2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第1單元 氯、溴、碘及其化合物（第2課時(shí)） 課件（21張）

知 識(shí) 梳 理一 氧 化 還 原 反 應(yīng)1.氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 概 念(1)氧 化 還 原 反 應(yīng) :有 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 。(2)非 氧 化 還 原 反 應(yīng) :沒(méi) 有 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 。(3)氧 化 劑 :氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 電 子 的 物 質(zhì) ,發(fā) 生 反 應(yīng) ,表 現(xiàn) 性 。電 子 轉(zhuǎn) 移電 子 轉(zhuǎn) 移得 到 還 原 氧 化 (4)還 原 劑 :氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 電 子 的 物 質(zhì) ,發(fā) 生 反 應(yīng) ,表 現(xiàn) 性 。 失 去 氧 化還 原 【 思 考 1】 在 2Na+Cl2 2NaCl中 ,Cl2顯 氧 化 性 還 是 還 原 性 ?提 示 :氧 化 性 。2.氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 和 特 征(1)本 質(zhì) :反 應(yīng) 過(guò) 程 中 有 電 子 的 。(2)特 征 :反 應(yīng) 前 后 元 素 的 化 合 價(jià) 發(fā) 生 了 改 變 。(3)判 斷 依 據(jù) :反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì) 所 含 元 素 的 化 合 價(jià) 是 否 發(fā) 生 了 改 變 。轉(zhuǎn) 移3.氧 化 還 原 反 應(yīng) 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目雙 線 橋 法 ,如 :2 e -2 e- 【 思 考 2】 在 2KBr+Cl2 Br2+2KCl中 ,1 mol KBr失 去 多 少 摩 爾 電 子 ?提 示 :1 mol。 核 心 突 破1.氧 化 還 原 反 應(yīng) 相 關(guān) 概 念 間 的 關(guān) 系 如 :Fe被 氧 化 后 得 到 Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就 是 該 反 應(yīng) 的 氧 化 產(chǎn) 物 ;HNO3被 還 原 后 的產(chǎn) 物 NO為 還 原 產(chǎn) 物 。 2.元 素 化 合 價(jià) 與 氧 化 性 、 還 原 性 的 關(guān) 系(1)總 體 思 路解 決 有 關(guān) 氧 化 還 原 的 具 體 問(wèn) 題 時(shí) ,分 析 元 素 的 化 合 價(jià) 是 關(guān) 鍵 。(2)具 體 分 析 3.氧 化 還 原 反 應(yīng) 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目雙 線 橋 法 表 示 反 應(yīng) 前 后 元 素 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目 。(1)電 子 轉(zhuǎn) 移 數(shù) 以 m ne-的 形 式 表 示 ,m表 示 得 到 (或 失 去 )電 子 的 原 子 個(gè) 數(shù) ,n表 示 每個(gè) 原 子 得 到 或 失 去 電 子 的 數(shù) 目 (或 化 合 價(jià) 變 化 的 數(shù) 目 ),當(dāng) m=1或 n=1時(shí) ,要 省 略 。 (2)書(shū) 寫(xiě) 步 驟 【 特 別 提 示 】 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 的 守 恒 規(guī) 律 :(1)氧 化 劑 獲 得 電 子 總 數(shù) 必 等 于 還 原 劑 失 去 電 子 總 數(shù) ,即 得 失 電 子 守 恒 。(2)反 應(yīng) 前 后 各 元 素 種 類 不 變 ,各 元 素 的 原 子 數(shù) 目 不 變 ,即 質(zhì) 量 守 恒 。(3)在 有 離 子 參 加 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ,反 應(yīng) 前 后 離 子 所 帶 電 荷 總 數(shù) 相 等 ,即電 荷 守 恒 。 考 點(diǎn) 精 練1.(2017 浙 江 稽 陽(yáng) 聯(lián) 考 )下 列 反 應(yīng) 中 ,氧 元 素 被 還 原 的 是 ( )A解 析 :A中 氧 元 素 化 合 價(jià) 降 低 ,被 還 原 。 故 選 A。 2.(2017 浙 江 嘉 興 一 模 )下 列 反 應(yīng) 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) ,且 水 是 氧 化 劑 的是 ( )B解 析 :氧 化 劑 在 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 化 合 價(jià) 降 低 ,B中 H2O中 氫 元 素 化 合 價(jià) 降 低 生 成H2,水 作 氧 化 劑 。 3.下 列 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是 ( )D解 析 :D中 Mn、 Cl元 素 化 合 價(jià) 發(fā) 生 變 化 ,屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。 二 氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱知 識(shí) 梳 理氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 判 斷 方 法(1)根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 判 斷氧 化 劑 + 還 原 劑 還 原 產(chǎn) 物 + 氧 化 產(chǎn) 物強(qiáng) 氧 化 性 強(qiáng) 還 原 性 弱 還 原 性 弱 氧 化 性氧 化 性 :氧 化 劑 氧 化 產(chǎn) 物 ;還 原 性 :還 原 劑 還 原 產(chǎn) 物 。 (2)根 據(jù) 金 屬 、 非 金 屬 活 動(dòng) 順 序 判 斷 依 據(jù) 金 屬 活 動(dòng) 順 序 依 據(jù) 非 金 屬 活 動(dòng) 順 序 (3)根 據(jù) 反 應(yīng) 條 件 判 斷不 同 的 氧 化 劑 (還 原 劑 )與 同 一 還 原 劑 (氧 化 劑 )反 應(yīng) 時(shí) ,反 應(yīng) 越 易 進(jìn) 行 ,則 對(duì) 應(yīng) 的 氧 化 劑 (還 原 劑 )的 氧 化 性 (還 原 性 )越 強(qiáng) ,反 之 越 弱 。 例 如 :【 特 別 提 示 】 物 質(zhì) 的 氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 不 是 一 成 不 變 的 。 同 一 物 質(zhì) 在 不同 的 條 件 下 ,其 氧 化 能 力 或 還 原 能 力 會(huì) 有 所 不 同 。 如 氧 化 性 :HNO 3(濃 )HNO3(稀 );Cu與 濃 H2SO4常 溫 下 不 反 應(yīng) ,加 熱 條 件 下 反 應(yīng) ;KMnO4在 酸 性 條 件 下 的 氧 化性 比 在 中 性 、 堿 性 條 件 下 強(qiáng) 。 核 心 突 破1.氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 規(guī) 律(1)反 應(yīng) 先 后 規(guī) 律同 一 氧 化 劑 與 含 多 種 還 原 劑 的 溶 液 反 應(yīng) 時(shí) ,首 先 被 氧 化 的 是 還 原 性 最 強(qiáng) 的 物質(zhì) ;同 一 還 原 劑 與 含 多 種 氧 化 劑 的 溶 液 反 應(yīng) 時(shí) ,首 先 被 還 原 的 是 氧 化 性 最 強(qiáng)的 物 質(zhì) 。(2)價(jià) 態(tài) 歸 中 規(guī) 律含 不 同 價(jià) 態(tài) 的 同 種 元 素 的 物 質(zhì) 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 時(shí) ,該 元 素 價(jià) 態(tài) 的 變 化 一定 遵 循 “ 高 價(jià) +低 價(jià) 中 間 價(jià) ” ,而 不 會(huì) 出 現(xiàn) 交 叉 現(xiàn) 象 。例 如 :反 應(yīng) KClO 3+6HCl(濃 ) KCl+3Cl2 +3H2O中 ,轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為 5,而非 6。 (3)歧 化 反 應(yīng) 規(guī) 律“ 中 間 價(jià) 高 價(jià) +低 價(jià) ” 。具 有 多 種 價(jià) 態(tài) 的 元 素 (如 氯 、 硫 、 氮 和 磷 元 素 等 )均 可 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) ,如 :Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 2.有 關(guān) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 計(jì) 算 方 法(1)計(jì) 算 依 據(jù) 電 子 得 失 守 恒 氧 化 劑 得 到 的 電 子 總 數(shù) =還 原 劑 失 去 的 電 子 總 數(shù) 。 氧 化 劑 降 低 的 化 合 價(jià) 總 數(shù) =還 原 劑 升 高 的 化 合 價(jià) 總 數(shù) 。(2)解 題 步 驟 找 出 氧 化 劑 、 還 原 劑 及 其 物 質(zhì) 的 量 以 及 每 摩 爾 氧 化 劑 、 還 原 劑 得 失 電 子的 物 質(zhì) 的 量 。 根 據(jù) 電 子 守 恒 列 出 等 式 ,即 氧 化 劑 的 物 質(zhì) 的 量 每 摩 爾 氧 化 劑 得 電 子 數(shù) =還 原 劑 的 物 質(zhì) 的 量 每 摩 爾 還 原 劑 失 電 子 數(shù) 。(3)常 見(jiàn) 題 型 求 氧 化 劑 和 還 原 劑 物 質(zhì) 的 量 之 比 或 質(zhì) 量 之 比 。 計(jì) 算 參 加 反 應(yīng) 的 氧 化 劑 或 還 原 劑 的 量 。 分 析 反 應(yīng) 前 后 某 一 元 素 價(jià) 態(tài) 的 變 化 。 考 點(diǎn) 精 練1.對(duì) 劇 毒 的 氰 化 物 可 在 堿 性 條 件 下 用 如 下 方 法 進(jìn) 行 處 理 :2CN-+8OH-+5Cl2 2CO2+N2+10Cl-+4H2O。 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A.當(dāng) 有 0.2 mol CO2生 成 時(shí) ,溶 液 中 陰 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 增 加 1 molB.該 反 應(yīng) 中 ,每 有 2 mol CN-反 應(yīng) ,轉(zhuǎn) 移 電 子 為 10 molC.上 述 反 應(yīng) 中 的 還 原 劑 是 OH-D.還 原 性 :Cl-CN- B 2.已 知 常 溫 下 在 溶 液 中 可 發(fā) 生 如 下 兩 個(gè) 離 子 反 應(yīng)由 此 可 以 確 定 Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三 種 離 子 的 還 原 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是 ( )A.Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ B.Sn2+、 Ce3+、 Fe2+C.Ce3+、 Fe2+、 Sn2+ D.Fe2+、 Sn2+、 Ce3+解 析 :根 據(jù) 可 推 出 ,還 原 性 Fe2+Ce3+,根 據(jù) 可 推 出 ,還 原 性 Sn2+Fe2+,故還 原 性 Sn2+Fe2+Ce3+。 A 3.在 含 有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的 溶 液 中 加 入 適 量 鋅 粉 ,首 先 置 換出 的 是 ( )A.Mg B.Cu C.Ag D.H2C解 析 :溶 液 中 金 屬 陽(yáng) 離 子 的 氧 化 性 為 Ag+Cu2+Mg2+,故 Zn首 先 置 換 出 的 應(yīng)該 是 Ag。