屬(通常為石墨)為電池的正極。對于燃料電池，兩個電極的材料通常相同，所以從電極材料上很難判斷電池的正負極。判斷電池正負極的方法，通常是利用電池總反應式，含化合價升高元素的反應物為電池的負極反應物，此電極為負極；含化合價降低元素的反應物通常為電池的正極反應物，此電極為電池的正極。(2)電極反應書寫步驟例如，鉛蓄電池其總反應式為：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 其電極反應式的書寫步驟為：放電時，為原電池原理，總反應式中已指明放電方向從左向右的過程，即可逆符號左邊為反應物，右邊為生成物。由化合價的升降判斷負、正極的反應物負極：Pb正極： PbO2主產(chǎn)物負極：PbSO4正極：PbSO4由化合價升降確定電子得失的數(shù)目負極：2e正極：2e電極反應關系式負極：Pb2ePbSO4正極：PbO22ePbSO4考慮電解質(zhì)溶液，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒調(diào)整反應式負極：Pb2eSO42-PbSO4正極：PbO22e4HSO42-PbSO42H2O充電時，是總反應式的逆向過程，氧化劑、還原劑都為PbSO4分析反應過程陰極(發(fā)生還原反應或與外電源負極相連)反應過程：PbSO4 陽極(發(fā)生氧化反應或與外電源正極相連)反應過程：PbSO4 充電時電極反應陰極：PbSO42ePbSO42-陽極：PbSO42H2O2ePbO24HSO42-五 電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）1.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液，分析電解反應的一般方法和步驟(1)分析電解質(zhì)溶液的組成，找出離子，并分為陰、陽兩組。(2)分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式。(3)合并兩個電極反應式，得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。2反應類型(1)電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)溶液的電解。如：陰極：4H4e2H2，陽極：4OH4e2H2OO2，總反應：(2)自身分解型：無氧酸(除HF外)、不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物外，如HCl 、CuCl2等)溶液的電解。如：陰極：Cu22eCu，陽極：2Cl2eCl2，(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的電解。如：陰極：2H2eH2，陽極：2Cl2eCl2，(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。如：陰極：2Cu24e2Cu，陽極：2H2O4eO24H，六 原電池、電解池和電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置裝置舉例形成條件活動性不同的兩個電極(連接)；電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應)；形成閉合回路直流電源；兩個電極接兩個電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路電源正極；鍍層金屬接電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)陽極：與電源正極相連的極；陰極：與電源負極相連的極(由外加電源決定)陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件(同電解池)電極反應負極：氧化反應，金屬失電子；正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子；陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子；陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向負極正極電源負極陰極電源正極陽極電源負極陰極電源正極陽極反應原理舉例負極：Zn2eZn2正極：2H2eH2總反應：Zn2HZn2H2陽極：2Cl2eCl2陰極：Cu22eCu總反應：Cu22ClCuCl2陽極：Zn2eZn2陰極：Zn22eZn溶液中Zn2濃度不變主要應用金屬的電化學腐蝕分析；犧牲陽極的陰極保護法；制造多種新的化學電源電解食鹽水(氯堿工業(yè))；電冶金(冶煉Na、Mg、Al)；精煉銅鍍層金屬為鉻、鋅、鎳、銀等，使被保護的金屬抗腐蝕能力增強，增加美觀和表面硬度實質(zhì)使氧化還原反應中的電子通過導線定向轉(zhuǎn)移，形成電流使電流通過電解質(zhì)溶液，而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程聯(lián)系(1)同一原電池的正、負極發(fā)生的電極反應得、失電子數(shù)相等。(2)同一電解池的陰極、陽極發(fā)生的電極反應中得、失電子數(shù)相等。 (3)串聯(lián)電路中的各個電極反應得、失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應式時，得、失電子數(shù)要相等，在計算電解產(chǎn)物的量時，應按得、失電子數(shù)相等計算【考點突破】考點一原電池原理及應用例1控制合適的條件，將反應2Fe32I=2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( )A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極試回答：(1)乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則原電池是怎樣工作的？(2)電流計讀數(shù)為零后，若在乙中溶入KI固體，則原電池反應能繼續(xù)發(fā)生嗎？若向甲中加入固體Fe呢？解析反應開始后，乙中石墨電極上發(fā)生的反應為2I2e=I2，為氧化反應，A說法正確；甲中石墨電極上發(fā)生的反應為2Fe32e=2Fe2，F(xiàn)e3被還原，B正確；電流計讀數(shù)為零時，電極上得到和失去的電子數(shù)相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；電流計讀數(shù)為零(反應達到化學平衡狀態(tài))后，在甲中溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應方向移動，I2被還原，乙中的石墨電極為正極，D錯誤。答案 D (1)原電池反應變?yōu)?Fe3Fe=3Fe2，乙中Fe作負極，甲中石墨作正極，電極反應分別為Fe2e=Fe2、Fe3e=Fe2。(2)乙中加入I后，導致平衡正向移動，原電池按原方向繼續(xù)進行；若向甲中加入固體Fe，會消耗Fe3，同時增大c(Fe2)，導致平衡逆向移動，則乙中石墨電極作正極，電極反應為I22e=2I。