2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第11題 化學反應原理基礎知識正誤判斷.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第11題 化學反應原理基礎知識正誤判斷挑戰(zhàn)滿分(限時20分鐘)不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)1.下列有關說法正確的是()A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B.常溫下，MgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)不能自發(fā)進行，則其H0C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀D.加熱0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強2.下列說法中正確的是()A.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，則該反應一定能自發(fā)進行B.酸堿恰好反應生成正鹽的水溶液一定呈中性C.原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)<KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)23.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)下列有關說法正確的是()A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液堿性增強C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0D. 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小4.(xx通、揚、泰、淮四市三模)下列有關說法正確的是()A.25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)將減小B.一定溫度下，反應“2HIH2I2H0”能自發(fā)進行，則該反應S0C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性D.如圖電池放電時的正極反應式：2LiLi2O22e =2Li2O5.下列說法正確的是()A.一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H<0，S>0B.溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數Kw不變C.常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀6.下列說法中正確的是()A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度后者大C.催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變D.NH3H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大7.下列有關說法正確的是()A.反應SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H<0B.鉛蓄電池放電過程中，正極和負極的質量均增加C.25 下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不變D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大8.下列有關說法正確的是()A.pH10的Na2CO3和NaOH分別加水稀釋10倍后，前者pH較小B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO的水解程度增大，溶液的pH減小C.電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D.298 K時，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，則其H<09.下列有關說法正確的是()A.為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H)增大C.已知NaAlO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2D.由H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，可知100 mL 0.1 molL1 的鹽酸與100 mL 0.1 molL1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ10.下列有關說法正確的是()A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B.合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C.常溫下2S2O(g)=3S(s)SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H11.(xx南通高三模擬)下列有關說法正確的是()A.室溫下，Ag(aq)Cl(aq)=AgCl(s)反應可自發(fā)進行，則該反應的H<0B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強12.下列敘述中正確的是()A.對N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小B.相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3C.常溫下，將pH10的氨水稀釋，溶液的導電性增強D.電解含Cu2、Ag的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag的氧化性比Cu2強13.(xx連云港高三模擬)下列有關說法正確的是()A.常溫下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的H<0B.檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過濾，向濾液中滴加KSCN溶液C.鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2水解增大了H濃度D.常溫下，向飽和澄清的石灰水中加入少量CaO固體，保持溫度不變，Ca(OH)2析出，但KspCa(OH)2和溶解度都不變14.下列有關說法正確的是()A.檢驗某物質是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過濾，向濾液中滴加KSCN溶液B.常溫下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的H<0C.鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2水解增大了H濃度D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和平衡常數均增大第11題化學反應原理基礎知識正誤判斷1.BD鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強，A錯誤；正向反應為熵增反應，即S0，反應不能自發(fā)，說明GHTS0，可推斷H0，B正確；Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl與Br的濃度有關，C錯誤；溶液中Al3水解使溶液呈酸性，水解過程是吸熱的，升溫能夠促進水解，溶液的酸性增強，D正確。2.AA項，該反應體系是個混亂程度增大的放熱反應，根據體系的自由能GHTS<0，所以反應一定能自發(fā)進行，正確；B項，碳酸鈉等溶液水解呈堿性，錯誤；C項，原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質量都不會發(fā)生變化，錯誤；D項，由于Ksp(MgCO3)>KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2，錯誤。3.CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH反應促進ClO水解：ClO H2OHClO OH，但是c(OH)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO H，增大，錯誤。4.BDA項，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2，c(Mg2)增大，錯誤；B項，吸熱反應若能自發(fā)，則一定是熵增反應，正確；C項，CO H2OHCO OH，加入Ba2后，與CO反應，促使平衡逆向移動，則堿性減弱，錯誤；D項，由圖知，電子從Li流向右側，右側得電子，化合價降低，則應為Li2O2轉化成Li2O，O由1價生成2價，正確。5.BA項，NaCl分解反應是吸熱反應，錯；C項，醋酸溶液加水c(OH)增大，錯；D項，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉化為BaCO3，錯。6.AB焓變只與方程式以及反應物的狀態(tài)有關，與反應的快慢以及反應進行的程度無關，C錯；NH3H2O加水稀釋，電離程度增大，的比值減小，D錯。7.BCA項，正反應是熵增，若不能自發(fā)進行，一定H>0，A錯；B項，兩極都生成PbSO4，質量均增加，B正確；C項，變形后推出，溫度一定，比值不變，C正確；D項，生成CuS沉淀，HS的電離程度增大，D錯。8.BDNa2CO3溶液加水稀釋，CO水解程度增大，pH減小的程度較NaOH小，因而A錯，B項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質，因而兩極減少的質量不同，C錯；D項，HTS<0，正反應S<0，則H<0，正確。9.BCA項，中和滴定時，錐形瓶不需要烘干；D項，中和反應時，NH3H2O電離吸熱，放出的熱量小于0.573 kJ。10.C合金改變了某些金屬的組織結構，如不銹鋼，具有較好的抗腐蝕性，A項錯；降低溫度化學反應速率減小，B項錯；NH4Cl自身不會電離出H，但NH水解可產生H。11.AC由于碳酸生成CO2氣體逸出，有利于反應正向進行，B錯；D項中由于K的沸點較低，汽化使反應正向進行，錯誤。12.DA項中充入N2，正、逆反應速率都增大，錯；B項，應比較NaHCO3與C6H5ONa的堿性，錯；C項離子濃度減小，導電性減弱。13.ADA項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應的HTS<0，根據上述反應特點，可知S<0，則可推斷H<0，正確；B項，Fe2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了銅鋅原電池，錯誤；D項，CaO與水反應，溶劑減少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只與溫度有關，正確。14.BA項，Fe2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價鐵離子，向濾液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯誤； B項，常溫下，若一個反應能自發(fā)進行，表明該反應HTS<0，根據上述反應特點，可知S<0，則可推斷H<0，正確；C項，反應加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了鋅銅原電池，錯誤；D項，正反應放熱，升高溫度平衡常數減小，錯誤。