【名師點撥】有關原電池問題的解題思路解決原電池問題時，一般的思維程序是：根據(jù)電極材料的活潑性判斷出正、負極電極反應的類型(氧化反應、還原反應)變式探究1 銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是 ()A正極反應為：Zn2e=Zn2B電池反應為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從正極流向負極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液解析銅鋅原電池工作時，負極反應為：Zn2e=Zn2，正極反應為：Cu22e=Cu，電池總反應為：ZnCu2=Zn2Cu，故A項錯誤，B項正確。原電池工作時，電子從負極由外電路流向正極，由于左池陽離子增多、右池陽離子減少，為平衡電荷，則鹽橋中的K移向CuSO4溶液，而Cl則移向ZnSO4溶液，故C、D項錯誤。答案：B考點二 電解原理及其應用例2Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是( )A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成解析由總反應知失電子的為Cu，得電子的是H2O中的氫元素。因此Cu極為電解池的陽極，接電源的正極，石墨為陰極，接電源的負極。當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，應有0.05 mol Cu2O生成。 答案：A【規(guī)律總結(jié)】 1.電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷如果是活潑電極(金屬活動性順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要看溶液中陰離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，常見陰離子放電順序：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中Ag>Fe3>Cu2>H。2電解池的電極反應和總反應式的書寫方法第一步：先檢查陽極電極材料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式。變式探究2下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是_，材料是_，電極反應為_；B極是_，材料是_，主要電極反應為_，電解質(zhì)溶液為_。答案(1)陰極精銅Cu22e=Cu陽極粗銅Cu2e=Cu2CuSO4溶液(2)Fe(3)4.48 L(4)1 mol/L14考點三金屬的腐蝕與防護例3 如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 ()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析a、b試管中均發(fā)生鐵的電化學腐蝕，在食鹽水中的Fe發(fā)生吸氧腐蝕，正極為碳：2H2OO24e=4OH，負極為鐵：2Fe4e=2Fe2，由于吸收O2，a管中氣壓降低；b管中的電解質(zhì)溶液是酸性較強的NH4Cl溶液，故發(fā)生析氫腐蝕，正極：2H2e=H2，負極：Fe2e=Fe2，由于放出氫氣，b管中氣壓增大，故U型管中的紅墨水應是左高右低，B選項錯誤。答案：B【名師點撥】1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失電子被氧化。金屬腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種類型。若金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應而引起腐蝕，則是化學腐蝕，此類腐蝕無電流產(chǎn)生；若合金或不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液構成原電池，其中活潑金屬作負極失去電子被腐蝕，稱為電化學腐蝕，此類腐蝕伴隨電流產(chǎn)生，且腐蝕速率比化學腐蝕快。電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，水膜酸性較強時發(fā)生析氫腐蝕，水膜酸性很弱或非酸性時發(fā)生吸氧腐蝕。2判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕(電解原理的防護>原電池原理的防護)。(2)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。變式探究3下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 ()純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕A B C D解析純銀器表面在空氣中易生成硫化物失去光澤；當鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，當在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護；要采用電解原理保護金屬，應將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極。綜合上述分析，可知、正確。答案：C【高考失分警示】1只有氧化還原反應才有電子的得失，只有自發(fā)的氧化還原反應才可能被設計成原電池如2Fe3Cu=2Fe2Cu，非自發(fā)氧化還原反應可能被設計成電解池如Cu2H2OCu(OH)2H2。2無論什么樣的電極材料、電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài)的電解質(zhì))構成原電池，只要是原電池就永遠遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。3.在化學反應中，失去電子的反應(電子流出的反應)是氧化反應，得到電子的反應(電子流入的反應)是還原反應，所以在原電池中，負極永遠發(fā)生氧化反應，正極永遠發(fā)生還原反應。4.在電解池中分析陽極上的電極反應，應首先看陽極材料，因為活潑電極作陽極會先放電。5.在原電池中兩種金屬電極的活動性是相對的，即相對活潑的金屬作負極，而相對不活潑的金屬作正極，在不同的電解質(zhì)溶液中，它們活動性的相對強弱可能會改變。如Mg和Al，在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，Mg比Al金屬性強，所以Mg作負極，Al作正極；將電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液，由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應，而Al易與NaOH溶液發(fā)生反應，所以在NaOH溶液中Al比Mg活潑，Al作負極，而Mg作正極。由此可見，在判斷原電池的正負極時，不僅要比較兩種金屬的金屬活動性，還要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)?！靖呖颊骖}精解精析】【xx高考試題】1（上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應式為：Cu2+2eCu。答案：B2.（浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu2eCu2【答案】B【解析】本題考察電化學內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正極反應O22H2O4e4OH。液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e2eFe2，為腐蝕區(qū)(a)。A錯誤。Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移。B正確。C錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕。D錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O22H2O4e4OH。3.（大綱版）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuS045H2O【解析】從電解反應入手,2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,消耗了CuSO4+H2O,復原則要生成它們，復原的反應是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故選C【答案】C4.（山東）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【答案】C【解析】A選項直接用導線連起來構成圖（1）所示裝置，是個原電池，是鋅的吸氧腐蝕，而不是鋅置換出鐵或鐵置換出鋅，當接上電源時無論鋅或鐵做陽極，都不可能與原來的吸氧腐蝕構成可逆電池，更不是原來的充電過程，故A錯誤；B選項電解的電量與電流強度和時間有關：Q=It,只要保持恒定電流，則據(jù)法拉第電解定律可知，通過的電量與析出的鋅成正比，因而B選項錯誤；電解（電鍍）時通常是陰、陽離子分別同時在陽極和陰極放電，放電的速率與電流強度成正比，溫度對離子的放電幾乎無影響（若不是離子就另當別論了），故C正確；D選項中鍍鋅鐵我們也稱之為白口鐵，鍍層破損后，構成原電池，鋅做活潑做負極被腐蝕，鐵受保護（與輪船底的犧牲陽極的陰極保護法一樣），如果鍍錫鐵（馬口鐵）破損，則由于鐵比錫活潑，則鐵被腐蝕，故D選項表述錯誤。5.（全國新課標）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。答案：C6.（江蘇）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】AD【解析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。7、（廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e-= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動答案：D解析：此題考查了電化學知識。分析圖2所示的裝置，由于金屬鐵的活潑性強于銅，當a、b不連接時，金屬鐵置換溶液中的銅，鐵片上析出銅，A對；ab用導線連接時，形成原電池，鐵片為負極，銅片為正極，銅片上發(fā)生反應：Cu2+2e-= Cu，B對；根據(jù)上述兩選項分析，溶液中的銅離子析出，鐵片溶解生成亞鐵離子，故溶液顏色從藍色逐漸變成淺綠色，C對；a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向鐵電極移動，D錯。8.（安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：AgCle=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（418/5）52mol，因此選項B正確。答案：B9.（北京）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護B. 和中負極反應均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀解析：鋅比鐵活潑，裝置中鋅作負極，方程式為Zn2e=Zn2。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O22H2O4e4OH；鐵比銅活潑，裝置中鐵作負極，負極反應為Fe2eFe2。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H+2e=H2。因為裝置中沒有Fe2生成，所以裝置中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所敘，只有選項A是正確的。答案：A10.（福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動 D.總反應為：【答案】C【解析】根據(jù)題給信息鋰水電池的反應方程式為：2Li2H2O=2LiOHH2，D正確；在反應中氫元素化合價降低，因此H2O做氧化劑，同時又起到溶劑的作用，A正確；放電時正極反應為：2H2O+2e=2OH+H2,B正確；正極周圍聚集大量OH，因此溶液中的陽離子Li+向正極移動；負極周圍聚集大量Li+，因此溶液中的陰離子OH向負極移動，C錯誤。11.（江蘇）(12分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）?！敬鸢浮?(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol設樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91【解析】本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應、以及成分分析與相關計算為背景，試圖引導學生關注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。12.（江蘇）(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。【答案】 (1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)為H2S熱分解反應提供熱量2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。13、（廣東）（15分）由熔鹽電解法獲得粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁，工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為 和 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 解析：此題綜合考查元素化合物、化學實驗、離子方程式和電化學知識。（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，鋁和氧化鐵、石英砂反應的方程式分別為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO22Al2O3+3Si；（2）粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，向坩堝中的粗鋁熔體通入Cl2時，氯氣和氫氣反應生成的氯化氫為氣體，鋁和氯氣反應生成的氯化鋁（AlCl3在181升華為氣體）其存在于氣泡中；固態(tài)雜質(zhì)中含鈉和氯氣反應生成的氯化鈉；（3）尾氣的主要成分包括Cl2和HCl，其中氣體A用廢堿液吸收的離子方程式為：2OHCl2=ClClOH2O、H+OH-=H2O；（4）鍍鋁電解池中，鍍層金屬作陽極，故金屬鋁為陽極，其得失電子時造成AlCl4 和Al2Cl7相互轉(zhuǎn)化，方程式可表示為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7；（5）鍍鋁的鋼材表面有致密的氧化鋁薄膜，該薄膜隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，阻止電化學腐蝕和化學腐蝕發(fā)生。答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO22Al2O3+3Si；（2）HCl、AlCl3，NaCl；（3）2OHCl2=ClClOH2O，H+OH-=H2O；（4）陽，Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7；（5）致密的氧化鋁薄膜隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生。14.（北京）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有 經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。解析：（1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時Na和H向陰極運動并放電，但H比Na易得電子，所以H首先放電，方程式為2H2e=H2。由于H是水電離出的，所以隨著H的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl比OH易失電子，所以在陽極上CI首先放電，方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時，會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl，方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會生成CaCO3沉淀；NaClO具有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol126g/mol126g。若設需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯氣與水反應：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.7615.（四川）(14分)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_【解析】(1)反應方程式：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在反應中4 mol FeS2的質(zhì)量為m(FeS2)=4 mol120 gmol1=480 g，放熱Q=480 g7.1 kJ/g=3408 kJ，對應的熱化學方程式為：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) DH=3408 kJmol1。(2)在反應器中發(fā)生反應：SO2I22H2O=2HIH2SO4，在膜反應器中的反應為：2HII2H2，將兩個方程式相加得：SO22H2O=H2SO4H2。(3)在膜分離器中發(fā)生反應：2HII2H2，將H2分離出來有利于平衡向右移動，利于I2和H2的生成。(4)負極反應物MH失去電子，生成的H在堿性條件下生成H2O，電解反應式為：MHeOH=H2OM。O2與MH發(fā)生反應，生成H2O和M，電極反應式為：4MHO24e=2H2O4M。.【答案】(1)4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) DH=3408 kJmol1(2)SO22H2O=H2SO4H2(3)促使平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成(4)MHeOH=H2OM 4MHO24e=2H2O4M16.（四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：戊離子的結(jié)構示意圖為_。寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_?！窘馕觥考?、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數(shù)大于N，則丙是Na。根據(jù)戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子的最外層電子數(shù)之和，則戊原子最外層電子數(shù)=115=7，則戊是Cl。戊的單質(zhì)是Cl2，與NH3反應生成乙的單質(zhì)N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 molL1的Y溶液的pH1，則Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的單質(zhì)能與NaOH溶液反應，也能與HCl水溶液反應，則丁是Na，生成的鹽L是NaAlO2。丙、戊組成的化合物M為NaCl。(1)Cl的結(jié)構示意圖為：。(2)乙單質(zhì)N2的電子式為：(3)NH3與Cl2反應的化學方程式：4NH33Cl2=N22NH4Cl4HCl，在反應中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)之比為：2:3。(4)將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2 HH2O=Al(OH)3。(5)按右圖電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。電解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅。【答案】(1) (2) (3)2:3 AlO2 HH2O=Al(OH)3(5)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 酚酞溶液溶液變紅 17.（天津）（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因為 。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。溶液中同時生成的沉淀還有 。解析：（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應方向移動，Cr2O72的濃度會增大，所以溶液顯橙色；（2）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應就到達化學平衡狀態(tài)，因此選項a不正確；在任何情況下Cr2O72和CrO42的反應速率之比總是滿足1：2，因此選項b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72和CrO42的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，c正確。（3）Cr2O72中Cr的化合價是+6價，所以1mol Cr2O72被還原轉(zhuǎn)移2（63）6mol電子；Fe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)移1個電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6mol；（4）由溶度積常數(shù)的表達式Kspc(C